1樓：流感糖
測定由氯化鈉和硫酸鈉組成的混合物的成分時,進行了以下實驗:取40g混合物全部融於水，將得到的溶液等分為4份，然後分別加入一定量未知質量分數的氯化鋇溶液，實驗資料見下表： 第乙份 第二份 第三份 第四份 加入氯化鋇溶液質量/g 20 30 40 50反應得到沉澱的質量/g 2.
80 3.92 4.66 4.
66有關的化學反應為：
na2so4+bacl2=baso4↓ +2nacl，
請計算： （1）據表可推知：表中(第1和第2份)中，bacl2被反應完，而na2so4有剩餘．（為什麼？有什麼方法，做此類題）
解析：做這類題目，不能把4個貌似分開來做的實驗真的分開來思考，而是要把它們當作只是同乙個實驗中的動態記錄而已。
於是，我們可以把實驗看成是在乙份樣品中逐滴加入氯化鋇液中。
所以，基於以上分析，我們不難可以知道，當實驗進行到只加入20克氯化鋇液時，樣品中的硫酸鈉還沒有完全反應[否則，當再逐滴加入氯化鋇液(比如加到30克)的時候沉澱的質量將不再增加！]
而加入的氯化鋇完全反應了。由此可以判斷，第乙份樣品中加入的氯化鋇量不夠，而使樣品中的硫酸鈉還有剩餘。
同樣的方法可以推得第二份樣品中結論同第乙份。
事實上，真正有考驗的推斷反倒是第三份！
在搞懂第三份之前，我們先把容易解決的第四份先搞定。
由第三份到第四份的過程中，我們可以理解成當氯化鋇加到40克以後，再繼續加入氯化鋇都不可以使沉澱再得到增加，所以可以肯定的是，第四份中氯化鋇必定過量了！
好的，到最難搞的第三份了。這份為什麼難搞呢？那是因為，我們從實驗的現象觀察的話，是無法一下判斷這份樣品中的硫酸鈉到底反應完成沒有，而必需借助計算！
如何算呢？第一和第二份樣品的資料便成為關鍵了。
觀察下資料，由3.92-2.80=1.
12 > 4.66-3.92=0.
74(即前三份樣品中沉澱量分別比較之差)可知，到第三份樣品時，所加入的氯化鋇已經過量，[否則，由20克到30克加入的氯化鋇液是10克，由30克到40克加入的氯化鋇液也是10克，同樣是10克，產生的沉澱應該相等，實際上沒能相等啊。]
(題外話，到此，便可知道上面兩位「熱心人士」給出的結論是多麼的荒謬！不知是自己沒學好化學還是我們樓主沒學好！)
（2）未知氯化鋇溶液的質量分數為多少；
說明，應用的是差量法可求解，要利用第一第二份樣品的實驗資料。
解：氯化鋇液質量分數為a，根據鋇元素守恆，可知以下關係：
bacl2 -------- baso4
208 ---------- 233
(30-20)a----- (3.92-2.80)
列比求得：a=10.00%
（3）原混合物中硫酸鈉的質量分數是多少。
說明，本小題可用極限法，由以上分析知，到第三第四份樣品時，待檢樣品(氯化鈉/硫酸鈉混合物)中的硫酸根離子已完全變成硫酸鋇沉澱，此時，據硫酸根離子守恆可輕鬆得解。
解：由題意知每份待檢樣品的質量都是10克，最多產生了4.66克硫酸鋇沉澱。設待檢樣品硫酸鈉的質量分數為b，根據硫酸根離子守恆，可有如下關係：
na2so4 ------- baso4
142 ------------ 233
10b ------------ 4.66
列比求得：b=28.40%
即為所求。
2樓：匿名使用者
第三份反應完了 氯化鋇！ 這題見得多了，一看你化學都不好好學，！我懶得動計算器！自己看著辦
3樓：手機使用者
（1）第乙份中氯化鋇反應完，硫酸鈉有剩餘。因為第
三、第四份中都生成4.66克硫酸鋇沉澱，而四份硫酸鈉溶液質量和濃度都是相等的，但是第乙份並沒有得到4.66克沉澱，就是氯化鋇不足的緣故。
說明：按照比例看，第二份應該30克氯化鋇溶液完全反應的，可生成4.2克沉澱，可是只生成了3.92克沉澱，就有點不知所以了。可能題目有點問題吧。
（2）要根據氯化鋇充分反應的第乙份計算。生成硫酸鋇2.8克需要氯化鋇2.50克，因此未知氯化鋇溶液的質量分數為12.5%
（3）最多生成硫酸鋇4.66克，說明10克混合物中只含有0.02摩爾硫酸鈉（2.84克），則原混合物中硫酸鈉的質量分數=2.84*4/40*100%=28.4%
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