1樓：冰庫裡的企鵝
假設「等體積」為一公升， 即最後的體積=兩公升。那麼，[oh-]=0.2 mol/l時，生成的沉澱恰好完全溶解(生成[al(oh)4]-) ===》[al3+]=0.
2/4=0.05 mol/l
根據電中性原理，起初硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[ kal(so4)2] * 12h2o ]的混合溶液中，so(2-)4的濃度為 0.2mol/l時（稀釋以後）,有：
2[so42-]=3[al3+] + [k+] =0.4 mol/l[al3+]=0.05 mol/l。 那麼[k+]=0.25 mol/l
再加上從0.2mol/l koh溶液中來的鉀離子[k+]』=0.25 + 0.2 = 0.45 mol/lc. 0.45mol/l
2樓：匿名使用者
加入等體積0.4mol/l koh溶液時，生成的沉澱恰好完全溶解。
可知溶液中鋁應該全部為偏鋁酸鉀。
所以設原來溶液為1l 明礬為x mol 硫酸鋁為 y mol 硫酸鉀為 0.4-2x-3y mol
且由偏鋁酸鉀可知
鉀 鋁
x+2（0.4-2x-3y）+0.4=x+2y所以x+2y=0.3 mol
混合溶液的體積為2l
且鉀離子的物質的量為 【0.4+2*（0.4-3y-2x）+x】mol
化簡得 1.2-6y-3x=1.2-3*（2y+x）
=1.2-0.9
=0.3mol
所以鉀離子的物質量濃度為 0.15mol/l
計算溶液離子濃度
3樓：馬仔吖
單一溶液，已知溶液的物質的量濃度，則其中每一種離子的濃度都不必知道體積。
2.如果是溶液稀釋，則需要知道溶液的體積。
3.如果題目中給出了溶液的體積，則可以根據溶液的體積直接計算物質的量濃度。
4.如果題目中沒有給出溶液的體積，而是給出了溶液的密度，則需要根據溶液的質量/溶液的密度去計算溶液的體積。
1.電解質的電離：解質溶解於水或受熱熔化時，離解成能自由移動的離子的過程叫做電離。
2.水的電離:水是一種極弱的電解質，它能微弱地電離，生成h3o+和oh-，h2o h+＋oh-。在25℃（常溫）時，純水中[h+]＝[oh-]＝1×10-7mol/l。
3.多元弱酸的電離是分步的，主要以第一步電離為主。
4樓：捷列夫
如果是單一溶液，已知溶液的物質的量濃度，則其中每一種離子的濃度都不必知道體積。
例如：1mol/l的na2so4溶液中，c(na+)=2mol/l，c(so42-)=1mol/l。就不需要知道體積。
如果是溶液稀釋，則需要知道溶液的體積。
例如：50ml 1mol/l的na2so4溶液，加水稀釋成100ml，則溶液中，c(na+)=1mol/l，c(so42-)=0.5 mol/l。就需要知道溶液的體積。
如果題目中給出了溶液的體積，則可以根據溶液的體積直接計算物質的量濃度。
如果題目中沒有給出溶液的體積，而是給出了溶液的密度，則需要根據溶液的質量/溶液的密度去計算溶液的體積。
如何計算溶液中離子物質的量和濃度？
5樓：陰釗申思嘉
物質的量濃度：
化學定量分析常涉及溶液的配製和溶液濃度的計算，利用化學反應進行定量分析時，用物質的量濃度來表示溶液的組成更為方便。溶質（用字母b表示）的物質的量濃度（molarity）是指單位體積溶液中所含溶質b的物質的量，用符號
cb 表示，常用單位為mol/l。
計算方法如下：
物質的量濃度(amount
ofsubstance
concentration)定義為溶液中溶質b的物質的量除以混合物的體積，簡稱濃度，用符號c(b)表示，
即式中，cb代表溶質的物質的量濃度，n代表溶質的物質的量，v代表溶液的體積，如果沒有做特別說明的話，那麼認為：溶劑為水。物質的量的si單位為mol·m⁻³，常用單位為mol·dm⁻³或mol·l⁻¹。
注意事項：
物質的量濃度公式中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。
在一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質的量或質量因體積的不同而不同。
溶質的量是用物質的量來表示的，不能用物質的質量來表示。例如：配製1mol/l的氯化鈉溶液時，氯化鈉的式量為23+35.
