1樓：匿名使用者
多種離子能否共存於同一溶液中，歸納起來可以用一句話概括，即「一色二性三特四反應」。
1．一色
若題目要求是無色溶液，則cu2+、fe3+、fe2+、mno4-、fe(scn)2+、fe(c6h5o) 63-等有色離子、酸根離子或非金屬單質分子i2等均不能大量共存。
2．二性
指鹼性、酸性。若是酸性溶液，所有弱酸根離子和oh-不能大量共存。在中學化學中不能在酸性溶液中共存的離子有：
oh-、alo2-、co32-、hco3-、sio32-、so32-、hso3-、s2o32-、s2-、hs-、clo-、f-、po43-、h2po4-、c6h5o-、ch3coo-、-ooc-coo-、c6h5coo-、ch3ch2o-、scn-、h2n-ch2-coo-等；若是鹼性溶液，則所有弱鹼陽離子及h+均不能大量共存。在中學化學中不能在鹼性溶液中大量共存的是：h+、fe2+、fe3+、cu2+、ag+、zn2+、mg2+、al3+、nh4+、hco3-、hpo42-、h2po4-、hso3-、hs-、hooc- coo-等。
3．四反應
若離子間能發生下列四種反應中的任一種，則均不能共存。
(1)發生復分解反應
離子相互直接結合生成難溶物(如agcl、agbr、baso4等)、氣體(如nh3、co2等)或弱電解質(如h2o、hf、h2s等)均不能大量共存於同一溶液中。
(2)發生氧化還原反應
兩離子相遇若發生氧化還原反應，則不能共存。如fe3+與s2-、fe3+與i-、fe2+與no3- (h+)等；mno4-、no3- (h+)、clo-(h+)、cr2o72-與s2-、i-、so32-、fe2+不共存；酸性條件下so32-與s2-不共存。
(3)發生雙水解反應
弱鹼陽離子與弱酸陰離子間因發生雙水解反應，故它們不能共存，如al3+與co32-、so32-、hco3-、hso3-、hs-、alo2-不共存；alo2-與fe3+、fe2+、zn2+、cu2+、ag+、nh4+不共存；sio32-與nh4+不共存。
(4)發生絡合反應
若離子間發生絡合反應生成絡離子，則這些離子不能共存。如fe3+與scn-不共存；ag+與nh3·h2o分子不共存；ag+與cn-不共存。
4．三特
離子間在同一溶液中能否大量共存，除上述普遍規律外，還有以下三種特殊情況：
(1)由於水解和電離的相互影響而不能大量共存。alo2-與hco3-雖然均屬於弱酸根離子，水溶液因水解呈鹼性，但h3alo3的酸性太弱，alo2-的水解能力太強，含有alo2-的水溶液中[oh-]較大，能直接與hco3-作用生成al(oh)3沉澱和co32-。故alo2-與hco3-不能共存於同一溶液中。
與其類似的還有alo2-與hso3-、hs-、h2po4-、hpo42-等。
(2)具有氧化性的某些含氧酸根離子(如no3-)若不是在酸性溶液中，則能與某些還原性較強的離子(如s2-、i-、fe2+等)共存。因為這些含氧酸根離子只有在酸性條件下才能表現出強氧化性。又如：
mno4-在鹼性條件下能氧化so32-、s2o32-、s2-、i-，但不能氧化cl-、br-；在酸性條件下，mno4-的氧化性很強，常溫下就能氧化cl-、br-。
(3)水解能力弱的弱鹼陽離子與弱酸根離子(如mg2+與hco3-、mg2+與hso3-等)，可以不考慮它們之間的雙水解，能共存於同一溶液中。
2樓：愛看穿越文的貓
像這種問題考試的時候常常以這幾種題型出現：
1、下列離子在溶液中能/不能大量共存的是：
這種題，你只要把握好離子之間不會生成難溶性物質（如硫酸鋇）、弱電解質（如水、氨水、醋酸等等）、以及氣體（如氫離子遇到碳酸根離子）
2、這種題型是在第一種題型的基礎上增加了一項下列離子在無色透明溶液中能/不能大量共存的是：這樣的話需要考慮有色離子了，如銅離子、鐵離子、亞鐵離子等等
3、這種題型常常含有隱含條件：下列離子在ph=幾的溶液中能/不能大量共存的是：這要考慮溶液的酸鹼度。比如ph=1的溶液中，表明在問題中所給的離子當中還需注意氫離子也是存在的。
4、要注意一些特殊的離子：比如fe3+不能和scn-離子共存、在h+和no3-共同存在時，fe2+不能共存（易被氧化為+3價）、氫離子和高錳酸根離子共同存在時，fe2+也不能共存（也易被氧化為+3價）。
3樓：平豔蕙
關於溶液中離子共存的問題，實質上是關於離子能否反應的問題。
離子能夠共存，實質上是離子之間不能反應。
不能共存是離子之間能夠反應。
例如：氫離子和氫氧根離子不能共存，是因為它們反應能生成水；
鋇離子和硫酸根離子不能共存是因為它倆能反應生成硫酸鋇沉澱；
氫離子和碳酸根離子不能共存是因為它們能反應生成水和二氧化碳；
