1樓：箕雁長書
我們所常用的物質分為金屬晶體（所有金屬都是，例如鐵、銅、鎂、鋅等）、原子晶體（金剛石、金剛沙等）、離子晶體（氯化鈉、氯化銫等）、分子晶體（乾冰等）、混合型晶體又叫過渡型晶體（石墨等），還有人造晶體，總之，晶體從科學工作者來說是具有幾何形狀的固體，對光有拆射率，例如紅寶石、藍寶石、硫酸銅晶體、純金屬有光澤所以金屬是晶體、雪花有一定的幾何形狀，所以雪花是分子晶體，單質碘有金屬光澤所以單質碘是分子晶體，有很多的晶體的顆粒很小，肉眼觀察不到它的幾何形狀，但仍是晶體，例如白沙糖，很小很小的顆粒，但它是分子晶體，我們常用的食鹽，晶體顆粒很小，但它是離子晶體。還要指明的是有些物質在常溫常壓下是氣體，一但隆溫到它成固體時它是晶體了,例如二氧化碳就是這樣，它是分子晶體.
2樓：犁秀榮實雪
如果你是初中的學生
那麼你就記得海波，水，金屬常見的一些物質就可以了非晶體那麼記得玻璃，瀝青也就行了
初中範圍內不會那麼的難，就是高中也不可能拿個東西問你是不是晶體，非晶體。
晶體和非晶體的主要考點是在晶體有固定的熔點和凝固點，且相等，而非晶體沒有固定的熔點和沸點，發生變化的時候只是軟化。
常見的晶體 非晶體都有哪些
3樓：
一、常見的晶體：如食鹽、金剛石、乾冰和各種金屬等。
晶體可分為單晶體和多晶集合體：絕大部分寶石礦物是單晶體，比如鑽石、藍寶石、祖母綠、海藍寶石和紫晶等；也有部分寶石是多晶體，即所說的玉石，它們是由許多細小的同種或不同種晶體構成的集合體。鑽石原石單晶體東陵石多晶集合體
多晶體又根據構成集合體礦物顆粒的大小，可將其分為顯晶質和隱晶質：顯晶質是指直接用肉眼或借助普通10倍放大鏡就可辨認出其中的單個礦物晶體顆粒的集合體，如結構比較粗鬆的翡翠和石英岩等。
隱晶質是指用肉眼或借助普通10倍放大鏡不能觀察和分辨出單個礦物顆粒的集合體。
二、常見的非晶體：如玻璃、瀝青、松香、塑料、石蠟、橡膠等。
非晶體又稱無定形體內部原子或分子的排列呈現雜亂無章的分布狀態的固體稱為非晶體。 非晶態固體包括非晶態電介質、非晶態半導體、非晶態金屬。它們有特殊的物理、化學性質。
例如金屬玻璃（非晶態金屬）比一般（晶態）金屬的強度高、彈性好、硬度和韌性高、抗腐蝕性好、導磁性強、電阻率高等。這使非晶態固體有多方面的應用。它是乙個正在發展中的新的研究領域，得到迅速的發展。
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一、晶體有以下共同的基本性質：
1、自限性
在適當的條件下可以自發地形成幾何多面體的性質。
2、均一性
在同一晶體的不同部分，質點的分布是相同的，所以晶體的各個部分的物理化學性質也是相同的。
3、各向異性(異向性)
在晶體格仔構造中，除對稱原因外，往往不同方向上質點的排列是不一樣的，因此晶體的性質也會隨方向的不同而有所差異，如不同方向上硬度和解理的差異等都是晶體異向性的表現。
4、對稱性
晶體具有格仔構造本身就是對稱的表現，從外部形態來看，晶體的晶面、晶稜和角頂在晶體的不同方向和部位有規律地重複出觀便是晶體對稱的直觀體觀。
5、最小內能
指在相同的熱力學條件下，晶體與同種成分物質的非晶質體、液體、氣體相比較，其內能最小。
6、穩定性
由於晶體具有最小內能，因而結晶狀態是一種相對穩定的狀態，這就是晶體的穩定性。
二、晶體與非晶體的區別
1、晶體有自範性，非晶體無自範性。
2、晶體是內部質點在三維空間成週期性重複排列的固體，具有長程有序，並成週期性重複排列。非晶體是內部質點在三維空間不成週期性重複排列的固體，具有近程有序，但不具有長程有序。外形為無規則形狀的固體。
3、晶體有各向異性，非晶體多數是各向同性。晶體有固定的熔點，非晶體無固定的熔點，它的熔化過程中溫度隨加熱不斷公升高。
4樓：飛喵某
常見的晶體有鑽石，石英、雲母、明礬、食鹽、硫酸銅、糖、味精；常見的非晶體有石蠟，松香，瀝青、橡膠，玻璃。
晶體是原子、離子或分子按照一定的週期性，在結晶過程中，在空間排列形成具有一定規則的幾何外形的固體。晶體的分布非常廣泛，自然界的固體物質中，絕大多數是晶體。氣體、液體和非晶物質在一定的合適條件下也可以轉變成晶體。