5=58.5，故稱取58.5g氯化鈉，加水溶解，定容至1000ml即可獲得1mol/l的氯化鈉溶液
溶質可以是單質、化合物，也可以是離子或分子等其他特定組合。如
c(cl2)、c(nacl)、c(fe2+)
非電解質在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶質微粒的濃度即為溶質分子的濃度。如
1mol/l乙醇溶液中，乙醇分子的物質的量濃度為1mol/l。
強酸、強鹼、可溶性鹽等強電解質在其水溶液中以陰離子和陽離子形式存在，各種微粒的濃度要根據溶液的濃度和溶質的電離方程式來確定。
6樓：hao大森
要知道該離子的物質的量和溶液的體積，再根據c=n\v得，求出其物質的量濃度。
物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一（7個基本的物理量分別為：長度、質量、時間、電流強度、發光強度、溫度、物質的量）。
它和「長度」、「質量」、「時間」等概念一樣，是乙個物理量的整體名詞，是量度一定量粒子的集合體中所含粒子數量的物理量。物質的量可用來度量所有粒子，如原子、分子、電子等，或者它們的特定組合。
2023年第14屆國際計量大會決議通過了摩爾作為物質的量的單位，從此物理學和化學上的「物質的量」被統一起來。
在使用物質的量時必須指明基本單元，它可以是組成物質的任何自然存在的原子,分子,電子,離子,光子等一切物質的粒子也可以是按需要人為地將它們進行分割或組合而實際上並不存在的個體或單元)。
一般利用化學式指明基本單元，而不用漢字。使用摩爾(mole)時基本單元應指明,可以是原子分子及其粒子或這些粒子的特定組合。
如何計算溶液中離子物質的量和濃度
7樓：匿名使用者
具體解答過程如下圖：
另外，求各個離子濃度也是根據質量守恆定律
鋁離子物質的量濃度：
鋁離子的物質的量為：0.3×2×2=1.2mol鋁離子物質的量濃度為1.2÷0.3=4mol/l硫酸根離子物質的量濃度：
硫酸根離子的物質的量：0.3×2×3=1.8mol硫酸根離子的物質的量濃度：1.8÷0.3=6mol/l
8樓：一線小**
化學定量分析常涉及溶液的配製和溶液濃度的計算，利用化學反應進行定量分析時，用物質的量濃度來表示溶液的組成更為方便。溶質（用字母b表示）的物質的量濃度（molarity）是指單位體積溶液中所含溶質b的物質的量，用符號 cb 表示，常用單位為mol/l。
物質的量濃度(amount of substance concentration)定義為溶液中溶質b的物質的量除以混合物的體積，簡稱濃度，用符號c(b)表示，
物質的量濃度公式中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。
在一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質的量或質量因體積的不同而不同。
溶質的量是用物質的量來表示的，不能用物質的質量來表示。例如：配製1mol/l的氯化鈉溶液時，氯化鈉的式量為23+35.
