1樓：地獄潶茗僤
需要加水100g 。
因為加入無水硫酸銅以後，析出結晶後的溶液仍然是飽和溶液。
那麼把晶體溶解成飽和溶液後，就是所有硫酸銅的飽和溶液。
這等價於把s個硫酸銅先配成飽和溶液，然後在放在一起，然後按現在的重量比分開。
因此要配置sg硫酸銅為飽和溶液， 所以需要100g的水。
2樓：地書之閻羅真君
硫酸銅加入其飽和水溶液中，會析出，析出的並不是純淨的硫酸銅晶體，而是含有結晶水的硫酸銅晶體。由於這些水被析出，所以原先的飽和水溶液中也會相應的析出硫酸銅五水結晶，知道這些就可以計算了。不過為了簡化計算，我可以設的未知量為含有結晶體的硫酸銅晶體中的硫酸銅比原先的硫酸銅多出的量，為xg.
已下為了節約時間，我就不計算出具體數值了。
解答如下：
藍色晶體為cuso4`5h2o,即含有5個結晶水；
cuso4 25度時溶解度為20g；
設藍色晶體中cuso4的含量為（25+x）g，則計算式為：
5*[（25+x)/160]*18*(1/5)=x （此方程含義為：多析出的xg的硫酸銅是原先溶於晶體中那5個分子的水中的，而且是飽和溶液）
解出此方程式即可知x。
據此x，則可知總有硫酸銅的質量25+x，藍色晶體中已經含有水，水的質量為【（25+x）/160】*18，而要其溶解為飽和水溶液所需的水總共為100/20倍於硫酸銅的質量（25+x），為5*（25+x），則需要加水為[5*（25+x)]-.
注：* 代表乘法
初中化學計算題一般怎麼做（溶液的）
3樓：匿名使用者
基本上先是列反應方程式，然後配平。
下一步，在方程式下面寫出已給質量的物質的相對分子質量和想要求的物質的相對分子質量，然後設x。要求的物質的相對分子質量除以x=已給的物質的相對分子質量除以該物質的質量。通常已給的物質質量為氣體或沉澱。
最後求出x後，用x除以x溶液的總質量，求出x溶液的質量分數。
4樓：斂雅狂蓉蓉
知道什麼是溶液
溶質質量份數吧。
知道就簡單啊，溶質的質量分數=溶質的質量/溶液的質量（溶質+....通常試水）
初三中考關於化學最後一道計算題（溶液為主的溶液質量分數）
5樓：山寨大主
初中化學計算題教學探析
長安縣第三中學 何彩利
化學計算題是中學化學中最重要、最基本的題型。如何提高計算題的教學效果是很值得研究的課題。近些年來，本人對此也進行了積極的探索和有益的嘗試，這裡，筆者根據自己的教學實踐談幾點淺見。
一、設計梯度，誘發深入
化學計算題中，學生最傷腦筋無疑是綜合題，這類題目文字繁多、資料多、綜合性強，儘管學生掌握了一些解簡單題的知識和經驗，但因綜合分析能力差，不善於化繁為簡，不能對知識準確遷移，因而覺得十分棘手。這類題目看似高深莫測，其實，也不過是由一些簡單題目復合而成。如果老師能給學生設計合理的知識梯度，誘發深入，則會取得較好的效果。
例．在一溶液中含有氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉三種鈉鹽，為了測定含量：
（1)先加入40 g 10.4％的氯化鋇溶液剛好完全反應，共產生沉澱4.32 g；
（2)用足量的稀硝酸處理沉澱，產生0.44 g氣體；
（3)在濾液中加入足量的硝酸銀溶液，共產生8.61 g沉澱，求三種鈉鹽各多少克？
初中學生看了這道題目，有的茫然不知所措，有的感到似曾相識，卻理不出頭緒，有的好像找到了解題途徑，但對是否正確沒有把握，這時，可出示下面的題目。
（1)nacl、na2so4、na2co3三種物質哪些可以與bacl2溶液反應，產物是什麼；
（2)na2co3、na2so4共24.8 g，其中含na2co3 10.6 g，用足量的bacl2與其作用，共產生沉澱若干克，再用稀硝酸處理，能產生co2多少克？