晶體內部原子或分子排列的三維空間週期性結構，是晶體最基本的、最本質的特徵。
非晶體是無定形體，或稱非晶體、非晶形固體，是其中的原子不按照一定空間順序排列的固體，與晶體相對應。
常見的無定形體包括玻璃和很多高分子化合物如聚苯乙烯等。只要冷卻速度足夠快，任何液體都會過冷，生成無定形體。其中，原子尚未排好在熱力學上有利的晶態中的晶格或骨架便已失去運動速度，但仍保留有液態時原子的大致分布。
擴充套件資料：
晶體和非晶體的判斷：
1、根據構成晶體的粒子和粒子間的作用力型別進行判斷。
如由分子通過分子間作用力形成的晶體屬於分子晶體。由原子通過離子鍵形成的晶體屬於原子晶體；又陰、陽離子通過離子鍵形成的晶體屬於離子晶體；由金屬陽離子和自由電子通過它們之間較強的作用形成的晶體屬於金屬晶體。
2、根據各類晶體的特徵性質判斷。
如低熔、沸點的化合物一般為分子晶體；熔、沸點較高，且在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物一般為離子晶體。
熔、沸點很高，不導電，不溶於一般溶劑的物質一般為原子晶體；晶體能導電、傳熱，具有延展性的為金屬晶體。
3、根據物質的分類判斷。
活潑金屬氧化物（如k2o、na2o2等）、強鹼（如naoh、koh等）和絕大多數鹽類是離子晶體。大多數非金屬單質（除金剛石、石墨、晶體矽外）、氣態氫化物、非金屬氧化物（除sio2外）、酸、絕大多數有機物（除有機鹽外）是分子晶體。
常見的原子晶體單質有金剛石、晶體矽等；常見的原子晶體化合物有碳化矽、二氧化矽等。金屬固態單質（注意：汞在常溫下為液體）屬於金屬晶體。
5樓：雙妮子
常見的晶體有：石英、雲母、明礬、食鹽、硫酸銅、糖、味精等．單晶體：各類外形規則的電解質結晶（化學鹽如氯化鈉、硫酸銅、硫酸鋅等）、冰晶、雪花
多晶體：各種金屬.雖然每個結晶都有規則外形,可是整塊金屬外形卻不規則.
非晶體：蠟燭、石油、塑料、動植物脂肪等,沒有固定的熔點.
常見的非晶體有：玻璃、蜂蠟、松香、瀝青、橡膠等．
6樓：朋童仝君
晶體：冰 鐵 酒精 二氧化碳（融化有個過程，沸騰時不斷吸熱溫度不變）非晶體：玻璃 石蠟 （融化時持續吸熱溫度不斷上公升）
常見的晶體有哪些
7樓：叫囂雷
晶體與非晶體區別
晶體和非晶體所以含有不同的物理性質，主要是由於它的微觀結構不同。組成晶體的微粒——原子是對稱排列的，形成很規則的幾何空間點陣。空間點陣排列成不同的形狀，就在巨集觀上呈現為晶體不同的獨特幾何形狀。
組成點陣的各個原子之間，都相互作用著，它們的作用主要是靜電力。對每乙個原子來說，其他原子對它作用的總效果，使它們都處在勢能最低的狀態，因此很穩定，巨集觀上就表現為形狀固定，且不易改變。晶體內部原子有規則的排列，引起了晶體各向不同的物理性質。
例如原子的規則排列可以使晶體內部出現若干個晶面，立方體的食鹽就有三組與其邊面平行的平面。如果外力沿平行晶面的方向作用，則晶體就很容易滑動（變形），這種變形還不易恢復，稱為晶體的範性。從這裡可以看出沿晶面的方向，其彈性限度小，只要稍加力，就超出了其彈性限度，使其不能復原；而沿其他方向則彈性限度很大，能承受較大的壓力、拉力而仍滿足虎克定律。
當晶體吸收熱量時，由於不同方向原子排列疏密不同，間距不同，吸收的熱量多少也不同，於是表現為有不同的傳熱系數和膨脹係數。 石英、雲母、明礬、食鹽、硫酸銅、糖、味精等就是常見的晶體
非晶體的內部組成是原子無規則的均勻排列，沒有乙個方向比另乙個方向特殊，如同液體內的分子排列一樣，形不成空間點陣，故表現為各向同性。
當晶體從外界吸收熱量時，其內部分子、原子的平均動能增大，溫度也開始公升高，但並不破壞其空間點陣，仍保持有規則排列。繼續吸熱達到一定的溫度——熔點時，其分子、原子運動的劇烈程度可以破壞其有規則的排列，空間點陣也開始解體，於是晶體開始變成液體。在晶體從固體向液體的轉化過程中，吸收的熱量用來一部分一部分地破壞晶體的空間點陣，所以固液混合物的溫度並不公升高。
當晶體完全熔化後，隨著從外界吸收熱量，溫度又開始公升高。而非晶體由於分子、原子的排列不規則，吸收熱量後不需要破壞其空間點陣，只用來提高平均動能，所以當從外界吸收熱量時，便由硬變軟，最後變成液體。玻璃、蜂蠟、松香、瀝青、橡膠等就是常見的非晶體。
