1樓：邱珂
設鎂的物質的量是x，鋁的物質的量是y
24x+27y==5.1
2x+3y==(5.6/22.4)*2
解方程組得x==
0.1mol，
y==0.1mol
1.該合金中鋁的質量分數==（0.1*27)/5.1*100%==52.3%
鎂和鋁物質的量之比x:y==0.1:0.1==1:1
2樓：匿名使用者
根據方程式：
mg+2hcl=mgcl2+h2
1------------ 1
xmol--------- xmol
2al+6hcl=alcl3+3h2(氣體符號）2 -------------------3ymol ---------------1.5ymol列出等式：
24x+27y=5.1
x+1.5y=5.6/22.4
解方程組得出：x=0.1 mol,y=0.
1molm(al)=27g/mol*0.1mol=2.7gwal)==(2.
7g/5.1g)*100%=52.9%n(al):
n(mg)=0.1mol:0.
1mol=1:1
3樓：匿名使用者
設鎂為x mol,鋁為y mol
根據生成氫氣的關係,鎂生成氫氣為x mol,鋁為1.5y mol24x+27y=5.1g
x+1.5y=5.6/22.4
解得x=0.1 mol,y=0.1mol
(1)0.1*27/5.1*100%=52.9%(2)1;1
第二種就是設質量,鎂x g鋁y g
x+y=5.1
x/24 +1.5y/27=5.6/22.4解得x=2.4g,y=2.7g
後面就一樣了
4樓：
mg+2hcl=mgcl2+h2(氣體符號）1------------------- 1 （係數比等於物質的量之比）
xmol---------------- xmol2al+6hcl=alcl3+3h2(氣體符號）2 -------------------3ymol ----------------1.5mol公式:m(質量）=m(摩爾質量=式量）n（物質的量)列出等式：
24x+27y=5.1
公式：n（物質的量）=v（氣體體積）/ vm（氣體摩爾質量）列出等式：x+1.5y=5.6/22.4
解方程組得出：x=0.1 mol,y=0.
1molm(al)=mn=27g/mol*0.1mol=2.7g鋁的質量分數=(2.
7g/5.1g)*100%=52.9%n(al):
n(mg)=0.1mol:0.
1mol=1:1
5樓：
此題有巧解：
由式量24和27聯想到鎂鋁各0.1mol恰巧是5.1g假設各為鎂鋁各為0.1mol後，可通過5.6l氫氣驗證假設成立。
相應問題迎刃而解
因數字巧合，此種解法才能使用。適用於選擇題、填空題，可節省較多時間。
僅供參考
把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6l h2（標準狀況下）．試計算：（1）該合金中鋁的質量分數
6樓：匿名使用者
標準狀況下，氫氣的物質的量為5.6l
22.4l/mol
=0.25mol，
因鹽酸足量，金屬完全反應，設鎂、鋁的物質的量分別為x mol和y mol，則：
24x+27y＝5.1
2x+3y＝0.25×2
，解得x=0.1，y=0.1mol，
（1）鋁的質量分數為0.1mol×27g/mol5.1g
×100%=52.9%，
答：該合金中鋁的質量分數為52.9%；
（2）該合金中鎂和鋁的物質的量之比為0.1mol：0.1mol=1：1，
答：該合金中鎂和鋁的物質的量之比為1：1；
（3）向反應後的溶液中加入足量的naoh溶液，最終能產生沉澱為氫氧化鎂，根據mg原子守恆n[mg（oh）2]）=n（mg）=0.1mol，故生成沉澱的質量=0.1mol×58g/mol=5.
8g，答：生成沉澱的質量為5.8g．
把7.8g鎂鋁合金的粉末放入過量的燒鹼溶液中，得到6.72l h2（標準狀況下）．試計算（要求寫出計算過程）：
7樓：撒打算打
（1）n（h2）=6.72l
22.4l/mol
=0.3mol，則：
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑2 3n（al） 0.3mol所以，n（al）=0.3mol×2
3=0.2mol
故m（mg）=7.8g-0.2mol×27g/mol=2.4g，則n（mg）=2.4g
24g/mol
=0.1mol，
故合金中鎂和鋁的物質的量之比=0.1mol：0.2mol=1：2，故答案為：1：2；
（2）mg+2hcl=mgcl2+h2↑
0.1mol 0.1mol
2al+6hcl=2alcl3+3h2↑，0.2mol 0.3mol故生成氫氣的體積=（0.
1mol+0.3mol）×22.4l/mol=8.
96l，
故答案為：8.96．