1樓：幹萊資訊諮詢
四大基本反應型別為：化合反應，分解反應，復分解反應，置換反應。
化合反應：指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應(combinationreaction)。其中部分為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。
此外，化合反應一般釋放出能量。
分解反應：分解反應，是化學反應的常見型別之一，是化合反應的逆反應。它是指一種化合物分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應。
置換反應：置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應型別之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。
復分解反應：復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。其實質是：
發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質---沉澱、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為ab+cd=ad+cb。
2樓：科學高分網
基本反應。1.化合反應。
多種反應物生成一種生成物，簡稱 多變一。
特點：「多變一」,即反應後多種化合物轉變成一種化合物。
用字母可以表達為：a+b+..c=d
2.分解反應。
一種反應物生成多種生成物，簡稱 一變多。
特點：由一種物質分解成多種物質「一變多」
用字母可以表達為：a+b+..c=d
3.置換反應。
一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物。
特點：一換一(即一種單質置換出另一種單質： a+bc=b+ac 其中 a， b 為單質，bc 為化合物)
字母表示為：a+bc=b+ac
4.復分解反應。
兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物(生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時復分解反應才能發生。
特點：反應前後不會有化合價的變化。
條件(1)對反應物的要求：酸鹽、酸鹼一般行，鹽鹽、鹽鹼都需溶；(2)對生成物的要求：生成物中有沉澱析出或有氣體放出，或有水生成。
字母可表示為：ab+cd=ad+cb
以上是初中化學常見的四大基本反應型別，還有一些反應是不屬於上邊四大反應型別的任何乙個反應的。
5.氧化還原反應。
在反應前後，某種元素的化合價有變化的化學反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。如，zn+h2so4=h2+znso4
反應的本質：化合價有變化，即電子有轉移和偏移。
型別：化和價公升高，即失電子的半反應是氧化反應，如c+o2=co2；氧化數降低，得電子的反應是還原反應。如，h2+cuo=cu+h2o
3樓：《草原的風
1、化合反應：是指多種反應物生成一種生成物，如：
4fe+3o2→2fe2o3
2、分解反應：指一種反應物生成多種生成物，如：
caco3→co2+cao
3；置換反應：指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，如：
fe+cuso4→cu+feso4
4、復分解反應：指兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，如：
caco3+2hcl→cacl2+h2o+co2↑
化學的四大反應型別分別舉例.
4樓：靠名真tm難起
1、化合反應是一類化學反應的總稱（通常是指無機反應），是指兩個或多個反應物經過化學反應生成一種產物。例如，氫氣和氧氣燃燒生成水就是化合反應。通常化合反應都是放熱反應。
2mg+o2→2mgo
2h2+o2→2h2o
c(s) +o2(g)→co2(g)
2、分解反應（decomposition reaction），是化學反應的常見型別之一。它是指一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上元素或化合物的反應。
電解水來產生氫氣和氧氣：2 h2o(l) →2 h2(g)+ o2(g)
3、置換反應又稱單置換反應，是指一種元素或化合物的離子根與一種離子化合物發生的反應，狹義氧化還原反應是置換反應的一種，且必為廣義的氧化還原反應。
在反應中，關鍵在於還原性或氧化性的強弱，還原性或氧化性強的物質與相對較弱的物質進行置換。置換反應是無機化學反應的基本型別之一，指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應。
4、復分解反應又稱雙置換反應，是由兩種化合物，通過互相交換成分並生成兩種新化合物的反應，模式為ab+cd→ad+cb。必發生在水溶液中，它是基本型別的化學反應之一。復分解都不是氧化還原反應（有些反應是復分解產物再發生氧化還原，而不是復分解的結果）。
