1樓：櫻丸子解劇
錯誤。
燃燒熱是指物質與氧氣進行完全燃燒反應時放出的熱量。它一般用單位物質的量、單位質量或單位體積的燃料燃燒時放出的能量計量。燃燒反應通常是烴類在氧氣中燃燒生成二氧化碳、水並放熱的反應。
燃燒熱可以用彈式量熱計測量，也可以直接查表獲得反應物、產物的生成焓再相減求得。
熱值：有時燃料的燃燒熱可以被表示成 hhv (高熱值)， lhv (低熱值)， 或是 ghv (總熱值)。
低熱值跟以氣態形式被排放出來的水有關，因此那些被用來汽化水的能量不能被視為熱。
總熱值跟以氣態形式被排放出來的水有關，幷包括在燃燒之前存在於燃料中的水。這個值對於像是木材或是煤等燃料來說非常重要，因為這些燃料通常在燃燒之前都包含一定量的水。
高熱值相等於燃燒熱，因為反應中焓變化假設化合物在燃燒前後都保持在常溫之下，在這種情況燃燒所產生的水為液態水。
2樓：小樂的筆記
燃燒是劇烈的氧化還原反應， 定義是：在25℃，101 kpa時，1 mol可燃物 完全燃燒生成穩定的 氧化物 時所放出的 熱量 ，叫做該物質的燃燒熱．單位為kj/mol， 本身物質就是從不穩定態到穩定態，物質的內能越低，物質越穩定，越高則越不穩定，從不穩定到穩定是放熱的過程。 不理解追問
3樓：匿名使用者
不一定，有些可燃物燃燒需要吸收外界的熱量，當它燃燒所釋放的熱量小於它從外界吸收的熱量的時候，那麼此可燃物的燃燒熱小於零。
4樓：匿名使用者
不一定~如果說數值的話，燃燒熱要取其絕對值啊，它的反應熱才表示為負
5樓：匿名使用者
錯吧，好象有吸熱的燃燒。記不清了。
下列說法或表示法正確的是:a燃燒熱△h一定小於零 b等量的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒,後者放出熱量多
6樓：匿名使用者
選a。a.正確，燃燒都是放熱反應，放熱反應的△h<0。
b.前者放出熱量多，因為硫蒸汽的能量更高，放熱更多。
c.錯誤，金剛石的能量比石墨的能量高，能量越高越不穩定。
d.△h應為負數。
關於燃燒熱和中和熱的比較，錯誤的是（ ）a．兩者對應反應的△h均小於0b．兩者的單位均為kj/mol，但mo
7樓：嗽陹
a、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出熱量，中和熱是強酸強鹼稀溶液全部反應生成1mol水放出的熱量，反應的△h均小於0，故a正確；
b、依據燃燒熱和中和熱概念分析，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出熱量，中和熱是強酸強鹼稀溶液全部反應生成1mol水放出的熱量，單位相同，意義不同，故b正確；
c、依據概念分析可知燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出熱量，中和熱是強酸強鹼稀溶液全部反應生成1mol水放出的熱量，兩者的數值均不隨反應物用量改變而改變，故c正確；
d、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出熱量，物質改變反應放熱改變，中和熱是強酸強鹼稀溶液全部反應生成1mol水放出的熱量，中和熱數值不隨反應物改變而改變，故d錯誤；
故選：d．
下列有關熱化學方程式的敘述正確的是 a．反應物的總能量低於生成物的總能量時，該反應必須加熱才能發
8樓：乜雲韶
c試題分析：反應是放熱反應還是吸熱反應，與反應條件無關係，a不正確；燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，b不正確；中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強鹼反應生成1mol水時所放出的熱量，因此選項c正確；合成氨的反應是可逆反應，轉化率達不到100%，所以d不正確，充分反應後放出的熱量小於0.5akj，答案選c。
點評：該題主要通過反應熱的有關判斷，考查學生對反應熱、中和熱、燃燒熱的掌握程度，以及靈活運用知識的能力。只要能正確掌握有關的概念，就不難得出正確的結論。
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