1樓：星光不負三農人
選d.消耗的氫氧化鈉比應該是1:1:
100。a,b選項看的都是h+的濃度。ph相同的鹽酸硫酸醋酸的h+的濃度是相同的，故a,b正確。
鹽酸硫酸在水中是完全電離，而題目說醋酸的電離度為1%，所以醋酸的濃度應該是鹽酸的，100倍。所以最後提供的h+也是100倍，故產生的氫氣比為1:1:
100，c正確。 望採納！
2樓：
應該是c，首先ph相同，那麼游離h濃度相同導電也就相同，相同ph與鋅反剛開始是一樣，但並不是所有hac中的h都能電離出來，隨著反應要結束，ph接近中性時，就不會與鋅反應，因此就不會有c中的比便，但與naoh的反應是中和反，所有hac都會參加反應。這裡面主要是要考慮hac並不是完全電離的酸，可能反應進行一半，因為提供的h不夠，鋅就會停止反應。
3樓：蘇e是運河
a 對。ph均為3，故h+濃度相等，而且溶液中陽離子只有h+，所以根據電荷守恆，陰離子濃度相等，故離子濃度相等，導電性相同。
b 對。起始時h+相同，反應速率相同
c對。醋酸電離度為0.01，可電離的氫離子是目前的100倍，氫氣是同ph強酸的100倍。
d錯。ph=3的鹽酸和硫酸中氫離子濃度相同，消耗同等體積氫氧化鈉。d的正確答案為1:1:100
4樓：匿名使用者
d. 與同濃度氫氧化鈉溶液反應，消耗氫氧化鈉溶液的體積為1∶2∶100
5樓：匿名使用者
ph=3 說明 一開始 溶液中h+ 濃度是相同的 即一開始與足量的鋅粉反應的速率相同
因假設hac的電離度為1% ph=3 且相同體積 可以看出與足量的鋅粉反應產生氫氣的體積比為1∶1∶100 同理 d錯
室溫時，下列混合溶液的ph一定小於7的是（ ）a．ph=3的鹽酸和ph=11的氨水等體積混合b．ph=1的硫酸和0.
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