1樓：曉熊
根據質量守恆定律，生成氧氣的質量 34.0 g + 0.5 g - 33.7 g = 0.8 g
2 h2o2 ==mno2== 2 h2o + o2↑
68 32
x 0.8g
68/x = 32/0.8g
x = 1.7 g
所以溶質的質量分數 = 1.7 g / 34 g * 100% = 5 %
即該過氧化氫溶液中溶質的質量分數是 5 %
2樓：匿名使用者
減少的質量是生成o2的質量，是34+0.5-33.7=0.8g設34g過氧化氫溶液中溶質的質量是x。
2h2o2=mno2=2h2o+o2↑
68 32
x 0.8g
68/x=32/0.8
x=1.7g
該過氧化氫溶液中溶質的質量分數是1.7/34*100%=5%答：該過氧化氫溶液中溶質的質量分數是5%
3樓：
嘻嘻！非常高興為你解答!
解:m(o2)=34.0g+0.
5g-33.7g=0.8g根據2h2o2==mno2==2h2o十o2氣體m(h2o2)=68/32x0.
8g=1.7g所以w(h2o2)=1.7g/34.
0g=5%答:略。
望滿意請及時採納!
*^_^*
謝謝啦!
求 ：初三化學試題帶答案和解析，（越詳細越好） 5
關於一道九年級的化學題
4樓：科學普及交流
應該是某+2價的離子，外面有10個電子，則質子有幾個？
質子：10+2=12個。
因為+2價，是失去了兩個電子形成的。所以質子有12個。
5樓：基佬你好
（1）①趕盡裝置中的空氣，防止**
②濃硫酸
（2）氧、氫元素的質量比為：
（65.6g－59.2g）：[（108.0g－100.8g）－（65.6g－59.2g）]
＝6.4g：0.8g
＝8：1
（3）①②③
原因如下：
① 對cuo而言，h2是過量的：因為計算時涉及到的是氧化銅和玻璃管的總質量以及氯化鈣與u形管的總質量，與通入的h2的量無關；
② cuo粉末中含有不與h2反應的雜質：可以把這部分雜質當成玻璃管的質量，計算時是通過差值來計算氧的質量，不反應的雜質對結果沒有影響；
③ 反應中部分cuo變成cu2o：那麼，由部分cuo變成cu2o時生成的水的質量也相應地在變，反映在實驗後測得的氯化鈣與u形管的總質量也在變，由質量守恆可知，對實驗測定結果一定沒有影響；
④ 乾燥劑cacl2有部分失效：不能完全吸收反應生成的水，對實驗測定結果一定有影響；
⑤ 用naoh代替cacl2作乾燥劑：氫氧化鈉會吸收空氣中的二氧化碳，從而對水的質量的測定產生影響。
6樓：雪靜飄揚
是不變的
原子，分子中
質子數=核外電子數
離子時，由於核外電子的得失導致質子數與核外電子數不再相等，但本身並不改變
一道初中化學題
7樓：雷浩翱
1) 132g 2)2:9
過程如下：
充分燃燒情況下：
不充分燃燒情況下：
這種題，作為填空題考比較合適，寫過程有些羅嗦，翻來覆去就那麼點數量關係。
思路的關鍵就是質量守恆地理
1、無論是否充分燃燒，分子數量上，乙醇和生成水的比例都是3：1（只與氫元素有關）
2、分子數量上，乙醇對應生成物co2或co都是1：2的關係，
3、通過生成的co2的質量判斷，乙醇充分燃燒的佔比
4、有了1、2數量對應關係，計算出3中的佔比，即可得到答案。
如果是計算填空題，有了第一問132g的答案後，計算第二問時，馬上就知道了，充分燃燒乙醇佔2/3，因為88/132=2/3，然後根據分子數量的對應關係，就可得出答案了。
這類題的關鍵是對質量守恆定理要有充分的理解，這樣才能在計算中反應敏捷、思路清晰。
質量守恆一定要充分理解，將來高中學到mol時就沒有任何困難了。
九年級物理題一道
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