1樓：曉熊
對於原子，質子數=電子數，中子數=質量數-質子數
對於離子，電子數=質子數 - 電荷數，中子數=質量數-質子數（電荷數帶上正負號）
符號左下角是質子數，左上角是質量數，右上角是電荷數。
a、質子數 = 5， 中子數 = 11-5 = 6， 電子數 = 5
b、質子數 = 9， 中子數 = 19-9 = 10， 電子數 = 9-(-1) = 10
c、質子數 = 11， 中子數 = 23-11 = 12， 電子數 = 11-1 = 10
d、質子數 = 12， 中子數 = 24-12 = 12， 電子數 = 12-2 = 10
所以都不同的是 c
2樓：
c.因為原子中質子數與電子數相等，質子數+中子數=質量數 ，離子的電子數與質子數不等
質子數 中子數 電子數
a 5 6 5
b 9 10 10
c 11 12 10
d 12 12 10
3樓：教授王
c質子數11
中子數12
電子數10
4樓：0無影之痕
選c，質子數11 中子數12電子數10都不相同a質子數=電子數=5
b質子數=電子數=10
d質子數=中子數=12
5樓：衛莊
相對原子質量、質子數、中子數之間的關係
高中化學，質子數，中子數，電子數，原子數，粒子數，質量數，它們的關係和意義分別是什麼
6樓：高清川老師
原子中：
質子數 = 電子數 = 核電荷數 = 原子序數
質子數 + 中子數 = 質量數 = 原子的近似相對原子質量
離子中：
質子數 = 核電荷數 = 原子序數
質子數 + 中子數 = 質量數 = 原子的近似相對原子質量
電子數 = 質子數 ± 核電荷數絕對值（陽離子取 「- 」號,陰離子取「 +」 號）
1、質子數就是質子的數量，質子數的計算轉換方法是：質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數；質子數+中子數≈相對原子質量。
2、中子數即原子核中的中子數目，求法是相對原子質量減去質子數。
3、電子數，就是電子的數量。電子是一種基本粒子，在化學中，電子數一般是指原子或離子的核外電子的數目。
4、原子數或原子數目，非原子序數，為某元素於非單原子狀態（分子或化合物）時的數目，在化學式中寫在元素符號的右下方（下標）。
5、粒子數是熱力學系統中的乙個引數，常規用字母n表示，是該系統中的組成粒子數量。
6、質量數是指中性原子中，將原子內所有質子和中子的相對質量取近似整數值相加而得到的數值。
7樓：匿名使用者
在原子中，質子數等於電子數，在陽離子中質子數等於電子數加所帶電荷數，陰離子中電子數等於質子數加所帶電荷數。
在原子中，質子、中子（核結構）無法失去，能得失的只能是電子，因而有如上規律。
質子數與中子數無必然關係，質子數相同、中子數不同的粒子互稱為核素，如12c、14c。
補充一點，因為質子，中子的相對原子質量均接近1，而電子質量僅為千分之零點八（近代物理表明，電子質量與速度也有關係），忽略不計，質子中子數之和被稱為質量數，即相對原子質量（注意這裡指的是某種確定的核素，而不是元素，元素的相對原子質量是按不同核素所佔比例計算出的）。
8樓：匿名使用者
質子數= 核電荷數 = 原子的電子數。
質子數+中子數=原子量
原子數是指分子中某元素的原子個數。
粒子數指各種微粒的個數
質量數是原子量的近似整數值
化學中質子數 中子數 電子數怎麼計算
9樓：是你找到了我
1、=質子數=核外電子數=原子序數=核電荷數；質子數+中子數≈相對原子質量；質子數=陽離子的核外電子數+陽離子的電荷數；質子數=陰離子的核外電子數-陰離子的電荷數。
2、中子數=相對原子質量-質子數（核外電子數=核電荷數=原子序數）。
3、電子數=原子序數=核內質子數=核電荷數(離子的核外電子數=原子序數(之和)-所帶電荷數)。
10樓：雨說情感
質量關係：質量數(a)＝質子數(z)＋中子數(n)；
電性關係：核電荷數＝核內質子數＝核外電子數；
數量關係：核電荷數＝質子數 質子數＝核外電子數。
中子決定原子種類（同位素），質量數決定原子的近似相對原子質量，質子數（核電荷數）決定元素種類；原子最外層電子數決定整個原子顯不顯電性，也決定著主族元素的化學性質。
乙個質子帶乙個單位正電荷，乙個電子帶乙個單位負電荷，中子不帶電，原子核內的質子數等於原子核外的電子數，因此原子不顯電性。
構成原子核的質子和中子的質量大約相等，都是核外電子質量的1 836倍，因此原子的質量主要集中在原子核上。
擴充套件資料
核外電子的排布規律有：一低，即電子首先排布在能量最低的電子層裡，再排能量稍高的電子層；