銀離子和氯離子不能共存是因為它們能反應生成氯化銀沉澱；
離子不能共存，實質上是離子之間能形成：水、沉澱、氣體。也就是考察復分解反應的條件。
4樓：匿名使用者
共存的離子間不能生成沉澱，不能產生氣體，不能發生酸鹼中和和氧化還原反應。如果題目中說明是無色溶液，還要注意不能有帶顏色的離子存在，比如銅離子，還有鐵離子等。
5樓：
1 不發生離子反應（即不能生成沉澱，氣體，水；不能生成弱酸：如氫離子與醋酸根離子就不能共存；注意雙水解的：偏鋁酸根與碳酸氫跟）
2 不發生氧化還原反應
6樓：鳳木又寸
離子間不能生成沉澱，氣體和發生氧化還原反應。
怎樣辨別在溶液中離子是否能夠大量共存
7樓：杯具中夾著悲劇
水溶液中，兩兩共存是不產生水，氣體，沉澱
強鹼溶液，主要是oh-，該溶液能共存就是不產生沉澱，比如銅離子，鐵離子等
強酸溶液，大部分能共存，偶爾有硫酸根離子，或者氯離子的時候考慮銀離子和鋇離子
8樓：堵倩
判斷各離子間是否會水解，是否會發生氧化還原等
9樓：匿名使用者
酸鹼中和不可以，生成沉澱不可以，生成弱電解質不可以，生成氣體不可以。
一般在強鹼中弱的金屬離子不可以存在，銨根離子不可以存在強酸中弱酸的蘇銨根離子不可以存在，
還有就是看看會不會發生氧化懷遠反應，比如硝酸根離子和二價鐵離子在鹼性環境中可以共存，在酸性環境中就不可以，會發生氧化還原反應
怎樣正確判斷溶液中離子是否共存
10樓：利辛馬民
應該說是大量共存，如果兩者之間不發生離子反應就可以大量共存
11樓：子安柳明
看是否生成氣體、沉澱或者難電離的物質（中學階段就是弱酸、弱鹼和水）
12樓：匿名使用者
樓上真囉嗦啊，一句話，能反應的離子不能共存，因為會發生變化。積累物質的性質和變化多了，才能正確判斷，一樓的是應試教育的產物。多記物質的化學性質，聯絡學過的化學理論，知道物質之間為什麼為發生反應，怎樣反應，經常這樣做，才能做到學會，而不是記住。
區別是，學會的東西你是忘不了的，記住的東西容易忘。
13樓：太陽高度直射
離子間不能結合形成難電離物質（水、氣體、沉澱）。
14樓：於靜
離子共存之一
一般注意以下幾點：
①在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子：如碳酸根（co3 2－）、碳酸氫根（hco3 －）、硫離子（s 2－）、硫氫根離子（hs－）、亞硫酸根離子（so3 2－）、矽酸根離子（sio3 2－）、偏鋁酸根離子（alo2－）、氟離子（f－）等，也不能有大量的氫氧根（oh－）。
②強鹼性溶液中，不能大量存在弱鹼金屬離子。如：鎂離子（mg2+）、亞鐵離子（fe2+）、鋁離子（al3+）、銅離子（cu2+）及銨根離子（nh4+）等，也不能大量存在氫離子（h+）及酸式根離子：
hco3－、hso3－、hs－、h2po4－等。
③能發生氧化還原反應的離子也不能共存：如：fe3+與i－，cu2+與i－，h+fe2+與no3－，h+與so32－，clo－與s2－，clo－與fe2+，h+、i－與no3－，h+、i－與so32－或s2－等。
④能形成絡離子的也不能共存：如：fe3+與scn－，ag+與so32－，fe3+與c6h5o－等。
以上內容簡化為：
①強酸不存弱酸根
②強鹼不存弱鹼金屬
③氧化還原定不存
④成弱也不存
離子共存之二
所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
1．同一溶液中若離子間符合下列任意乙個條件就會發生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。
(1)生成難溶物或微溶物：ba2+與co32－、ag+與br－、ca2+與so42－等不能大量共存。 (2)生成氣體或揮發性物質：
如nh4+與oh－，h+與co32－、hco3－、so32－、oh－、hso3－等不能大量共存。
(3)生成難電離的物質：如h+與ch3coo－（即醋酸根離子）、co32－、s2-、so32－等生成弱酸；oh－與nh4+、cu2+、fe3+等生成弱鹼；h+與oh－生成水，這些離子不能大量共存。 (4)發生氧化還原反應：
氧化性離子(如fe3+、no3－、clo－、mno4－等)與還原性離子(如s2－、i－、fe2+ 、so32－等)不能大量共存。 注意fe2+與fe3+可以共存。
（5）形成絡合物：如fe3+與scn-反應生成絡合物而不能大量共存。
2．附加隱含條件的應用規律：
（1）溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是cu2+、fe3+、fe2+、mno4－等。
（2）強鹼性溶液中肯定不存在與oh－起反應的離子!
