1樓：遊心青春
英國化學家們把「酸」定義為 proton donor （質子，其實也就是h +的貢獻體）。根據他們的理論，強酸就被定義為 「an acid undergoes fully dissociation」 （也就是可以自主完全電離的酸，比如1mol hcl在水中生成1 mol h+ 還有另外1 mol cl-）。符合這個條件的酸一般都為無機酸。
在溶液中完全電離的酸是強酸，強酸的電離使用等號， 如：hcl=h++cl－
現今強酸的判斷標準為其在水溶液中的電離常數，一般來說pka(酸度係數)<0(或=0)的為強酸(注:pka 2左右為中強酸，7左右為弱酸。）望採納
2樓：數碼王子胖
1. 在溶液中完全電離的酸是強酸，強酸的電離使用等號，如：hcl＝h＋＋cl－
中學化學中要求掌握的強酸有以下幾類：
工業三強酸：h2so4（中學不要求掌握其1、2級電離問題）、hno3、hcl
學習週期表要求掌握的強酸：hcl、hbr、hi、hclo4按現行教材和高考大綱要求，有機酸中要求掌握的都是弱酸2.在溶液中部分電離的酸是弱酸，弱酸的電離要使用可逆號（二元、多元弱酸電離必須分步書寫），如：
h2co3＝＝h＋＋hco3－，hco3－＝h＋＋co32－中學化學常見弱酸有：h2co3、hf、ch3cooh、h2s、hclo、hno2（亞硝酸，較少見）、中學範圍內的所有的有機酸（中學不學習有機強酸）
3樓：匿名使用者
強酸是指溶液中能夠完全電離出氫離子的稱為強酸
強酸弱酸怎麼判斷？有什麼方法嗎?
4樓：末你要
一、酸鹼定義是：
1、凡是能夠釋放出質子的物質，無論它是分子、原子或離子，都是酸。
2、凡是能夠接受質子的物質，無論它是分子、原子或離子，都是鹼。
二、 區別強酸弱酸的方法，看氫離子濃度。強酸在水溶液中會完全電離，這是區別於中強酸和弱酸的最大不同。
三、相同ph的強酸與弱酸的區別：ph值指的是已經電離出來的氫離子濃度強酸是完全電離，弱酸是部分電離，所以相同體積同ph值時弱酸的物質的量濃度要遠大於強酸，和鹼反應弱酸裡的氫離子濃度減小，所以平衡朝著氫離子增大的方向移動。
5樓：矽谷創業快訊
可以從ph、氫離子濃度、復分解反應等判斷強酸弱酸。
1、區別強酸弱酸的方法，看氫離子濃度。強酸在水溶液中會完全電離，這是區別於中強酸和弱酸的最大不同。
2、利用復分解反應的原理只能用強酸制弱酸而不能用弱酸制強酸，即反應物中的酸酸性強於生成物中酸的酸性（復分解反應中）。利用元素週期表的規律，非金屬性越強的元素，對應的最**含氧酸酸性越強，f沒有對應的含氧酸，最強的酸是高氯酸（hclo4）。
3、相同ph的強酸與弱酸的區別：ph值指的是已經電離出來的氫離子濃度強酸是完全電離，弱酸是部分電離，所以相同體積同ph值時弱酸的物質的量濃度要遠大於強酸（同元酸比較），和鹼反應弱酸裡的氫離子濃度減小，所以平衡朝著氫離子增大的方向移動。
常見強酸：高氯酸、硫酸、硝酸、鹽酸等 中強酸：磷酸等 弱酸：亞硫酸、碳酸等。
6樓：孤苦的小年
布侖斯惕(bronsted)和勞里（lowry)提出的酸鹼定義是：「凡是能夠釋放出質子(h+)的物質，無論它是分子、原子或離子，都是酸；凡是能夠接受質子的物質，無論它是分子、原子或離子，都是鹼。」酸和鹼之間存在以下關係：
上式表明酸和鹼是相互依賴的。在以下反應中： hcl＋h2o===h3o+＋cl- hcl和h3o+都能夠釋放出質子，它們都是酸：
