1樓：西瓜君撞地球
非混合溶液的前復提下氫離子濃度一制
定大於醋酸根濃度，因為醋酸溶液中，溶質是弱電解質，在溶液中發生部分電離和水解：hac（醋酸）可逆箭頭=h+ +ac-（醋酸根離子）；ac- +h2o可逆箭頭=hac+oh- 因為醋酸的電離程度大於水解程度，所以氫離子濃度一定大於醋酸根濃度，再者，通過電荷守恆也可推出這個結論，[h+]=[ac-]+[oh-] ， (其中方括號表示該物質的物質的量濃度)，所以[h+]>[ac-]。
知識延伸：水解：水解是一種化工單元過程，是利用水將物質分解形成新的物質的過程。
水解是鹽電離出的離子結合了水電離出的h+和oh-生成弱電解質分子的反應。水解是物質與水發生的導致物質發生分解的反應（不一定是復分解反應）也可以說是物質與水中的氫離子或者是氫氧根離子發生反應。
2樓：岔路程式緣
在純醋酸的水溶液中，醋酸共有三種形態：醋酸分子、醋酸根離子、氫離子。
三者專的濃度取決於醋酸屬的電離常數。
但是不論他們的濃度的值是多少，都符合」醋酸根離子濃度＝氫離子濃度」這一規律。否則溶液中正負電荷數量不相等，溶液豈不帶電了嗎？
你說的情況應該不是純醋酸溶液吧？
3樓：可能我可以
你確定！
在我所學的知識裡是反過來。
希望我的回答對你有所幫助！
醋酸電離為什麼加水後氫離子與醋酸分子的比值增大
4樓：匿名使用者
你好！樓上的說來法是在敷衍你，我來自為你做詳細的解答。
醋酸在水中解離平衡後，氫離子和醋酸根的濃度保持不變。在加入水後，由於水將醋酸稀釋，使醋酸根和氫離子的濃度共同降低，但是水中又引入了氫離子，使氫離子的濃度比醋酸的濃度大了一些。進而使其比值增大！
還有一種情況是在醋酸濃度較大時，水中的氫離子又與醋酸根有一定的結合成醋酸（具體的要看濃度，此題不是這樣的）。
具體問題具體分析 不懂再問我 分要給我
5樓：樂天毛毛啊
向裡面加水 因為水自身也能電離出氫離子
6樓：
c(ch3coo-)*c(h+)/ c(ch3cooh)=k不變，加水v(與原來比的分數)後
[mch3coo-/(1+v)]*[mh+/(1+v)]/ [mch3cooh/(1+v)]=k
mch3coo-*mh+/ mch3cooh=k(1+v)增大了也就是說，又有一部分分專子電離屬
才能保證平衡常數不變，水的電離在0.1摩爾每公升的醋酸溶液中完全可以忽略
c表示濃度，m表示摩爾數
不知道你看明白沒有
7樓：匿名使用者
越稀越電離 你把醋bai酸 氫離du子 醋酸根都看成氣體zhi 相當於平衡體dao系擴大體積 --即減
內小壓強 平衡正向移容動了 所以 氫離子/醋酸分子 比值變大
使平衡正向移動 又不消耗氫離子。且不加醋酸 就可以了 可以公升溫 啊
為什麼當氫離子的量濃度為1mol L時，溶液的pH
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高中生物學課本在描述染色 質時指出 染色質 體 容易被鹼性染料染成深色.實驗中對染色質 體 進行染色,須使用龍膽紫溶液或醋酸洋紅溶液等鹼性染色劑,這些染色劑是以龍膽紫或洋紅溶解於醋酸溶液中製得,配製後的龍膽紫溶液ph值約小於7 呈酸性 那麼為什麼把龍膽紫溶液稱為鹼性染色劑呢?作為染色劑必須具備兩個條...