擴充套件資料：
幾種主要化學反應如下所示：
化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。
分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
無機反應：指以無機化合物為反應物的各種反應。
置換反應/單取代反應：表示額外的反應元素取代化合物中的乙個元素。
復分解反應/雙取代反應：兩個化合物交換元素或離子形成不同的化合物，大多發生在水溶液中。
有機反應：指有機化合物為反應物的各種反應。
取代反應：底物與小分子物質交換原子或原子團的過程。
加成反應：底物不飽和度降低的過程。
消除反應：底物不飽和度公升高的過程，是加成反應的逆反應。
重排反應：化合物形成結構重組而不改變化學組成物。
協同反應：指反應中化學鍵的斷裂與形成都在同一步中完成。
酸鹼反應：指酸與鹼發生作用生成「酸鹼加合物」的過程。
氧化還原反應：指涉及電子轉移的反應（如：單取代反應和燃燒反應）。
燃燒反應：指底物與氧化劑（比如氧氣）發生的劇烈氧還反應，反應中通常伴有發光、放熱等現象。（本質上屬於氧化還原反應。）
5樓：冬冬琪琪劉劉
1、化合反應：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應。
比如：氫氣與氧氣反應生成水。
2、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它的物質的反應叫分解反應。
比如：水電解生成氫氣和氧氣。
3、置換反應：一種單質與化合物反應生成另外一種單質和化合物的化學反應，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。
比如：鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水。
4、復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
比如： 鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣。
反應速率的影響因素：
1、反應物濃度：如果增加通常將使反應加速。
2、活化能：定義為反應啟始或自然發生所需的最低能量。
3、愈高的活化能表示反應愈難以啟始，反應速率也因此愈慢。
4、反應溫度：溫度提公升將加速反應，因為愈高的溫度表示有愈多的能量，使反應容易發生。
5、催化劑：催化劑是一種通過改變活化能來改變反應速率的物質。而且催化劑在反應過程中不會破壞或改變，所以可以重複作用。
6、反應速率與參與反應的物質濃度有關。物質濃度則可透過質量作用定律定量。
6樓：瑞士天空
化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。
化合反應：兩種或者兩種以上的物質生成一種物質的反應，稱為化合反應；化合反應的字母關係式可表示為：a+b→c。
如：cao+h2o=ca(oh)2
分解反應：一種物質分解成兩種或者兩種以上物質的反應，稱為分解反應；分解反應的字母關係式可表示為：a→b+c。
如：h2co3=h2o+co2
置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物，字母表示為：a+bc→b+ac。
如：fe+2hcl=fecl2+h2↑；cuo+h2=cu+h2o（此反應需要加熱條件，由於在橫線上打不上加熱符號，故略）；置換反應必定有元素的化合價公升高和降低，所以一定是氧化-還原反應。
復分解反應：一種化合物和另一種化合物反應，互相交換成分的反應型別，字母表示為：ab+cd=ad+cb；
如：cuso4+bacl2=cucl2+baso4↓；na2co3+2hcl=nacl+co2↑+h2o;復分解反應發生需要一定的條件，即參加反應的物質中至少一種可溶於水，生成物至少要有沉澱或者氣體或者水；酸鹼中和反應屬於復分解反應。
7樓：花衣少年
炭和氧氣 化合反應。
碳酸鈣受熱分解 分解反應。
鐵和硫酸銅溶液 置換反應。
硫酸鋇和氯化銅 復分解反應。
8樓：匿名使用者
分解反應：2h2o=2h2+o2
化合反應：2h2+o2=2h2o
置換反應：zn+2hcl=zncl2+h2復分解反應：caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o
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化學的四大反應型別分別舉例，化學中4個基本反應型別都是什麼？各舉一例。
靠名真tm難起 1 化合反應是一類化學反應的總稱 通常是指無機反應 是指兩個或多個反應物經過化學反應生成一種產物。例如，氫氣和氧氣燃燒生成水就是化合反應。通常化合反應都是放熱反應。2mg o2 2mgo 2h2 o2 2h2o c s o2 g co2 g 2 分解反應 decomposition ...
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