h2o和cl-都能夠接受質子，它們都是鹼： 上述反應稱為質子傳遞反應，可用乙個普遍反應式表示： 酸1＋鹼2===酸2＋鹼1當一種分子或離子失去質子起著酸的作用的同時，一定有另一種分子或離子接受質子起著鹼的作用。
酸1和鹼1或酸2和鹼2稱為共軛酸鹼對。 酸鹼質子理論的優點是：①擴大了酸的範圍。
只要能夠釋放出質子的物質，不論它是在水溶液中；或是非水溶劑 ；或是氣相反應；或是熔融狀態，它們都是酸，例如nh4+、hco3-、hso4-、hs-、h2po4-、hpo42-、h2o酸。②擴大了鹼的範圍。nh3和na2co3都能接受質子，全是鹼：
於是，f-、cl-、br-、i-、hso4-、so42-等都可算是鹼。③一種物質是酸還是鹼，是由它在酸鹼反應中的作用而定。hco3-與naoh反應時放出質子，此時它是一種酸：
hco3-＋naohna+＋co32-＋h2o，hco3-與hcl反應時，它又接受質子，則是一種鹼： 由此可見，酸和鹼的概念具有相對性。
1、強酸在水溶液中全部電離，不存在溶質分子；弱酸在水溶液中部分電離，因存在電離平衡，所以既含溶質離子，又含溶質分子．
2、 ph相同的強酸和弱酸，弱酸的物質的量濃度大於強酸的．
3、同溫度、同濃度的強酸溶液的導電性強於弱酸溶液的．
4、中和同體積、同ph的強酸和弱酸，弱酸的耗鹼量多於強酸的．
5、 ph相同、體積也相同的強酸和弱酸跟足量活潑金屬反應時，起始速率相同；在反應過程中，弱酸反應較快，產生的氫氣量多；而強酸反應較慢，產生的氫氣量少．
6 、同濃度、同體積的強酸和弱酸，分別與足量較活潑的金屬反應，強酸產生氫氣的速率較大；弱酸產生氫氣的速率較小．當二者為同元酸時，產生氫氣的物質的量相等．
7 、ph、體積相同的強酸和弱酸與等物質的量的強鹼發生中和反應後，若溶液呈中性，該酸為強酸；若溶液呈酸性，則該酸為弱酸（除極弱酸外，如hcn）．
8 、ph、體積相同的強酸和弱酸，當加水稀釋相同倍數時，ph值變化大的為強酸，ph值變化小的為弱酸．
9、稀釋濃的弱酸溶液，一般是[h+]先增大後減小；稀釋濃的強酸溶液，[h+]一直減小．
10、弱酸和其對應的鹽可配成緩衝溶液，抵抗少量強酸、強鹼，使該溶液的ph基本保持不變；而強酸及其鹽不具有這樣的性質．
總的來說，強酸就是更易給出h+的。給出h+的難易程度就決定了酸性的強弱。
你上面的亞硫酸生成硫酸和鹽酸是乙個氧化還原反應，並不是乙個復分解反應。你說的強酸生弱酸是復分解反應中的。所以不矛盾。
你是高中生吧！應該好好看看酸鹼的三大理論就可以了。再說化學是建立在實驗的基礎上，每個理論都不是絕對正確的是不完善的。凡事有個例外嘛！
記住一些常見的和特殊例子就ok了！
7樓：匿名使用者
您好 這個強酸弱酸的判斷的話 一般我們也就按照老師說的 強酸制弱酸 但是 追根究底 強酸弱酸的判定主要是和它的電離程度有關 因為酸都是電解質嘛 像您上面提的問題 就不能用一般的強酸制弱酸來分析 要把多個因素綜合考慮才是 亞硫酸和氯氣之間之所以能反應 是因為發生了氧化還原反應 這是個例外 +4價的s的還原性還是比較強的 不然so2怎麼會有漂白性呢？ 