化學式的計算方法
1樓：內蒙古恆學教育
化學計算公式是。物質的量n與微粒個數n、質量m、氣體體積v、物質的量濃度c、反應熱h的關係n=n/na=m/m=v/vm=cv=h/h1h1是指1mol物質放出的熱量。
水的離子積kw=c(h+)"c(oh-)=常溫250c時）10-14，溶液的phc(h+)=10-ph常溫下ph+poh=14。
有關氣體摩爾質量的計算m=m/m=ρvm=dm2=m0na=m1ω1+m2ω2+m3ω3。溶液稀釋定律m1ω1=m2ω2c1v1=c2v2，密度和相對密度ρ=m/vd=ρ1/ρ2=(m1/m2)。
化學反應速率ν=c/t=n/(vt)，化學平衡計算可逆反應aa+bbcc+dd，起始量（mol）abcd，變化量（mol）mxnxpxqx，平衡量（mol）a-mxb-nxc+pxd+qx。
2樓：阡陌上花開
有關化學式的計算。
常用的計算公式（以化合物 ambn 為例）
1、相對分子質量 = a的相對原子質量×m + b 的相對原子質量×n
注：計算結晶水合物的相對分子質量時，化學式中的「•」表示相加，而不表示相乘。
2、a的質量分數= a的相對原子質量×m / ambn 的相對分子質量 ×100%
注、利用上述公式計算時，某元素的原子個數應寫在該元素符號前面，不能寫在右下角。
3、ab 元素的質量比：a:b= (a的相對原子質量×m):(b 的相對原子質量×n )
注：計算時一定要寫清楚各元素質量比順序，因順序不同，比值也不同。
4、a元素的質量 ==化合物（ambn）的質量×a的質量分數。
化學計算公式有哪些？
3樓：匿名使用者
（1）相對原子質量= 某元素乙個原子的質量 / 乙個碳原子質量的1/12
2）設某化合物化學式為ambn
它的相對分子質量＝a的相對原子質量×m＋b的相對原子質量×n
a元素與b元素的質量比＝a的相對原子質量×m：b的相對原子質量×n
a元素的質量分數ω=a的相對原子質量×m /ambn的相對分子質量。
3）混合物中含某物質的質量分數（純度）=純物質的質量/混合物的總質量 × 100%
4）標準狀況下氣體密度（g/l）=氣體質量(g)/氣體體積(l)
5）純度=純物質的質量/混合物的總質量 × 100% =
純物質的質量/(純物質的質量+雜質的質量) ×100%=
1- 雜質的質量分數。
6）溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量 × 100% =溶質質量/(溶質質量+溶劑質量) ×100%
7）溶液的稀釋與濃縮。
m濃 × a%濃=m稀 × b%稀=(m濃+增加的溶劑質量) ×b%稀。
8）相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合。
m濃 × a%濃+m稀 × b%稀=(m濃+m稀) ×c%
9）溶液中溶質的質量。
溶液的質量×溶液中溶質的質量分數。
溶液的體積×溶液的密度。
4樓：匿名使用者
常用計算公式：
1）相對原子質量= 某元素乙個原子的質量 / 乙個碳原子質量的1/12
2）設某化合物化學式為ambn
它的相對分子質量＝a的相對原子質量×m＋b的相對原子質量×n
a元素與b元素的質量比＝a的相對原子質量×m：b的相對原子質量×n
a元素的質量分數ω=a的相對原子質量×m /ambn的相對分子質量。
3）混合物中含某物質的質量分數（純度）=純物質的質量/混合物的總質量 × 100%
4）標準狀況下氣體密度（g/l）=氣體質量(g)/氣體體積(l)
5）純度=純物質的質量/混合物的總質量 × 100% =
純物質的質量/(純物質的質量+雜質的質量) ×100%=
