ag2o＋h2o2 → ag＋o2↑＋h2o (未配平) 如何判斷氧化劑和還原劑? 高一化學
1樓：網友
ag2o＋h2o2 → ag＋o2↑＋h2o ag2o 中ag的化合價+1 產物ag是單質 0價 這化合價降低。
h2o2中o是-1價，產物o2是單質 0價，這裡化合價公升高。
氧化劑就是化合價降低的那個，還原劑就是化合價公升高的那個。
1個ag2o降低2價，1個h2o2公升高2價。所以這2種物質的係數1:1
1ag2o＋1h2o2 → ag＋o2↑＋h2o 後面的直接觀察法就行了。
1ag2o＋1h2o2 →2 ag＋1o2↑＋1h2o
2樓：網友
首先看反應前後有化合價變化的物質，同種無素對照，前後，ag由正1價降為0價，被還原，肯定是氧化劑，那過氧化氫中氧為負1價，肯定被氧為為0價了，本身為還原劑。
3樓：葙茄
ag2o中ag的化合價為正1價，而在反應物中ag的化合價降為零，ag的化合價降低了則ag2o為氧化劑。而h2o2中氧的化合價為負1價，而反應物o2的氧的化合價為0，氧的化合價上公升了，則h2o2為還原劑。
4樓：great天之驕子
ag2o是氧化劑啊，ag的化學價降低，得電子，是氧化劑，發生還原反應。h2o2中的o化合價公升高為零價。
5樓：網友
化合價公升高-還原劑。
化合價降低-氧化劑。
高一化學如何判斷氧化劑和還原劑
6樓：科技愛好者老錢
在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑，與此對應，失去電子的物質稱作還原劑。
氧化劑：1、酸性介質氧化劑，如迅李運過氧化氫、過氧乙酸、重鉻酸鈉、鉻酸、硝酸、高錳酸鉀、過硫酸銨等；
2、鹼性介質氧化劑，如次氯酸鈉、過碳酸鈉、過硼擾大酸鈉、過硼酸鉀等；
3、中性氧化劑，如溴、碘等。
還原劑：1、活潑的金屬單質，如鈉，鎂，鋁等；
畝梁 2、某些非金屬單質，如h2 、c等，低價金屬離子，如fe2+等 。
高一化學氧化還原反應產物判斷技巧和配平技巧
7樓：邛奧虎蔚星
判斷：三大定律。
1.電子守恆。
2.物料守恆。
3.質子守恆。
技巧：1.標出化合價公升降的元素。
2.根據化合價公升降求最小公倍數（如：失去3mol電子，得到5mol電子。則在失去電子的元素前配5，得到電子的元素前配3.）
3.上述步驟已經基本完成，剩下的用觀察法（也就是常說的原子個數守恆法）
8樓：不典章佳元綠
看得失電子，得電子的被還原，還原產物（化合價降低，如果記不住就以氧和其他反應為例，氧得電子，氧被還原，電子得失和其他氧化還原情況相同），同理，失電子的被氧化，氧化產物。
配平時看電子轉移是否守恆，滿足此條件後看物質是否守恆。
9樓：終西豐軼
生成物為cu2s，feso4,h2so4,增加了氫元素，由此可知h2o也參與了反應。
列出化學方程式。
cuso4+fes2+h2o=
cu2s+feso4+h2so4
未配平。易看出h、o、fe的化合價沒有變化。
cu從+2變為+1，屬於氧化劑，被還原。
生成物cu2s中有-2價的s，而反應物中fes2的s為-1價，從-1變為-2，屬於氧化劑，被還原。
氧化還原反應均有氧化物與還原物，易知肯定有s元素為還原劑，被氧化；由於反應物中的s為+6價和-1價，生成物中的s為-2和+6價，因此必定是有一定數量的s從-1價被氧化為+6價。因此fes2也是還原劑。
所以：fes2既是氧化劑也是還原劑。
進行配平，設3個乘數abc
由cu、fe、h數量守恆有。
2acuso4+b
fes2+ch2o=a
cu2s+b
feso4+c
h2so4然後按s與o的數量列出下列關係式：
2a+2b=a+b+c
8a+c=4b+4c
將兩式進行簡化：
a+b=c8a-4b=3c
得a=7b/5
c=12b/5
代入後，將b捨去，有。
cuso4+5
fes2+12h2o=
cu2s+5
feso4+12
h2so4式子兩邊已經元素守恆。
觀察氧化還原情況。
14個正二價cu變為正一價cu，得到了14個電子。
而fes2中的負一價s七個變為負二價得到了7個電子；同時有3個s從負一價變為正六價，失去了21個電子。
電子的得失情況正好平衡，因此電子守恆也成立。
氧化劑和還原劑混合不一定發生氧化還原反應
10樓：程琪冠昊英
a．一般氧化劑、還原劑易發生氧化還原反應。