而cl2是強氧化劑 他們之間就會發生歸中反應 所以才能發生 強酸制弱酸的前提是發生的不是氧化還原反應 比如說初中學的caco3和hcl反應 他們之間反應為復分解反應 化合價並沒有變化 另外乙個例子 cuso4會和h2s反應生成cus和h2so4 這個反應同樣也違背了強酸制弱酸 但是之所以能發生 是因為cus的溶度積非常小 也就是溶解度很小 相當於生成了沉澱 所以 這些都有例外的 要綜合分析 總的來說強酸和弱酸的區別就是電離程度不一樣 像hcl在水中可以完全電離出氫離子和氯離子 所以它是強電解質 但是想醋酸 以及剛才提到的硫化氫 他們並不是完全電離 在水溶液中存在電離平衡 也就是說是分子和離子共存的狀態 達到一種化學平衡 這時候他就會有電離平衡常數 所以 對於能完全電離的酸 就是強酸 對於不能完全電離的酸 則要去比較他們的電離常數 常數越大 電離程度越大 酸性越強 這個你可以去查表 而對於hno3和hcl 本人認為沒有可比性的 都是強電解質 而且1mol的酸能電離1mol氫離子 酸性相差不大 但是如果是1mol硫酸 則硫酸酸性更強 因為它可以電離出2mol氫離子 你講的應該是氧化性吧 硝酸根離子具有強氧化性 尤其是在酸性條件下氧化性更強 就這麼多吧 手冷死了~~~給我點分吧~~我可是自己打的 明天我們還要考化學~~~嗚嗚嗚
鑑別強酸和弱酸的最簡單的方法是什麼
8樓：
用naoh將其中和，得到的溶液顯中性則為強酸，顯鹼性則為弱酸（原理為強鹼弱酸鹽會水解使溶液顯鹼性）
9樓：合縱攻秦
不是樓上所說，因為滴定怪麻煩的
正確的做法是稀釋100倍，如果ph降低了2，則是強酸
如果ph降低得很少，是弱酸
10樓：量子海洋
比較簡單的方法有以下幾種：
一是樓上說的稀釋。稀釋相同倍數，ph變化大的是強酸，變化小的是弱酸。
二是取相同體積相同ph的酸，分別加入過量鋅粒，消耗鋅粒多的是弱酸三是取同體積同ph的酸，分別加入適量氫氧化鈉後測ph，較小的（即酸性較強的）是弱酸
四是如果能控制濃度的話，取同濃度的酸，ph較大的是弱酸（強酸弱酸一般差別較大，可忽略多級電離的影響）
11樓：匿名使用者
用ph試紙，指數越小酸性越強
初中化學強酸與弱酸有什麼區別，強酸弱酸的定義是什麼？還有強鹼弱鹼。
12樓：
初中裡的強鹼就那幾個：氫氧化鈉，氫氧化鋇，氫氧化鈣，氫氧化鉀，其他的一般都是弱鹼。碳酸鈉跟強鹼一點關係也沒有，沒有什麼對應關係。
什麼是強酸什麼是弱酸
13樓：老粉筆頭
1.在溶液中完全電離的酸是強酸，強酸的電離使用等號，
如：hcl＝h＋＋cl－
中學化學中要求掌握的強酸有以下幾類：
工業三強酸：h2so4（中學不要求掌握其1、2級電離問題）、hno3、hcl
學習週期表要求掌握的強酸：hcl、hbr、hi、hclo4
按現行教材和高考大綱要求，有機酸中要求掌握的都是弱酸
2.在溶液中部分電離的酸是弱酸，弱酸的電離要使用可逆號（二元、多元弱酸電離必須分步書寫），如：
h2co3＝＝h＋＋hco3－，hco3－＝h＋＋co32－
中學化學常見弱酸有：h2co3、hf、ch3cooh、h2s、hclo、hno2（亞硝酸，較少見）、中學範圍內的所有的有機酸（中學不學習有機強酸）
3.強鹼、弱鹼定義類似于強、弱酸，這裡不再重複。
中學要求的強鹼：naoh、koh、rboh、csoh、ba（oh）2、ca（oh）2
弱鹼：nh3.h2o（一水合氨，注意氨水不是弱鹼，是混合物）、mg（oh）2、fe（oh）2、fe（oh）3、cu（oh）2等
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