（3)若要生成143.5 g氯化銀，需nacl幾克。
講完這三道題，再作上面的題目，心理就有底了，這裡要特別向學生強調，濾液中的nacl來自三部分，既有原混合物中固有的，又有na2co3，na2so4與bacl2作用生成的。
二、發散思維，拓展思路
溶質的質量分數是初中化學中乙個非常重要的概念，這部分計算題也是計算題的難點之一，有些題中隱蔽一些幾乎可以亂真的迷惑因素，所謂明修棧道，暗渡陳倉，即使一些好學生也往往被一些表象所迷惑，不能透過現象看本質。如果我們能夠每做乙個型別的題目，然後作以小結，使學生產生深刻的印象，以後碰見此類題目，就不會「大上其當」。
表1 一組求溶質質量分數的習題
以上題目的出現，先讓學生自己動手做，學生可能會出現這樣或那樣的錯誤，「你們做的是否正確呢」，在存在疑問的心理狀態下更有利於學生的求知慾從潛伏狀態轉入活躍狀態，這是激勵學生學習動機的最佳時機，如果教師能準確把握這個時機，在學生思維的最佳突破口給予點撥，這對學生的智慧型發展無疑將會產生積極的影響。
三、舉一反三，觸類旁通
對於化學計算題中同一型別的題目，它們在某些形式上有所變化和發展，在教學中應分門別類地歸納總結。
例1．把50 g 98％的h2so4稀釋成20％的h2so4溶液，問稀釋後溶液的質量是多少？
2．把50 g 98％的h2so4稀釋成20％的h2so4溶液需水多少克？需水多少毫公升？
3．配製500 g 20％h2so4溶液需要98％的h2so4多少克？
以上題目，雖內容和形式不盡相同，但相互間存在著變化演繹關係，只要僅僅抓住「稀釋前後溶質的質量不變」這一關鍵，稍作點撥學生便恍然大悟，從而正確解題，這對於培養學生的發散思維是十分有益的。
四、啟發思維，妙思巧解
在化學計算題的教學中，既要重視基礎，讓學生掌握常規的解題方法，也應重視技能，盡可能尋求妙思巧解，使學生的解題能力得以昇華。
例．在t ℃時，有某物質的溶液n g，將其分成兩等份，乙份自然蒸發掉10 g的水，溶液即成飽和溶液；另乙份只要加入3.6 g該物質，也將成為飽和溶液，求t ℃時此物質的溶解度。
本題資料較多，學生甚覺棘手，教師不必將答案直接簡單地提供給學生，更不能越俎代皰，代替學生思考，充分利用學生思維處於「受激發狀態」，急於得出答案的思維最佳良機，指點迷津，指出：「蒸發掉的水分與加入的溶質形成的溶液恰是飽和溶液」，這時，老師象擂鼓一樣，重槌敲打，以留下深刻的印象。
化學計算題型甚多，切勿搞題海戰術，而應該腳踏實地的將其歸類，提高學生解計算題的能力。
6樓：tc是個牛人
其實，化學的最後一題並不難，心態放好，一步一步慢慢做。可以把每乙個的式量都寫出來。 把已知的和要求的聯絡起來就好做了。
7樓：
沒看明白你的提問啊。是指最後一題的分數呢？還是計算質量？
8樓：真的哭過了
2樓的說的挺好的，還行可以試試，我就不廢話了
初中化學溶液計算題
9樓：麥洋左丘又琴
選b，因為稀釋前後溶劑的質量不變，所以溶劑的質量為98克，而稀釋後的濃度為9.8%，那麼稀釋後的溶劑的質量是1000克。而稀釋前的溶劑是100克。所以溶液的質量增大10倍。
10樓：烏臨靳昆銳
要換算為溶劑水的質量，它前後不變的。
11樓：匿名使用者
1.（1）鋅過量，表明硫酸會被完全消耗，生成了0.4g氫氣，由方程式h2so4+zn=znso4+h2可知反應掉19.
6g硫酸，原來的溶液是100g，所以稀硫酸的溶質質量分數是（19.6/100）*100%=19.6%。
（2）參與反應的鋅才會生成硫酸鋅，由方程式可以算出有13g鋅進入體系，32.2g硫酸鋅生成，又有0.4g氫氣放出，所以體系總質量為13+100-0.
4=112.6g，生成物溶質的質量分數為（32.2/112.
