1樓：再醉一回
第一題：根據z是生活中常用的調味品與y.z是化合物得z為氯化鈉nacl 由w遇澱粉溶液變藍與x.w是單質得w是碘 i2
由置換反應原理推理 x為cl y為碘化鈉nai z為nacl w為i2
解析完畢
答案如下：
1、綠色
2、電解nacl溶液生產氫氧化鈉、氯氣。2nacl + 2h2o = 2naoh + h2↑ + cl2↑
3、3cl2+i-+3h2o=io3-+6cl-+6h+
第二題x為al z為磁性黑色晶體 故為fe3o4 四氧化三鐵
1、al+fe3o4=al2o3+fe
物質的屬性 顏色 作用 等一定要記清楚 對做題很有幫助
2樓：木子田心成
1、綠色
2、電解nacl溶液生產氫氧化鈉、氯氣。2nacl + 2h2o = 2naoh + h2↑ + cl2↑
3、3cl2+i-+3h2o=io3-+6cl-+6h+4、al+fe3o4=al2o3+fe
3樓：
x是cl2，黃綠色 氣體
z是nacl，2nacl+2h2o=2naoh+h2+cl23cl2+ i- + 3h2o = io3- + 6cl- + h+8al+3fe3o4==（高溫）==4al2o3+9fe
x、y、z、w四種物質有如下相互轉化關係（其中x、w單質，y、z為化合物，未列出反應條件）ⅰ．若z是生活中
有w、x、y、z四種物質，其中兩種為單質，兩種為化合物，且能發生反應：w+x→y+z，則z不可能是 a．f 2
4樓：艹你獁
a試題分析：此反應為置換反應，故z不可能為f2 。
x、y、z、w四種物質之間有如圖所示的轉化關係（部分物質未寫全），且已知反應熱之間的關係符合等式△h=△
5樓：萌包804丶
①x為c、w為o2時，z為co2，且c與o2完全反應即生成co2，符合△h=△h1+△h2，故①正確；
②若x為alcl3，w為naoh，則y為al（oh）3，z為naalo2，過量naoh與alcl3反應生成naalo2，符合△h=△h1+△h2，故②正確；
③若x為fe、w為hno3，則y為fe（no3）2，z為fe（no3）3，fe與hno3反應直接生成fe（no3）3，符合△h=△h1+△h2，故③正確；
④若x為naoh、w為co2，則y為na2co3，z為nahco3，過量co2與naoh反應生成nahco3，符合△h=△h1+△h2，故④正確；
故選a．
物質w、x、y、z的轉化關係如圖所示，其中x、w是單質，y、z是化合物．（1）若x、w是常見的非金屬單質，該
6樓：潛水
（1）該反應在工業上可用來生產水煤氣，應為c和h2 o的反應，則x為c，y為h2 o，w為h2 ，z為co，
①生產水煤氣的反應方程式為c+h2 o高溫 .
co+h2 ，故答案為：c+h2 o高溫 .
co+h2 ；
②c、co和h2 常用於冶煉金屬的還原劑，共3種，故答案為：c；
（2）y是紅棕色固體，常用作紅色油漆和塗料，應為fe2 o3 ，則x與y的反應應為鋁熱反應，x為al，w為fe，z為al2 o3 ，
①該反應為鋁熱反應，反應的方程式為fe2 o3 +2al高溫 .
2fe+al2 o3 ，故答案為：fe2 o3 +2al高溫 .
2fe+al2 o3 ；
②n（h2 ）=0.336l
22.4l/mol
=0.015mol，方程式為2al+2naoh+2h2 o=2naalo2 +3h2 ↑，可知n（al）=0.01mol，發生鋁熱反應可生成0.
01molfe，故答案為：0.01．
物質w、x、y、z的轉化關係如圖所示，其中x、w是單質，y、z是化合物．（1）若x、w是常見的非金屬單質，該
7樓：手機使用者
（1）該反應在工業上可用來生產水煤氣，應為c和h2o的反應，則x為c，y為h2o，w為h2，z為co，
①生產水煤氣的反應方程式為c+h2o高溫
. co+h2，故答案為：c+h2o高溫
. co+h2；
②c、co和h2常用於冶煉金屬的還原劑，共3種，故答案為：c；
（2）y是紅棕色固體，常用作紅色油漆和塗料，應為fe2o3，則x與y的反應應為鋁熱反應，x為al，w為fe，z為al2o3，
①該反應為鋁熱反應，反應的方程式為fe2o3+2al高溫.2fe+al2o3，故答案為：fe2o3+2al高溫.2fe+al2o3；
②n（h2）=0.336l
22.4l/mol
=0.015mol，方程式為2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑，可知n（al）=0.01mol，發生鋁熱反應可生成0.
01molfe，故答案為：0.01．
x、y、z、w四種物質有如右相互轉化關係，x、w是同主族非金屬元素組成的單質；w通常狀況下是深紅棕色液體
現有四種物質，分別為鐵屑 木屑 沙子和食鹽，它們互相混在一起，用什麼方法可以將它們一一分開
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