但強氧化劑和強還原劑混合不一定發生氧化還原反應，如濃硫酸與二氧化硫。
不發生反應，故a正確；
b．氧化性與得電子能力有關，與得電子數目多少無關，故b錯誤；
c．最**態的陽離子一般具有氧化性，如fe3+最低價的陰離子。
具有還原性，如i-
但fe2+so3
都既有氧化性又有還原性，故c錯誤；
d．存在元素化合價。
變化的反應屬於氧化還原反應，氧氣轉化為臭氧，有單質參加且有單質生成的反應不一定是氧化還原反應，故d錯誤．
故選a．
這條氧化還原怎麼配 50分這條反應怎麼配？像這類乙個物質既做氧化劑又做還原劑的反應又怎麼配平。
11樓：曉熊
4 kio3 + 2 h2o = 2 i2 + 4 koh + 5 o2
i：+5→0，降低5價。o：-2→0，公升高2價。
所以i2與o2的化學計量數分別是： kio3 + h2o ——2 i2 + koh + 5 o2。
根據碘原子守恆，所以kio3係數是 4 ：4 kio3 + h2o ——2 i2 + koh + 5 o2。
再根據k、o原子守恆，就能配平了：4 kio3 + 2 h2o = 2 i2 + 4 koh + 5 o2。
你的方程式沒有約簡。
乙個物質既做氧化劑又做還原劑的反應，不用管它，現配氧化產物、還原產物，然後觀察法即可。
高中常見的氧化劑和還原劑！
12樓：豆朋博
氧化劑氧化劑/氧化產物。
f2/f-x2/x-（鹵素）
o2/h2o
o3/o2 或h2o
kclo3/o2+ kcl
kmno4/mn2+
k2cr2o7/cr3+
濃h2so4加熱/so2
濃hno3/no2
稀hno3/no n2 nh3
固體硝酸鹽/no2
fe3+/fe2+
cu2+/cu
h+/h2clo-/cl-
mno2/mn2+
na2o2/naoh或na2co3+o2
no2/n2
h2o2/h2o
還原劑/還原產物。
k，ca，mg，al,na,zn.../對應陽離子h2/h2o
c/co或co2
si/sio2
co/co2
s2-（h2s）/s
s/so2so2/so42-
fe2+/fe3+
br- i-/br2 i2
nonghcl/cl2
nh3/n2
13樓：網友
x2/x-（鹵素）
o2/h2o
o3/o2 或h2o
kclo3/o2+ kcl
kmno4/mn2+
k2cr2o7/cr3+
濃h2so4加熱/so2
濃hno3/no2
稀hno3/no n2 nh3
固體硝酸鹽/no2
fe3+/fe2+
cu2+/cu
h+/h2clo-/cl-
mno2/mn2+
na2o2/naoh或na2co3+o2
no2/n2
h2o2/h2o
還原劑/還原產物。
k，ca，mg，al,na,zn.../對應陽離子h2/h2o
c/co或co2
si/sio2
co/co2
s2-（h2s）/s
s/so2so2/so42-
fe2+/fe3+
br- i-/br2 i2
nonghcl/cl2
nh3/n2
在化學中2O O2 2O2 H2O 2H2O 2Mg2 這幾個符號的意義還有其中2的含義
樓主你好！2o 兩個氧原子 o2 氧氣 2o2 兩個氧氣分子 h2o 水 2h2o 兩個水分子 2mg2 兩個鎂離子 2個o原子 乙個o2分子由2個o原子構成 2個由2個o原子構成的o2分子 乙個水分子中含有2個h原子 2個由2個h原子和乙個o原子構成的h2o分子2個帶2個正電荷的鎂離子 兩個氧原子...
2H2O2 2H 2O O2中H2O2中O的化合價為 1價，而H2O中O的化合價為 2價，這是為什麼
這其實可以這樣看 bai。du電子對的偏向，往zhi 自己偏的為負dao，反之為正 h o o h，乙個氧來說回，h o的電子往氧偏，1.但是答o o沒有電子偏向，所以淨結果是 1。對於水h o h，很明顯，兩個h o都往o偏，所以是 2.那是乙個過氧根，兩個氧是乙個原子團，其中的氧是 1價。水中的...
舉例水是H2O,可以寫成OH2嗎
首先 人們習慣了這樣書寫 其次 根據人們大多數的習慣 制定了一系列的規則 下面是粘過來的回 1.單質答化學式的寫法 首先寫出組成單質的元素符號,再在元素符號右下角用數字寫出構成乙個單質分子的原子個數.稀有氣體是由原子直接構成的,通常就用元素符號來表示它們的化學式.金屬單質和固態非金屬單質的結構比較複...