6）*100%=28.6%
2.20%的稀硫酸500毫公升，說明質量為1.14*500=570g，其中h2so4質量為114g，設98%的濃硫酸體積為v,則v*1.
84g*0.98=114，v=63.22ml。
水的質量為570-116.33=453.67g，體積為453.7ml
12樓：匿名使用者
1.(1)19.6%.
(2)約28.5968%.
2.濃硫酸約63.22094ml,水約453.6735ml.
13樓：匿名使用者
1,的答案為19.6%
2,的答案28.6%
3.需硫酸v=63.22ml，水453.7ml
14樓：洞洞小小
1⑴19.6％ ⑵28.60％
那個p是幹嘛用的？什麼符號？
誒，你+我q吧，147434207
15樓：匿名使用者
19.6% 28.50% 63.22ml 453.68ml
如何做化學計算題？
16樓：不說不錯
關於化學方程式計算的解題要領可以歸納為：
化學方程式要配平，需將純量代方程；
量的單位可直接用，上下單位應相同；
遇到有兩個已知量，應找不足來進行；
遇到多步的反應時，關係式法有捷徑。
有關溶液的計算
溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質裡形成均
一、穩定的混合物，在有關溶液的計算中，要準確分析溶質、溶劑、溶液的質量，它們的最基本的質量關係是：
溶質質量+溶劑質量=溶液質量
應注意此關係中，溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量。
1.溶解度的計算
固體物質溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度。
根據溶解度的概念和溶液中溶質、溶劑和溶液的量的關係，可進行如下的有關計算。
(1)根據在一定溫度下，某物質飽和溶液裡的溶質和溶劑的量，求這種物質的溶解度。
(2)根據某物質在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液裡含溶質和溶劑的質量。
(3)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質量減少(蒸發溶劑)時，能從飽和溶液裡析出晶體的質量。
(4)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或公升溫)時，能從飽和溶液裡析出或需加入晶體的質量。
2.溶液中溶質質量分數的計算
溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。初中化學中常用百分數來表示。溶液中溶質質量分數的計算式如下：
溶質的質量分數=×100%
溶質質量分數的計算題可以有：
(1)已知溶質和溶劑的質量，求溶液的質量分數。
(2)已知溶液的質量和它的質量分數，求溶液裡所含溶質和溶劑的質量。
(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋，或加入固體溶質，求稀釋後或加入固體後的溶液的質量分數。
3.溶液度與溶液質量分數之間的換算
在一定溫度下，飽和溶液裡溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比，是乙個固定的值，也就是說飽和溶液裡溶質質量分數是恆定的。在計算中首先要明確溶液度與溶液質量分數兩個概念的本質區別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進行換算。
溶解度與溶液中溶質質量分數的比較如下：
溶解度 質量分數
量的關係 表示溶質質量與溶劑質量之間的關係 表示溶質質量與溶液質量之間的關係
條件 ①與溫度有關(氣體還跟壓強有關)②一定是飽和溶液 ①與溫度、壓強無關②不一定是飽和溶液，但溶解溶質的質量不能超過溶解度
表示方法 用克表示，即單位是克 用%表示，即是個比值，沒有單位
運算公式 溶解度=×100 %=×100%
換算公式 飽和溶液中溶質質量分數=×100%
化學計算題
1 生成co2質量 8 25 37.2 68 2.2na2co3 2hcl 2nacl co2 h2o106 73 117 44 x y z 2.2 x 5.3g y 3.65g z 5.85g 2 樣品中na2co3質量分數 5.3 8 66.25 3 反應後所得溶液中溶質的質量分數 8 5.3 ...
化學計算題
測定由氯化鈉和硫酸鈉組成的混合物的成分時,進行了以下實驗 取40g混合物全部融於水，將得到的溶液等分為4份，然後分別加入一定量未知質量分數的氯化鋇溶液，實驗資料見下表 第乙份 第二份 第三份 第四份 加入氯化鋇溶液質量 g 20 30 40 50反應得到沉澱的質量 g 2.80 3.92 4.66 ...
初中化學計算題，初中化學計算題及答案
解 設需要98 的濃硫酸x克，x 98 19.6 得x 20克 水100 20 80克 zn h2so4 znso4 h2 65 98 161 213 19.6 生成硫酸鋅 161 13 65 161 0.2 32.2克生成氫氣 2 13 65 2 0.2 0.4克溶液的溶質質量分數 32.2 10...