5=58.5，故稱取58.5g氯化鈉，加水溶解，定容至1000ml即可獲得1mol/l的氯化鈉溶液
溶質可以是單質、化合物，也可以是離子或分子等其他特定組合。如 c(cl2)、c(nacl)、c(fe2+)
非電解質在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶質微粒的濃度即為溶質分子的濃度。如 1mol/l乙醇溶液中，乙醇分子的物質的量濃度為1mol/l。
強酸、強鹼、可溶性鹽等強電解質在其水溶液中以陰離子和陽離子形式存在，各種微粒的濃度要根據溶液的濃度和溶質的電離方程式來確定。
9樓：hao大森
要知道該離子的物質的量和溶液的體積，再根據c=n\v得，求出其物質的量濃度。
物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一（7個基本的物理量分別為：長度、質量、時間、電流強度、發光強度、溫度、物質的量）。
它和「長度」、「質量」、「時間」等概念一樣，是乙個物理量的整體名詞，是量度一定量粒子的集合體中所含粒子數量的物理量。物質的量可用來度量所有粒子，如原子、分子、電子等，或者它們的特定組合。
2023年第14屆國際計量大會決議通過了摩爾作為物質的量的單位，從此物理學和化學上的「物質的量」被統一起來。
在使用物質的量時必須指明基本單元，它可以是組成物質的任何自然存在的原子,分子,電子,離子,光子等一切物質的粒子也可以是按需要人為地將它們進行分割或組合而實際上並不存在的個體或單元)。
一般利用化學式指明基本單元，而不用漢字。使用摩爾(mole)時基本單元應指明,可以是原子分子及其粒子或這些粒子的特定組合。
10樓：七葉初生
物質的量：0.3乘2，又因為硫酸鋁化學式為（so4)3al2,1mol硫酸鋁中含三個硫酸根，所以再乘3
濃度：離子除離子加溶液
11樓：微光下的輸贏
硫酸鋁的化學式為al2(so4)3 ，0.3l 2mol/l的 al2(so4)3中含有0.3x2x3=1.
8mol的硫酸根，則0.3l 2mol/l的 al2(so4)3中硫酸根的濃度為n（硫酸根）/v（溶液總體積）=1.8/0.
3=6mol/l
12樓：兔斯基
硫酸鋁化學式為al2（so4）3
0.3l,2mol/l的硫酸鋁
也就是說硫酸鋁的摩爾質量為0.3*2=0.6mol根據化學式每摩爾硫酸鋁中有3摩爾硫酸根
所以硫酸根摩爾質量為0.6*3=1.8mol
13樓：匿名使用者
首先0,3l的2mol/l的硫酸鋁共有0,6mol 1個硫酸鋁中有3個硫酸根 所以共有0,6×3=1,8mol硫酸根
溶液中離子濃度的計算
14樓：匿名使用者
二級解離常數應該是-14次冪吧~你寫12就按12來吧！ 氫硫酸的第一級解離為：h2s h+＋hs- k1＝[h+][hs-]/[h2s]＝1.
0×10-7 第二級解離為：hs- h+＋s2- k2＝[h+][s2-]/[hs-]＝1.0×10-12在多元弱酸中，由於k1 >> k2 >> ……，即第一級解離是最主要的，其它級解離的h+離子極少，可忽略不計，所以多元弱酸的h+離子濃度可按第一級解離計算。
設二元弱酸h2s的濃度為c mol/l，h+離子濃度為x mol/l，則有：k1＝x2/(c－x)若c >> x（c/k1 > 400）時，則c－x≈c： x＝[h+]＝[hs-]≈(ck1)1/2 k2＝[h+][s2-]/[hs-]因為[h+]＝[hs-]，所以：
[s2-]≈k2 在h2s的溶液中，h+離子的濃度與s2-離子濃度之間的關係可由下面推導而得。將h2s的第一級和第二級解離常數相乘，可得：[h+][s2-]/[h2s]＝k1k2 或：
[s2-]＝k1k2[h2s]/[h+]2 h2s水溶液中[h2s]＝0.10 mol/l，代入上式可得：[s2-]＝1.
0×10-20/[h+]2 =1.0×10-12[hs-]=[h+]=1.0×10-16計算的數字應該沒錯，好久不看無機化學了~~夠詳細吧，上面還有原理，不明白就自己慢慢看吧。
希望我是最佳選擇，謝謝！
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