1樓：扶德萬澎
首先，世界上存在hf（氟化氫）。h2+f2=2hf（暗處反應，光照條件下**）。
此反應中，h2體現還原性，f2體現巨強的氧化性。
如果按此方程理解，氟離子的還原性要強於氫離子的。
有句口訣叫「公升失氧還」，「降得還氧」。
「公升失氧還」的意思是化學反應中，元素的價位公升高的，是失去電子，發生的是氧化反應，體現還原性。
「降得還氧」的意思是：化學反應中，元素價位降低的是得到電子，發生的是還原反應，體現的是氧化性。
比如o2與h2的燃燒，h2變成h+正一價，體現還原性；o2變成o2-體現氧化性。
氧化還原反應產物中的離子的氧化性和還原性剛好同之前反應中的相反。
通俗點，舉個例子說h2o電解生成h2和o2中。氫元素由正一價變為零價，發生還原，體現的就是其氧化性，符合「降得還氧」。
而氧元素由負二價變成零價，化合價公升高、失去電子，發生氧化反應，體現的是其離子的還原性，符合「公升失氧還」
其次，按照氧化性的排位順序。h元素體現的是還原性，而氟元素體現的氧化性（f2的氧化性在第七主族中最強，要大於cl2）。所以，離子的還原性剛好同其元素原子的氧化性相反。
氧化性越強的，通常情況下其離子的還原性就越強。
故得出f-的還原性強於h+的。
最後，絕大多數情況下由於這兩種元素在其能組成的化合物中都有很強的穩定性（h的酸類與金屬反應製取氫氣除外，因為通常情況下h的酸類很穩定，不易受自然條件影響下而發生分解）；特別是氟化物的穩定性超強。所以，一般是不用考慮他們誰的還原性更強的。
以上均是理論分析結果。對於做題和科研是有幫助的。而實際情況下，基本不用學生去費勁考慮這東西。
只要通曉上述理論，對於今後做類似比較離子還原性的題是有用處的。
最主要的是記住第一點中提出的口訣。而且，簡便起見，你可以把乙個方程式回推，來方便理解。
請給分吧~
我就不客氣了
2樓：府高原候麥
首先這個問題有問題，氫離子有還原性嗎？氫原子有還原性，但氫離子有氧化性，那裡來的還原性，它只發生還原反應。同樣氟離子也是如此。它只發生氧化反應。
3樓：鮑昆頡世言
沒有，因為氫離子就是氫質子，它已沒有電子，不能再失去電子，所以不能被氧化，也就沒有還原性了
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