（3）強酸性溶液中肯定不存在與h+起反應的離子!
（4）離子能夠大量共存，包括離子相互間不會發生化學反應，不會生成沉澱，不會生成氣體揮發
限制酸性溶液的條件
1. ph=1的溶液。 2.
使紫色石蕊溶液呈紅色。 3.使甲基橙呈紅色。
4.加鎂粉放氫氣。 5.
c(oh-)為十的負十四次方。 隱含有h+。
限制鹼性的條件
1. p h=14。 的溶液。
2.使紅色石蕊試紙變藍。 3.
酚酞呈紅色。 4.c(h+）為十的負十四次方。
可酸可鹼的條件 1.水電離c(oh-)或者c(h+)濃度為十的負n次方摩爾每公升。 2.
加入鋁粉有氫氣產生。 3.hco3-離子不能穩定存在的溶液。
離子共存之三
在溶液中離子共存問題的實質是哪些離子之間不能發生反應。能夠發生反應的離子就不能共存，不能夠發生反應的離子才可以共存。
（1）離子間能直接結合生成難溶性物質時，則這些離子不能大量共存。如so42－與ba2+、ag+；oh－與cu2+、fe3+、mg2+、al3+；ag+與cl－、br－、i－、co32－、so32-、s2－；mg2+、ba2+、ca2+與co32－、so32－、po43－；s2－與cu2+、pb2+等不能大量共存。 （2）離子間能結合生成難電離物質時，則這些離子不能大量共存。
如oh－、clo－、ch3coo－、hpo42－、h2po4－與h+；hco3－、hs－、hso3—、h2po4－、hpo42-、h+與oh－等不能大量共存。
（3）離子間能結合生成揮發性物質時，則這些離子不能大量共存。 如co32－、so32-、hco3－、hso3－、s2－、hs－與h+；nh4+與oh－等不能大量共存。
（4）離子之間能發生氧化還原反應時，則這些離子不能大量共存。
一般說來，有氧化性的離子(如mno4－、clo－、fe3+、no3－等)與有還原性的離子(如s2－、br－、i－、so32－、fe2+等)不能大量共存。
注意以下幾種情況：
①在有h+存在時，mno4－、clo－、no3－的氧化性會增強。
②fe3+與fe2+可以共存，因為它們之間不存在中間價態。 fe3+不能氧化cl－。
③no3－(有h+時)不能氧化cl－。
④還應注意題目是否給出溶液的酸鹼性，是否給定是在無色溶液中。在酸性溶液中除題給離子外，還應有大量h+；在鹼性溶液中除題給離子外，還應有大量oh-。若給定溶液為無色時，則應排除cu2+（藍色）、fe2+(淺綠色)、fe3+(黃棕色)、mno4－(紫紅色)。
1.強酸（hclo4、hi、hbr、hcl、h2so4、hno3、h+）可以和強酸的酸根離子共存；但不能與弱酸根離子共存（f－、co32－、clo－、s2－、sio32－等）
2強鹼（koh、naoh、ba(oh)2等）oh－與弱鹼的陽離子（如cu2+、nh4+、al3+等）不能共存。
3弱酸的酸式根離子與h+、oh－都不能共存，如hco3－、hs－、hso3－、hpo42－等。但強酸的酸式根離子只與鹼不能共存，如hso4－。
4.相關離子的顏色：mno4－為紫色；fe3+為棕黃色；fe2+為淺綠色；cu2+為藍色。
5.電解質溶液中至少有一種陽離子和一種陰離子。
