1樓：匿名使用者
足量：使另一反應物全部發生反應，自身可能剛好，可能過量。
過量：使另一反應物全部發生反應，自身過量，在反應產物中存在。
適量：使自身和另一反應物剛好全部發生反應，在反應產物中無剩餘。
少量：使自身全部發生反應，另一反應物可能剛好，可能過量。
足量、過量和適量一般用於提純或除雜中。
足量和過量：是當這種物質可以在後來的反應中被消耗掉或可以通過物理方法使其與所需物質分離，即對後來的操作沒影響時用的。
適量：是這種物質不能在後來的反應中被消耗掉或不可以通過物理方法使其與所需物質分離，即對後來的操作影響時用的。
少量：一般用於定性反應。
2樓：分為非我
適量我覺得是中國中庸的說辭。可多。可少。一般科學研究的時候，是多少就是多少。高中的應試教育才不管那麼多呢。
其實高中也沒有太多需要你記憶的少量，足量。舉個簡單例子：
al3+中加入少量的oh-（強鹼），那麼直接生成al(oh)3沉澱。
那麼要是al3+中加入足量的oh-（強鹼），那麼是先生成al(oh)3沉澱，後al(oh)3沉澱與oh-反應生產alo2-,所以認為直接生成alo2-。
再有的需要你去總結了。
2）誰能幫我找找 什麼氣體 要用 什麼溶液 吸收？
說白了，一般的是氣體能與該溶液反應，比如co2 、so2均能與naoh反應，所以就被naoh吸收。
3樓：諸子百家
酸性乾燥劑：濃硫酸(l),五氧化二磷(s)等；主要乾燥酸性或中性氣體， 如so2,co2,co,no2,o2
鹼性乾燥劑：鹼石灰(s),naoh(s)等；主要乾燥鹼性或中性氣體，如nh3,co,o2
中性乾燥劑：cacl2(s),mgso4(s)等；這類乾燥劑不常用，因為很複雜，如cacl2(s),看上去好象不和酸性氣體反應，似乎可以乾燥酸性氣體，但它不能乾燥鹵化氫(hcl hbr),因會發生複雜的化學反應，中學階段沒學；再者它也不能乾燥nh3,因它可以和nh3形成複雜的絡合物。總之，這類乾燥劑一般主要是乾燥中性氣體。
4樓：網友
1.對反應無影響時加足量或者過量；
2.氯氣用鹼液吸收。
高一化學，物質的量在化學實驗中的應用，要過程，謝謝
5樓：網友
硫酸質量=50ml×
硫酸物質的量=
硫酸的物質的量濃度=
6樓：匿名使用者
根據公式c=（1000×密度×質量分數）/m
高一化學所有實驗具體操作步驟與方法，牛人幫忙整理下，還要有注意事項。 15
7樓：匿名使用者
粗鹽提純：稱取試劑→加水溶解→加入氯化鋇溶液→再加入氫氧化鈉溶液→碳酸鈉溶液→過濾→濾液加入適量鹽酸調節溶液的ph值→最後蒸發結晶即得晶體。
萃取分液：把混合溶液中加入萃取劑→到分液漏斗中→振盪→靜置分層→開啟分液漏斗的活塞把下層液體從下面流出→上層液體從上口倒出。
蒸餾：連線好蒸餾裝置→檢查氣密性→加入混合物加熱蒸餾。
高中化學教學中怎樣培養學生品質，如何在化學教學中培養學生的品質
多培養學生的動腦思維，動手思維，這個時候一味的教並不是最好的辦法，還要加上給學生機會自己思考。如何在化學教學中培養學生的品質 如何在高中化學教學中培養學生良好的思維品質 如何在化學教學中培養學生的優秀品質 談談怎樣在高中化學教學中培養學生的化學學科核心素養 知識與經驗是核心素養的基礎 學科認知方式是...
高中化學判斷18gd2o和18gh2o中含有的電子數均為
錯 d2o的分子質量和h2o不同，所以同樣的18g，d2o和h2o的物質的量不同，電子數也就不同 錯 電子轉移的數和混合物比例有關，最簡單的判斷就是取兩個極端情況，7.8g完全是na2s或na2o2，這種情況下電子轉移數為0 對。n2和co的相對分子質量同為28,所以14g混合氣體是0.5mol。每...
高中化學,有機物中能和碳酸氫鈉反應的有
甲酸 乙酸最典型,其它的苯磺酸 酸性比乙酸 要強 也可以。應該還有不少可以的,都不是很常見。具體反應就是rcooh nahco3 rcoona h2o co2氣體符號。r h或者ch3。羧酸類的或者說有羧基的,生成二氧化碳還有苯酚生成碳酸氫鈉 醋酸等各種有機酸 個別除外,石碳酸好像就不行 如果是高中...