1- 雜質的質量分數。
6）溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量 × 100% =溶質質量/(溶質質量+溶劑質量) ×100%
7）溶液的稀釋與濃縮。
m濃 × a%濃=m稀 × b%稀=(m濃+增加的溶劑質量) ×b%稀。
8）相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合。
m濃 × a%濃+m稀 × b%稀=(m濃+m稀) ×c%
9）溶液中溶質的質量。
溶液的質量×溶液中溶質的質量分數。
溶液的體積×溶液的密度。
化學計算是怎麼計算的？
5樓：閎範充聰
1.以二氧化碳為例，公式中a為乙個二氧化碳分子的實際質量，阿伏伽德羅常數是，則這個數量的二氧化碳分子的總質量在數值上為44，即公式中的m，恰為其相對分子質量。m/n，仍以二氧化碳為例，指m質量的二氧化碳，物質的量為n的二氧化碳，則m為m/n，一般m是已知量，因為可以由其相對分子或原子質量獲得，所以會已知m求n，或者已知n求m
2.每個微粒的質量一般是不知道的，都是通過測量或公式得出的，如果是題目的話會是已知或者讓你求。
也就是說是s元素，乙個離子帶兩單位負電荷，所以離子總數是。
所以離子的相對分子量是2g/，減去氧的，80-3*16=32就是a的。
4.氫氣16l，co
18l，二氧化碳16l，氧氣20l
因為氧氣過量，**後一定為氧氣和二氧化碳混合氣體，naoh吸收後只有氧氣，故氧氣總反應掉17l剩3l
氧氣參與兩個反應，與氫氣和與一氧化碳，設與氫氣反應的氧氣體積為xl有。
故氣體**時減少量為17-x+3x=17+2x=50+20-37=33l
得x為8l，h2為2x=16l
co為2*（17-x）為18，o2為20，co2是剩下的。
5，最重要的是記好化學方程式，物質的量這一部分知識高中要一直都用的，要好好掌握~
6樓：焉雪楓劉問
a是元素質量。
就像碳的質量是12
氮是14.n是物質的量，單位是克/摩爾。
m是質量。單位一般是克，m/n的單位就是摩爾。
這是第一題。
化學計算中的常用方法
7樓：匿名使用者
化學計算方法有如下幾種：
1、利用物質的質量分數進行計算。
2、利用化學方程式進行計算。
3、溶液配製中的相關計算，包括溶質、溶劑和溶質質量分數的計算。
4、利用物質的量進行的微粒個數的計算。
化學試劑常用的分類方法有哪些，化學試劑常用分類方法有哪些
化學試劑的分類分為酸鹼性吧，或者是說有什麼其他的性質，那麼我們的皮脂是很重要的。試劑分類的方法較多。如按狀態可分為固體試劑 液體試劑。按用途可分為通用試劑 專用試劑。按類別可分為無機試劑 有機試劑。按效能可分為危險試劑 非危險試劑等。常用的分類方法，有哪些化學試劑常用的方法可能那個只有搞化學的人才去...
初三化學式計算方法的疑問,初三化學式計算方法的疑問
從基礎學期嘛,這就向學了加法,再學乘法 定義為 加法的簡便運算 老師也要照顧基礎差的同學啊 利用好身邊資源,問老師是最好的.你不是尖子班的話.老師也是有苦處哦 一般情況下不需要,實在算不出再說 因為有時個數不是最簡比值還得化簡,所以正確方法是 求正負化合價的最小公倍數,然後再除化合價的絕對值所得數值...
常用的化學符號有哪些
常用如下 符號名字在前，符號在後 氫h 氦 he 鋰 li 鈹 be 硼 b 碳 c 氮 n 氧 o 氟 f 氖ne 鈉na 鎂 mg 鋁 al 矽 si 磷 p 硫 s 氯 cl 氬 ar 鉀 k 鈣 ca 鈧 sc 鈦 ti 釩 v 鉻 cr 錳 mn 鐵 fe 鈷 co 鎳 ni 銅 cu 鋅...