1樓：柳念露鐵晗
1.用濃鹽酸跟二氧化錳混合加熱製取氯氣。
加熱4hcl(濃)
+mno2
==mncl2
+2h2o
+cl2↑
2.高錳酸鉀跟濃鹽酸反應.
2kmno4+16hcl（濃）=2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2↑
但實驗室最主要的是用的第乙個
再看看別人怎麼說的。
2樓：摩飛翼歷峰
最常用mno2
+4hcl(濃）
==加熱==
mncl2+
2h2o
+cl2
↑除了mno2外,實驗室裡也可用其他氧化劑來氧化濃鹽酸製取氯氣.常用的氧化劑有kmno4,kclo3,ca(clo)2等.
(1)2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o
由於kmno4的氧化性比mno2強,所以用kmno4制cl2,通常不需加熱.
(2)kclo3+6hcl====
kcl+3cl2↑+3h2o
(3)ca(clo)2+4hcl(濃)====
cacl2+2cl2↑+2h2o
當ca(clo)2和濃鹽酸作用時發生氧化還原反應生成cl2,當ca(clo)2和稀鹽酸作用時發生非氧化還原反應生成hclo：ca(clo)2+2hcl=cacl2+2hclo注意鹽酸溶液濃度的不同對反應產物的影響.
實驗室製備氯氣方程式
3樓：迪迪的小迷妹兒
方程式為：4hcl（濃）+mno₂ =加熱=mncl₂+cl₂↑+2h₂o或者16hcl+2kmno₄=2kcl+2mncl₂+8h₂o+5cl₂↑實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣。
製備氯氣常見的氧化劑有：mno₂、kmno₄、ca（clo）₂、co2o3，製備氯氣中的兩個反應用的鹽酸比較稀的話，反應將不再進行，沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替，也可產生氯氣。其他可製備氯氣的反應如下：
4hcl+ca（clo）₂=cacl₂+2h₂o+2cl₂↑ （此反應需要的鹽酸很稀，1mol/l便可以劇烈反應。）如不用濃鹽酸，亦可用nacl（固體）跟濃硫酸來代替。如：
2nacl+3h₂so₄（濃）+mno₂=加熱=2nahso₄+mnso₄+2h₂o+cl₂↑。
氯氣的應用
1、化學工業用於生產次氯酸鈉、三氯化鋁、三氯化鐵、漂白粉、溴素、三氯化磷等無機化工產品，還用於生產有機氯化物，如氯乙酸、環氧氯丙烷、一氯代苯等。也用於生產氯丁橡膠、塑料及增塑劑。日用化學工業用於生產合成洗滌劑原料烷基磺酸鈉和烷基苯磺酸鈉等。
2、自來水消毒。自來水常用氯氣消毒，1l水裡約通入0.002g氯氣，消毒原理是其與水反應生成了次氯酸，它的強氧化效能殺死水裡的病菌。
而之所以不直接用次氯酸為自來水殺菌消毒，是因為次氯酸易分解難儲存、成本高、毒性較大，則用氯氣消毒可使水中次氯酸的溶解、分解、合成達到平衡，濃度適宜，水中殘餘毒性較少。
4樓：化學高中
氯氣的實驗室制法氯氣的實驗室制法
5樓：丶muc丨小哀
4hcl(濃)+mno2==△==mncl2+cl2↑+2h2o下面不常用
kclo3+6hcl(濃)==△==3cl2↑+kcl+3h2o2kmno4+16hcl(濃)==2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o
6樓：南無咎的勇氣
4hcl(濃)+mno2==△==mncl2+cl2↑+2h2o！！！！！！！
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