1樓：匿名使用者
不能用硝酸銀溶液，即應選d
若用溴水，苯和四氯化碳會萃取溴水中的溴，使水層呈極淡的顏色，但乙個橙色溶液在水層上方（苯），另乙個在水層的下方（四氯化碳）。加入nai溶液中，溴可以將碘置換出來，水層因溶解了碘而顯紫色。溴水與nacl溶液不反應，只會使整個溶液呈現溴水的顏色。
而與na2so3反應則使溴水的顏色褪去。有關化學反應方程式為：（1）2nai+br2==2nabr+i2
(2) na2so3+br2+h2o==na2so4+2hbr
[生成的hbr還可以繼續與na2so3反應生成nabr和so2和h2o,這個我不寫了]
若用fecl3溶液，則苯和四氯化碳會乙個浮在溶液的上方（苯），乙個沉在溶液的下方（四氯化碳）。fecl3可以氧化nai溶液，使碘析出，本身被還原為亞鐵離子，溶液呈紫色與淺綠色的混合色。fecl3與nacl溶液不反應，只會使整個溶液呈三氯化鐵的顏色。
而na2so3可將鐵離子還原為亞鐵離子，使溶液呈淺綠色。有關化學反應方程式為：
（1）2fecl3+2nai==2fecl2+2nacl+i2
(2)2fecl3+na2so3+h2o==2fecl2+na2so4+2hcl
[生成的hcl還可以繼續與na2so3反應生成nacl和so2和h2o,這個我不寫了]
若用酸性kmno4溶液，則苯和四氯化碳乙個會浮在紫色溶液的上方（苯），乙個會沉在紫色溶液的下方（四氯化碳）。酸性kmno4可以氧化nai溶液，使碘析出，本身被還原為顏色極淡的mn2+離子，溶液仍為紫色，但紫色較酸性高麼酸鉀溶液淺（碘在水中的溶解度不大）。kmno4加入nacl溶液中，溶液整個變成紫色。
加入亞硫酸鈉溶液中，紫色褪去。有關化學反應方程式為：
（1）2kmno4+10nai+8h2so4==5na2so4+k2so4+2mnso4+5i2
(2)2kmno4+5na2so3+3h2so4==5na2so4+k2so4+2mnso4+3h2o
[酸性高錳酸鉀中的酸還可以與亞硫酸鈉反應，這個我就不寫了]
排除法得選d
2樓：手機使用者
不能選用d（agno3溶液),因為它與氯化鈉、亞硫酸鈉溶液的現象相同，都是得到無色溶液。
a：苯、四氯化碳萃取溴水中的溴，但是前者橙色在上層，後者橙色在下層；置換碘化鈉中的碘，溶液顏色變深；與氯化鈉無明顯現象；遇到亞硫酸鈉褪色，亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉。
b：不能萃取，但是密度不同而且互不溶解，所以遇到苯下層黃色，遇到四氯化碳上層黃色；遇到碘化鈉氯化鐵還原成亞鐵離子，碘離子氧化成單質碘，溶液成棕黃色；遇到氯化鈉無現象；遇到亞硫酸鈉變淺綠色溶液（生成亞鐵離子）。
c：不能萃取，但是密度不同而且互不溶解，所以遇到苯下層紫紅色，遇到四氯化碳上層紫紅色；遇到碘化鈉褪色，生成無色的mn2+和io3-；遇到氯化鈉無明顯現象；遇到亞硫酸鈉褪色，生成無色的mn2+和so4^2—。
3樓：匿名使用者
br2+na2so3==nabr+nabro+so2這個應該是強酸制弱酸。
與na2so3 有氣體 fecl3+na2so3——na2so4+fecl2(未配平)
無氣體，3價鐵被還原2價，顏色變淺
其他沒有大問題
4樓：
a 1.不分層的是nacl溶液，
2.苯和四氯化碳都能把溴從水中萃取出來，但是苯的密度比水小，會在上層， 因此，上層是橙紅色（苯萃取了溴），下層是無色的水。而四氯化碳的密度比水大，因此，上層是無色的水層，下層是橙紅色的四氯化碳層。
5樓：匿名使用者
a中的最後乙個應該是
na2so3+br2+h2o=na2so4+2hbrb中的最後乙個應該
2fecl3 + na2so3 + h2o = na2so4 + 2fecl2 + 2hcl
c中第二個應該是
2mno4- + 10i- + 16h+ = 5i2 + 2mn2+ + 8h2o
2mno4- + 5so3 2- + 6h+ = 5so4 2- + 3h2o + 2mn2+
6樓：山奈騎士
溴水與na2so3,br2+na2so3+h2o==2hbr+na2so4 溴水褪色
br2+na2so3==nabr+nabro+so2中，nabro與so2不能共存！
用借物喻人寫一種植物大，用借物喻人寫一種植物大約200字
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