兩不超，即各電子層電子數不超過2n2個，最外層電子數不超過8個；一穩定，即最外電子層中排滿8個電子的結構較穩定，其他結構在一定條件下有變為穩定結構的趨勢。
核外電子排布的規律是相互聯絡的，不能孤立地理解。如當m層是最外層時，最多可以排布8個電子，當m層不是最外層時，最多可以排布18個電子。
11樓：假面
核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數
質子數+中子數≈相對原子質量
原子的核外電子數=原子序數=核內質子數=核電荷數(離子的核外電子數=原子序數(之和)-所帶電荷數
乙個原子是由原子核和核外電子所組成。
質子數（z）=陽離子的核外電子數+陽離子的電荷數質子數（z）=陰離子的核外電子數-陰離子的電荷數質量數（a）=質子數（z）+中子數（n）
有多少個質子就帶多少單位正電荷，質子所帶的正電荷數就叫核電荷數，所以核電荷數=核內質子數， 我們常說氧原子的「核電荷數」是8，也就是指明氧原子的質子數是8。
12樓：匿名使用者
原子質子數等於中子數等於電子數等於原子係數例如氧原子：質子數=8 中子數=8 電子數=8
離子質子數和中子數相對於原子不變，而離子則減去離子的化學假如o-2：質子數=8 中子數=8 離子數=8-（-2）=10
13樓：27鐵人
質子數就是元素表裡的序號數
質量數=質子數+中子數，所以中子數=質量數-質子數電子數就是質子數
希望幫到你！！！
14樓：匿名使用者
質子數等於電子數，中子數等於相對原子質量減去質子數，質子數需要記著
化學裡,什麼叫電子數、中子數、質子數？
15樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
乙個bai
原子的簡單組成是原子核
du加上核外電子,原子zhi核有中
dao子和質子組成,中子不帶電專,質子帶正屬電,核外電子帶負電,並且質子數等於電子數,這樣原子在總體上不顯點性.質子數加上中子數等於原子序數,如果原子序數為奇數,則中子為偶數,質子為奇數
16樓：匿名使用者
乙個原子
bai的簡單組成du是原子核加上核外電zhi子，原子核有中子和質子組dao成，中專子不帶電，質子帶正屬電，核外電子帶負電，並且質子數等於電子數，這樣原子在總體上不顯點性。質子數加上中子數等於原子序數，如果原子序數為奇數，則中子為偶數，質子為奇數，原因自己琢磨。
17樓：匿名使用者
原子核中的中子數目 核外電子數目 原子核中的質子數
18樓：匿名使用者
中子數 :原子核中的中子數目 電子數 ：核外電子數目 質子數 ：原子核中的質子數
離子的質子數 中子數 電子數怎麼算能幫我舉個例子嗎
19樓：白中市修雅
原子的核外電子數＝核內質子數
陽離子的核外電子數＜核內質子數
如氯化鎂中的鎂離子：核外電子數比核內質子數少2陰離子的核外電子數＞核內質子數
如氯化鎂中氯離子：核外電子數比核內質子數多1離子所帶電荷數和中子數沒有直接關係
那個是質子數，中子數，核對電子數 化學方面的 5
20樓：
6是質子數，核外電指數=2+4=6,中子數等於質子數等於核電荷數
21樓：小_牛
圓圈內的是質子數，外面的是核外電子數，中子數是原子量減去質子數
22樓：那一池憂傷
裡面+6是質子數，也可以說該元素的原子序數為6,外面2跟4都是核外電子數，表示第一層兩個電子，第二層四個電子。
化學裡面某元素的中子數，電子數，質子數和質量數怎麼看
質子數 原子序數 電子數 質量數 質子數 中子數 質量數 原子序數必須已知，才能求 比如na原子，原子序數是11，質量數是23所以 質子數 電子數 11，質量數 23，中子數 23 11 12 原子中質子數 電子數 中子數不一定等於質子數 氫 氕 原子核中沒有中子 質量數 質子數 中子數 磷 37，...
高中化學化學計量數,高中化學化學計量數
摩爾質量與氣來體密度成正比源 阿伏加德羅定理的重要推論 僅適用於 氣體 同溫 同壓下,氣體的密度與其摩爾質量 或是相對分子質量 成正比.數學表示式 p1 p2 m1 m2 t p相同 又已知氫氣的摩爾質量是 2 g mol,相對密度為11.43,則有混合氣體摩爾質量 2 g mol 11.43 22...
相對原子質量是質子數加中子數還是用碳原子的
看具體題目 比如說給了你這個原子的質子數和中子數，那就只能用質子數加中子數 如果給了你這個原子的實際質量和碳12原子的實際質量，那就用後者。從理論上來講，標準的演算法應該是後者，前者是對某原子質量的估算。但據我的經驗，解決實際問題的時候一般幾乎沒有用後者的。前者是相對質量 後者算實際質量吧 這個相關...