1樓：網友
氯離子加硝酸銀生成氯化銀不溶於酸沉澱，複分解。碳酸跟加鹽酸有二氧化碳氣體（氣體通澄清石灰水鑑別）。銨根加氫氧化鈉加熱有鹼性氣體（氣體用溼潤石蕊試紙鑑別）。
硫酸根加氯化鋇溶液有硫酸鋇不溶於酸沉澱。都是複分解，方程式寫不下了…自己推下就出來了…
2樓：手機使用者
金屬離子用豔色反應鑑別，另外就要用一些試劑了，但有些有色離子：三價鐵離子棕黃色，二價鐵離子淺綠色，二價銅離子藍色，高猛酸根 紫色，溴離子 褐色，碘離子 棕色，三價鐵離子也可以用硫氰根離子鑑別。
3樓：155的
二價鐵離子淺綠色 三價鐵離子棕黃色 二價銅離子藍色 高猛酸根 紫色 碘離子 棕色 溴離子 褐色。
4樓：李輝大帝
可以從下列反應中區別：al(3+)(上標，下同)+3oh(-)al(oh)3(3為下標，下同) al(3+)+3nh3*h2o===al(oh)3+3nh4(+)zn(2+)+4nh3*h2o===2+) 鋅離子溶液中加濃氨水起初有白色沉澱，若繼續加氨水白色沉澱消失，變成溶液。 鋁離子溶液中加氨水起初有白色沉澱，繼續加氨水，白色沉澱不溶解。
這是最好的監別方法！
離子的鑑別方法
5樓：andrew在上班
1、碳酸根離子：用稀鹽酸。當碳酸根離子遇到稀鹽酸時，會生成二氧化碳和水，有氣體生成時，證明所檢驗物質中含有碳酸根離子。
2、氯離子：用硝酸銀和稀硝酸。銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱，但由於碳酸銀也不溶於水，所以要用稀硝酸，當沒有氣體生成時，證明所檢驗物質中含有氯離子。
3、銀離子：用氯化鈉。銀離子會和氯離子並禪讓結合成氯化銀，生成絕局沉澱。
4、.氫氧根離子：用襲洞酸鹼指示劑，無色酚酞。若酚酞變紅，所檢驗物質中就含氫氧根離子。
5、亞鐵離子：溶液中呈淺綠色，即所檢驗物質中含有亞鐵離子。
6、銅離子：用氫氧化鈉。銅離子會和氫氧根離子結合成氫氧化銅，生成藍色沉澱。
7、銨根離子：用鹼和和溼潤的紅色石蕊試紙。銨根離子和鹼反應生成呈鹼性的氨氣，使石蕊試紙變藍。
8、鋇離子：用稀硫酸。鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱。
離子的鑑別方法
6樓：匿名使用者
1.碳酸根離子：用稀鹽酸（當碳酸根離子遇到稀鹽酸時，會生成二氧化碳和水，有氣體生成時，所檢驗物質中就含碳酸根離子了） 2.
氯離子：用硝酸銀和稀硝酸（銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱，但由於碳酸銀也不溶於水，所以要用稀硝酸，當沒有氣體生成時，所檢驗物質中就含氯離子了）
3.硫酸根離子：1）用硝酸鋇和稀硝酸（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱，但由於碳酸鋇也不溶於水，所以要用稀硝酸，當沒有氣體生成時，所檢驗物質中就含硫酸根離子了）
2）用稀鹽酸和氯化鋇（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱，但由於碳酸鋇也不溶於水，所以要用稀鹽酸，同時氯化銀也不溶於水，因此要先加稀鹽酸，這樣，銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱，此時溶液中就沒有銀離子，再加氯化鋇，生成沉澱的就只有硫酸鋇了）
4.銀離子：用氯化鈉（銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱）
5.氫離子：1）活潑金屬（有氫氣生成，現象會產生氣泡）
2）酸鹼指示劑：紫色石蕊試劑（石蕊變紅）
3）金屬氧化物：如帶鏽的鐵釘（鐵鏽會退去）
6.氫氧根離子：酸鹼指示劑：無色酚酞（酚酞變紅）
7.鐵離子：1）溶液中呈淡黃色。
2）用氫氧化鈉（鐵離子和氫氧根離子結合成氫氧化鐵，生成紅褐色沉澱）
8.亞鐵離子：溶液中呈淺綠色。
9.銅離子：1）溶液中呈藍色。
2）用氫氧化鈉（銅離子會和氫氧根離子結合成氫氧化銅，生成藍色沉澱）
10.銨根離子：用鹼和和溼潤的紅色石蕊試紙（銨根離子和鹼反應生成呈鹼性的氨氣，使石蕊試紙變藍）
11.鋇離子：用稀硫酸（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱）
注以上檢驗均在溶液中進行。
有不懂的可以再問我哦！
如何判別由離子構成的物質
7樓：庾武書英華
1）常見的由原子直接構成的物質有：金屬，稀有氣體。
某些固態非金屬如c,si .