復分解反應是有難溶物（微溶物）生成、難電離物質生成、易揮發物質生成。由於難溶物、難電離物微粒之間有比較強的相互作用，分子難以電離成離子；揮發性物質生成並從溶液中分離，都導致溶液中離子濃度降低，使離子不能大量共存。如cl－與ag+；ba2+與so42－；co32－、h+；h+、oh－；oh－與nh4+；h+、ch3coo－等。
2.強氧化劑和強還原劑不能共存（但fe3+、fe2+因沒有中間價態可以共存）
常見強氧化劑：硝酸；濃硫酸；mno4－（h+）溶液；高鐵離子（fe3+）；no3－（h+）溶液；含有clo－在酸、鹼性的溶液中都有強氧化性。
常見強還原劑：i－；fe2+；－2價硫（如s2－、hs－、h2s）；+4價硫（so2、so32－、hso3－）等。
3.發生雙水解反應使離子濃度降低。
鹽溶液中，弱酸的陰離子和弱鹼的陽離子容易發生水解，某些離子相遇形成弱酸弱鹼鹽時，陰陽離子相互促進水解，使平衡向水解方向移動而水解完全，使溶液中的離子濃度迅速降低。常見易發生雙水解的陽離子有（fe3+或al3+）與（co32－、hco3－、alo2－）的組合。 al3++3hco3－=al（oh）3↓+3co2↑ 2al3++3co32－+3h2o=2al（oh）3↓+3co2↑ al3++3 alo2－+6h2o=4al(oh)3↓
4.發生絡合反應使離子濃度降低。 如fe3+與scn－等。
三、離子共存問題常見的典型問題
1. al(oh)3有酸式電離和鹼式電離：，增加或oh－、al3+濃度；或者增加h+、alo2－離子濃度，都可以使平衡朝生成沉澱的方向移動。
因此oh－、al3+；h+、alo2－不能共存，但oh－、alo2－；al3+、h+可以共存。
2.fe2+、no3－可以共存，但有h+時不能共存，因為hno3具有強氧化性。
3.某溶液與鋁反應可以生成氫氣，在該溶液中不一定存在與h+或者oh－可以共存的離子。 4.
常溫下，某溶液中由水電離出的h+為0.01mol/l，則該溶液可能是ph=2或者ph=12的溶液。該溶液為酸性或鹼性，有h+或者oh－。
5.某種溶液中有多種陽離子，則陰離子一般有no3－；某種溶液中有多種陰離子，一般陽離子有k+、na+、nh4+中的一種或幾種。
6.酸性條件下 clo—與cl—不共存
次氯酸根在溶液中不能與哪些離子共存
clo 無論bai在酸性,鹼性,中性du溶液中都具有強氧化性。所以zhi,大部分有還dao原性的離子都不能和clo 共存版。權如 fe 2 so3 2 no2 i br 等等。又hclo是弱酸,屬弱電解質 所以,clo 不能和h 共存。可以被氧化的不行 fe2 so32 s2 i 不能與氫離子共存,...
什麼樣的離子能在溶液中大量共存
直接說哪些不能共存吧。總的來說，不能是生成沉澱 微溶物 氣體 弱酸 弱鹼 水或雙水解能進行到底的。如鋇離子和碳酸根離子 硫酸根離子 鈣離子和碳酸根離子 硫酸根離子 銀離子和滷離子 氫離子和氫氧根離子 硫離子 硫氫根離子 偏鋁酸根離子 矽酸根離子 醋酸根離子 氫氧根離子和鋁離子 銨根離子 等等。酸溶液...
檢驗溶液中的氯離子，如何檢驗溶液中的氯離子（兩種方法）
防止干擾 萬一溶液中有 碳酸根 氫氧根的話，加入硝酸銀也會有沉澱 因此要先加硝酸，將這兩種離子除去，還可以排除矽酸根，碳酸根，亞硫酸根。氯離子通常用銀離子檢驗，因為氯化銀是白色沉澱，但是要排除其他可與銀離子反應生成沉澱的離子 1 向溶液中加入過量稀硝酸，防止溶液中含有碳酸根離子 碳酸氫根離子等2 向...