1樓：匿名使用者
1.離子間會反應。2.離子間會結合成強酸、鹼、強氧化性、還原性物質與其他離子反應3.離子間會發生雙水解。等。
2樓：匿名使用者
生成固體，氣體，或者反應。
哪些離子不能共存、、、
3樓：戶如樂
下面是離子間不能共存的幾種情況：
1、復分解反應，離子不能大量共存。
1)有氣體產生。
例如：co32—、so32—、s2—、hco3—、hso3—、hs—等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。
2)有沉澱生成。
例如：ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42—、co32—等大量共存；
mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh—大量共存；
pb2+與cl—,fe2+與s2—、ca2+與po43—、ag+與cl-、br-、i—等不能大量共存。
3)有弱電解質生成。
例如：oh—、ch3coo—、po43—、hpo42—、h2po4—、f—、clo—、alo2—、sio32—、cn—、c17h35coo—、等與h+不能大量共存；
一些酸式弱酸根，例如：hco3-、hpo42—、hs—、h2po4—、hso3—不能與oh—大量共存；nh4+與oh—不能大量共存。
2、氧化還原反應，離子不能大量共存。
1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。
例如：s2—、hs—、so32—、i—和fe3+不能大量共存。
2)在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。
例如：mno4—、cr2o72—、no3—、clo—與s2—、hs—、so32—、hso3—、i—、fe2+等不能大量共存；
so32—和s2—在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s—十so32—十6h+→3s↓十3h2o反應不能共存。
h+與s2o32—不能大量共存。
3、水解性較強的陽離子跟水解性較強的陰離子在水溶液中不能大量共存（「雙水解」反應）
例如：alo2—、s2—、co32—、c6h5o—等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；
再如：fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，否則離子間能發生「雙水解」反應。3alo2—十al3+十6h2o→4al(oh)3↓等。
例如：al3+和hco3—、co32—、hs—、s2—、alo2—、clo—等；
fe3+與co32—、hco3—、alo2—、clo—等不能大量共存。
4、絡合反應離子不能大量共存。
例如：fe3+與scn—不能大量共存。
離子不能共存的條件
4樓：輸入中
一、因復分解反應而不能大量共存的離子。
1．有水生成。
如：h+與oh–；
oh–與hs– 、hso3–、 hco3– 等。
2．有氣體生成。
如：h+與co32– 、hco3– 、hs– 、s2– 、hso3– 、so32– ；
oh–與nh4+
3．有難溶物生成。
如：so42–與ag+ 、ca2+ 、pb2+ 、ba2+
cl–與ag+ 、hg+
co32–、po43–、s2–、so32–等與除了k+、na+、nh4+以外的金屬離子所組成的鹽均不溶於水。
二、因氧化還原而不能大量共存的離子。
1．典型的具氧化性的離子。
例：mno4–、cr2o72–、no3–、clo–、fe3+等。
2．典型的具還原性的離子。
例：fe2+、s2–（hs–）、i–、so32–等。
順序：s2–> so32–> i–> fe2+
3．它們之間的反應情況：
1） mno4–、cr2o72–、clo–：在酸性、中性、鹼性條件下都可氧化i–、s2–、so32– 。在酸性條件下氧化fe2+、cl–、br–等。
2） no3–離子：只在酸性條件下可氧化fe2+、s2–、i–、so32–等。
3) fe3+離子：任何條件下可氧化i–、s2–、so32– 。
4) so32– 、s2–在酸性條件下能發生氧化還原反應。
哪些離子不能共存
離子能大量共存的條件是什麼？
5樓：生活類答題小能手
離子能大量共存的條件是離子間不能發生反應。
離子反應是向著離子減弱的方向進行，離子共存本質上是指離子能不能發生化學反應，若離子之間不能發生離子反應，則能共存。相反如果溶液中的離子之間能發生反應，則不能共存。
離子之間發生反應需要考慮許多方面的因素，如：溶液中的離子間是否有揮發性物質生成、是否有難溶性物質生成、是否有弱電解質生成等。
擴充套件資料
1、生成難溶性或微溶性的物質。
如果溶液中的某些離子之間能夠反應有難溶性或微溶性的物質生成， 則溶液中的這些離子就不能大量共存。
2、生成難電離的物質。
如果溶液中的某些離子間結合有難電離的物質生成， 則溶液中的這些離子之間就不能大量共存。
3、生成揮發性物質。
如果溶液中離子間能結合有揮發性的物質生成， 則溶液中的這些離子不能大量共存。
4、生成配合物（舊稱絡合物）
如果溶液中離子間能結合有絡合物生成， 則這些離子不能共存。
5、離子間發生雙水解。
如果溶液中存在弱酸和弱鹼， 則弱酸對應的酸根離子和弱鹼對應的金屬陽離子或銨根離子反應， 相互促進發生雙水。
6、離子間發生氧化還原反應。
如果溶液中有還原性較強的離子， 則溶液中不能存在較強氧化性的離子， 兩類離子不能大量共存。
離子間反應型別。
按反應物與生成物的型別分四類：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
按電子得失可分為：氧化還原反應、非氧化還原反應；氧化還原反應包括：自身氧化還原，還原劑與氧化劑反應。
在中性溶液中三價鐵離子為什麼不能大量共存
三價鐵離子在中性溶液中不能大量存在是因為中性條件下三價鐵離子發生水解。fe3 3 h o fe oh 3 h 在酸性溶液中相當於加入了h 抑制了三價鐵離子的水解,所以在酸性溶液中可以大量存在。擴充套件資料鐵離子的氧化性是大於銅離子的，而鐵單質可以還原銅離子，自然更能還原鐵離子了。還原性從大到小 k ...
什麼樣的離子能在溶液中大量共存
直接說哪些不能共存吧。總的來說，不能是生成沉澱 微溶物 氣體 弱酸 弱鹼 水或雙水解能進行到底的。如鋇離子和碳酸根離子 硫酸根離子 鈣離子和碳酸根離子 硫酸根離子 銀離子和滷離子 氫離子和氫氧根離子 硫離子 硫氫根離子 偏鋁酸根離子 矽酸根離子 醋酸根離子 氫氧根離子和鋁離子 銨根離子 等等。酸溶液...
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