1樓：匿名使用者
1、分析：根據質量守恆定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等於反應後生成各物質的質量總和．
鎂條在空氣中燃燒，是鎂和空氣中的氧氣發生反應生成氧化鎂的過程，故根據質量守恆定律，氧化鎂的質量=鎂條的質量+參與反應的氧氣質量．故生成的白色粉末的質量比原來鎂條的質量增加．
答案：鎂條燃燒，是鎂和氧氣反應了．根據質量守恆定律，反應生成的物質的質量一定等於參加反應的鎂和氧氣的質量總和，所以生成物的質量大於原來鎂條的質量．
2、(1)結論正確。分析：化學反應的過程實際上是原子的重新組合過程，原子的數目、質量、種類不會增減。
在化學反應中，反應前後原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。
(2)不對。分析：因為質量守恆定律適合所有的化學反應，所以這種說法不對，鐵絲在氧氣中燃燒反應物是鐵和氧氣，生成的四氧化三鐵的質量是鐵和與它反應的氧氣的質量的和，所以要比鐵的質量大．
鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，根據質量守恆定律可知，參加化學反應前鐵和氧氣的質量之和應等於生成四氧化三鐵的質量，所以生成物的質量比參加反應前的細鐵絲的質量大．
2樓：匿名使用者
1.2mg+o2=2mgo(固體)
2.（1）正確。
（2）錯誤。質量守恆定律是反應物質量等於生成物，反應物中還有o2.
3樓：上海醫工院人
1、鎂燃燒生成等量的氧化鎂，但是氧化鎂的分子量比鎂大，所以質量比原來的鎂條大
2、第乙個正確（質量守恆）；第二個錯誤，生成物的質量比鐵絲大是因為生成了四氧化三鐵，生成物的質量與反應物的總質量是相等的（反應物質量應該算上鐵與氧氣）
4樓：匿名使用者
第一題：鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂~所以質量增大~2mg+o2=2mgo
判斷1對2錯~原理同第一題
一到九年級的化學題，關於一道九年級的化學題
根據質量守恆定律，生成氧氣的質量 34.0 g 0.5 g 33.7 g 0.8 g 2 h2o2 mno2 2 h2o o2 68 32 x 0.8g 68 x 32 0.8g x 1.7 g 所以溶質的質量分數 1.7 g 34 g 100 5 即該過氧化氫溶液中溶質的質量分數是 5 減少的質量...
化學題八年級下
1 1 19 2 9比22 1 h2 o2 2 h2co3 h2so4 3 naoh cu oh 2 4 na2so4 cuso4 5 h2o co 6 ch4 c2h5oh 3 b 4 c 5 160 1 1 氫原子個數 209 12 12 2 16 14 19 個 2 c o 12 12 16 ...
九年級數學題，求解決
海語天風 1.x 2分之根號x 2 根號下 x 2x分之x x 2 x 2 x x 2 1 x 2 x 2 x x 2 x 2x 2.a根號下 負a分之1 a a a 3.根號27 分之 負3根號2 3 2 27 18 27 6 3 4.2根號3 根號7 2根號3 根號7 2 3 7 12 7 12...