以後判斷一種物質是不是由原子直接構成，最直觀的辦法是看能不能用元素週期表。
中的單個元素符號。
直接表示該種物質，能直接用元素符號表示的就是原子直接構成的，反之，則不是。就是說原子直接構成的物質一定是單質，並且化學式沒有下標數字，只有元素符號。（只限初中）
2）慧如常見的分子構成的：只要化學鏈碧旦式中不含金屬元素，不含nh4+的都可認為是由分子構成的。（稀有氣體除外）比如，所有氣體，所有的有機物，所有的酸，h20,i2,br2等等。
特例：alcl3雖含有金屬元素，但alcl是由al2cl6分子（2個alcl分子聚合成二聚態的al2cl6）構成的。
3）由離子構成的：一般化學式中含有金屬離棚擾子，nh4+都可認為是由離子構成的。比如所有的鹼，所有的有機鹽，無機鹽。
如何判斷分子離子？
8樓：孔棟濮陽思源
原子就是指原子核和核外電子組成的，分子是有由原子組成的，離子就是分子失去電子之後的帶電的東西。
簡單來說，原子是有質子和中子構成原子核，就像是地球一樣，月亮就是在外面的衛星。
當原子緊密靠在一起的時候，電子也會互相影響，比方說h2這樣的，你把兩個原子靠在一起，他們就構成了分子，就像是兩個地球很近，它們互相吸引很難分開，然後有兩個月亮繞著轉。
然後離子就是，帶負電荷的電子跑掉了的情況，因此它就帶電了~
那麼，基本上大部分物質都是有分子構成的，也有少數是有原子直接組成的，你隨著學習的深入，會發現，由原子直接構成的一般只有稀有氣體、金屬，大部分物質是由分子構成~
像水的話，水是由水分子組成，而水分子由乙個氧原子和兩個氫原子組成，就像是三個地球靠在一起，然後外面的電子就像是衛星再環繞一樣。但是，為什麼是由水分子而不是由氫氧原子直接構成呢？因為他們之間有相互作用，也就是化學鍵，就像是引力一樣，但是這種引力作用很大，這三個原子就被這個引力束縛在了一起，彼此不分開，形成乙個小團體。
這個小團體累計很多很多就成了現實生活中可以看見的水了~
怎麼樣。我感覺還是比較深入淺出的~
9樓：位秋寒
分子：非金屬單質為分子，如co2，o2（0族去he為分子，非金屬固體也不是分子）
離子：就是失去或者得到電子的粒子，如na+和ci-。
1.分子是由組成的原子按照一定的健合順序和空間排列而結合在一起的整體，這種鍵合順序和空間排列關係稱為分子結構。由於分子內原子間的相互作用，分子的物理和化學性質不僅取決於組成原子的種類和數目，更取決於分子的結構。
分子是物質中能夠獨立存在的相對穩定並保持該物質物理化學特性的最小單元。分子由原子構成，原子通過一定的作用力，以一定的次序和排列方式結合成分子。以水分子為例，將水不斷分離下去，直至不破壞水的特性，這時出現的最小單元是由兩個氫原子和乙個氧原子構成的乙個水分子（h2o）。
2.離子是指原子由於自身或外界的作用而失去或得到乙個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個（氦原子）或沒有電子（四中子）的穩定結構。這一過程稱為電離。
電離過程所需或放出的能量稱為電離能。
與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本粒子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構成的。
鑑別有關離子問題
10樓：那爾柳歸行
b，c，da選項中稀硝酸是為了排除弱酸根離子比如so32-，co32-,因為這些離子存在會有干撓，會形成與。
agcl白一樣的沉澱，那麼ag-就可以把順利氯離子、溴離子、碘離子答歷、三種歷舉簡離肢褲子鑑別出來，agi 黃。
agbr 淡黃。
agcl白。
b選項中溴水和澱粉溶液可以把碘離子鑑別出來，但是氯離子，溴離子就不能鑑別出是否同時存在。
c選項中氯水和ccl4溶液，氯水具有強氧化性，可以置換出溴離子，變成br2,,由於四氯化碳密度比水大，所以混合液的下層為br2的ccl4溶液是橙紅色的。而碘在四氯化碳中能很好溶解，溶液呈紫色，這樣就不然知道現象了，但是問題又來了，c選項中氯水有帶進了氯離子，所以無法鑑別氯離子的存在。
d選項中氯水和澱粉溶液，氯水有帶進了氯離子，所以無法鑑別氯離子的存在。
我個人見解。。。
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