8樓：幽雪琉璃
冰塊，鑽石，鐵，固態氧是晶體哦~嘻嘻。因為一般金屬都是拉
9樓：
呃。。。鑽石和冰、鐵、固態氧是晶體
這個的話，好像再物理裡面學過啊，晶體不是有固定的熔點嗎？
還有乙個簡單的辦法，就是晶體吧都是有一定的幾何形狀的。。。就是寧為玉碎不為瓦全的那種。。。像瀝青啊玻璃啊，怎麼鼓搗怎麼是的，顯然不是晶體
但要注意的是，金屬也是一種晶體啊，他們很特殊，具有很強的延展性，那是因為他們的金屬鍵的原因。。。就是說，一般金屬都是晶體就是了。。。
常見的晶體物質有哪些
10樓：匿名使用者
所有的酸、鹼、鹽、金屬都是晶體，常見的有：草酸、食鹽、純鹼、金銀銅鐵錫……
其他常見的晶體：水（冰）、乾冰（co2）、蛋白質、矽、石墨、鑽石……等等
或者，也可以這麼概括：所有有熔點的物質都是晶體
11樓：愛琦聊良策
1、立方晶系：鑽石、明礬、金鐵鉛；
2、正方晶系：錫、金紅石、白鎢；
3、斜方晶系：硫、碘、硝酸銀；
4、單斜晶系：硼砂、蔗糖、石膏；
5、三斜晶系：硫酸銅、硼酸；
6、三方晶系：砷、水晶、冰、石墨；
7、六方晶系：鎂、鋅、鈹、鎘、鈣。
12樓：匿名使用者
金屬,石英、雲母、明礬、食鹽、硫酸銅、糖、味精等就是常見的晶體.
高中化學常見的晶體有哪些
13樓：匿名使用者
晶體 晶體有三個特徵：(1)晶體有一定的幾何外形；(2)晶體有固定的熔點；(3)晶體有各向異性的特點。
固態物質有晶體與非晶態物質(無定形固體)之分，而無定形固體不具有上述特點。
組成晶體的結構粒子(分子、原子、離子)在空間有規則地排列在一定的點上，這些點群有一定的幾何形狀，叫做晶格。排有結構粒子的那些點叫做晶格的結點。金剛石、石墨、食鹽的晶體模型，實際上是它們的晶格模型。
晶體按其結構粒子和作用力的不同可分為四類：離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體。
具有整齊規則的幾何外形、固定熔點和各向異性的固態物質，是物質存在的一種基本形式。固態物質是否為晶體，一般可由x射線衍射法予以鑑定。
晶體內部結構中的質點(原子、離子、分子)有規則地在三維空間呈週期性重複排列，組成一定形式的晶格，外形上表現為一定形狀的幾何多面體。組成某種幾何多面體的平面稱為晶面，由於生長的條件不同，晶體在外形上可能有些歪斜，但同種晶體晶面間夾角(晶面角)是一定的，稱為晶面角不變原理。
晶體按其內部結構可分為七大晶系和14種晶格型別。晶體都有一定的對稱性，有32種對稱元素系，對應的對稱動作群稱做晶體系點群。按照內部質點間作用力性質不同,分為：
離子晶體，原子晶體，分子晶體，金屬晶體。
離子晶體：一般由活潑金屬和活潑非金屬元素組成，
大多的鹽（除alcl3外，它是分子晶體），
強鹼，（鹼）金屬氧化物。
特例：nh4cl（氯化銨）是有非金屬組成的離子晶體，你看是銨根，有金字旁，所以把銨根看做是金屬根（也許這樣說不是很準確，大概就是這個意思）
原子晶體：高中階段記住有單質矽，碳化矽，金剛石，石英。最好要曉得b硼，會在元素的對角線法則裡出題，你知道一下就行了。
分子晶體：由共價鍵組成，非金屬或不活潑（非）金屬形成（hcl，alcl3）。主要包括 氣態氫化物 ，含氧酸 ，非金屬氧化物。
有三種鍵：非極性共價鍵（同種原子），極性共價鍵（不同種原子），配位鍵（提供電子對，要知道nh4-）
金屬晶體 ：金屬單質。由金屬陽離子與自由移動的電子組成。
關於范德華力，首先，它不是一種化學鍵。它結合的是分子，（化學鍵列如共價鍵是結合原子）。分子的熔沸點與范德華力有關。
分子半徑越大（分子量越大），范德華力越強，分子融沸點越高。范德華力改變三態，不改變分子原有性質。
有陰離子就有陽離子，有陽離子不一定有陰離子（金屬晶體）。
除了分子晶體有分子式，別的都沒有，像nacl是na離子與cl離子之間個數的比值為一比一。
一般就這些了，其實要延伸的話還要到氫鍵，分子的極性問題需要的話就作為問題補充上來，希望能幫到你。
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