二氧化碳化學性質，二氧化碳的化學性質

1樓：匿名使用者

二氧化碳表現的化學性質非常常見。co2能溶於水並與水反應生成碳酸，使紫色石蕊試液變成紅色： co2十h2o = h2co3 h2co3又是二種不穩定的酸，易分解重新釋放出co2 h2co3＝co2↑＋h2o co2為酸性氧化物，易與鹼性氧化物反應生成相應的碳酸鹽：

co2＋na2o = na2co3 co2與鹼反應生成相應的碳酸鹽和水： co2＋ba(oh)2 = baco3↓＋h2o co2可使澄清的石灰水變渾濁，此反應常用於檢驗co2的存在： co2＋ca(oh)2 = caco3↓＋h2o co2與鹼作用還可能生成酸式碳酸鹽：

2co2＋ca(oh)2 = ca(hco3)2 co2＋nh3＋ho = nh4hco3 co2中碳為＋4價，可被某些強還原劑還原，如與赤熱的碳作用還原成co，co2與活潑金屬作用被還原成碳： co2＋c2co co2＋2mg2mgo＋c 綠色植物的光合作用，把co2和h2o合成碳水化合物：

2樓：匿名使用者

二氧化碳化學式為co2，碳氧化物之一，是一種無機物，常溫下是一種無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶於水，並生成碳酸。可以使澄清的石灰水變渾濁。不能燃燒。

3樓：匿名使用者

不支援燃燒，能與水反應。

4樓：匿名使用者

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5樓：新科技

二氧化伍坦碳化學性質：二氧化碳是碳氧化合物之一，是一種無機物，不可燃，腔指桐通常也不支援燃燒，低濃度時無毒性。它也是碳酸的酸酐，屬於酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。

二氧化碳是一種碳氧化合物，化學式為co2，化學式量為，常溫常壓下是一種逗局無色無味或無色無嗅（嗅不出味道）而略有酸味的氣體，也是一種常見的溫室氣體，還是空氣的組分之一（佔大氣總體積的。

在化學性質方面，二氧化碳的化學性質不活潑，熱穩定性很高（2000℃時僅有分解），不能燃燒，通常也不支援燃燒，屬於酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因與水反應生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐，其中碳元素的化合價為+4價，處於碳元素的最**態，故二氧化碳具有氧化性而無還原性，但氧化性不強。

二氧化碳的化學性質

6樓：戶如樂

二氧化碳氣體是旦渣大氣組成的一部分，在自然界中含量豐富。有機物在分解、發酵、腐爛、變質的過程中都可釋放出二氧化碳。石油、石臘、煤炭、天然氣燃燒過程中，也要釋放出二氧化碳。

所有動物在呼吸過程中，賣遲遲都要吸氧氣，吐出二氧化碳。

二氧化碳的化學性質

二氧化碳是碳氧化合物之一，是一種不可燃的無機物，低濃度時無毒性。二氧化碳在常溫常壓下為無色無味氣體，溶於水和烴類等多數有機溶劑。

二氧化碳本身不支援燃燒，但是會和部分活潑金屬在點燃的條件下反應，如鈉、鉀、鎂生成相對應的金屬的氧中李化物和碳。向澄清的石灰水中加入二氧化碳，會使澄清的石灰水變渾濁，生成碳酸鈣沉澱，常用於檢驗二氧化碳。

高溫條件下，二氧化碳能與碳單質反應生成一氧化碳。在點燃的條件下，鎂條能在二氧化碳中燃燒，這都是二氧化碳的弱氧化性。

二氧化碳的化學性質是什麼?

7樓：教育小百科達人

二氧化碳的化學性質是：

二氧化碳是碳氧化合物之一，是一種無機物，不可燃，通常也不支援燃燒，低濃度時無毒性。它也是碳酸的酸酐，屬於酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素。

的化合價為+4價。

處於碳元素的最**態，故二氧化碳具有氧化性而無還原性，但氧化性不強。

二氧化碳可以溶於水並和水反應生成碳酸，而不穩定的碳酸容易分解成水和二氧化碳；一定條件下，二氧化碳能與鹼性氧化衝態物。

反應生成相應的鹽。

製備方法：

副產氣體**法：氨、氫氣、合成氨生產過程中往往有脫碳（即脫除氣體混合物中二氧化碳）過程，使混合氣體中二氧化碳經加壓吸收、減壓加熱解吸可獲得高純度的二氧化碳氣。

吸附膨脹法：一般以副散和源產物二氧化碳棚枝為原料氣，用吸附膨脹法從吸附相提取高純二氧化碳，用低溫幫浦收集產品；也可採用吸附精餾法。

製取，吸附精餾法採用矽膠、3a分子篩和活性炭。

作吸附劑，脫除部分雜質，精餾後可製取高純二氧化碳產品。