1樓：網友
氧氣密度略大於空氣，收集氧氣可以採用向上排空氣集氣法和排水集氣法。
但向上排空氣集氣法，左側玻璃管要插入集氣瓶的底部。
2樓：52個星期天
c裝置導管伸入集氣瓶太短。向上排空氣法收集氣體時導管應伸到集氣瓶的底部。
3樓：娛樂咻咻休
c和d是一樣的道理，向上排空氣法和向下排空氣法，怎麼選取決於氧氣和空氣密度大小的比較。
4樓：網友
高錳酸鉀製取氧氣的時候，如果用向上排空氣集氣法，導管一定要插入到接近集氣瓶的瓶底處，氧氣難溶於水，可以用排水集氣法。
高錳酸鉀是一種強氧化劑，它加熱後，可以得到錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。加熱高錳酸鉀的時候，管口要略向下傾斜，因為高錳酸鉀裡可能會有水分，這些水在加熱時倒流到試管底部，試管因冷熱不均勻而破裂。高錳酸鉀是粉末狀的，所以加熱時，要在試管底部放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管。
收集氧氣時，當試管口開始有氣泡冒出時，不宜立即收集，等氣泡連續、均勻地放出後，再收集氧氣，當氣體把集氣瓶裡的水全部排出來，導管口下沿有氣泡冒出時，氧氣就已經收集滿了，這時，可以把這瓶氧氣蓋好毛玻璃片，瓶口向上，正放在實驗臺上。
希望我能幫助你解疑釋惑。
高錳酸鉀製取氧氣和氯酸鉀製取氧氣的發生裝置有什麼不同？
5樓：惠企百科
有下面這些不同點：
1、氯酸鉀製取氧氣要二氧化錳作催化劑，高錳酸鉀不需要催化劑。
2、高錳酸鉀裝置在試管口塞有棉悶襲花，防止高錳酸鉀粉末進入導氣管。
3、高錳酸鉀在240°c開始分解，而氯酸鉀熔點356℃，分解溫度400℃，氯酸鉀熔局慶化溫度比分解溫度小。
一般對高錳酸鉀的解釋，不提螞臘兄它的熔點，只說加熱分解。高錳酸鉀在240°c開始分解，而氯酸鉀熔點356℃，分解溫度400℃，氯酸鉀熔化溫度比分解溫度校所以在酒精燈火焰溫度下，高錳酸鉀容易形成紫紅色蒸汽。
高錳酸鉀製取氧氣的裝置細節
6樓：潛涵卻苒苒
（1）依據實驗室常用儀器的認識解決此題，故答案為：①試管；②酒精燈；③鐵架臺；④橡皮管；⑤集氣瓶；⑥水槽；
2）用高錳酸鉀製取氧氣時，應注意試管口略向下傾斜，以防冷凝水倒流到試管底部炸裂試管；試管口放一團棉花，以防高錳酸鉀粉末進入導管；伸入試管的導氣管應稍露出橡皮塞，以便於空氣排出，氧氣匯出；沒有給藥品部位加熱．故答案為：試管口沒有略向下傾斜；試管口沒有放一團棉花；伸入試管的導氣管太長；沒有給藥品部位加熱；
3）該實驗用排水法收集氧氣，因為氧氣不易溶於水．加熱高錳酸鉀，開始收集氧氣的適宜時刻是導管口氣泡連續、均勻的冒出時．收集滿氣體後，瓶子應正放在桌面，這是因為氧氣的密度比空氣大．停止加熱後，先將導管移出水面，然後停止加熱，以防止水倒流炸裂試管，故答案為：排水；氧氣不易溶於水；管口氣泡連續、均勻的冒出時；正；氧氣的密度比空氣大；將導管移出水面；停止加熱；防止水倒流炸裂試管．
7樓：鯨鴻寶
加熱高錳酸鉀製取氧氣步驟。
為什麼氧氣可以用高錳酸鉀製取
8樓：帳號已登出
高錳酸鉀的化學式是kmno₄，高錳酸鉀中含有氧元素，經過加熱後可以釋放氧氣，該化學反應的文字表示式是高錳酸鉀。
_加熱 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。
9樓：網友
<>這玩意兒加熱就會分解出氧氣。
10樓：綠鬱留場暑
1、加熱高錳酸鉀。
高錳酸鉀熱分解的方程式存在爭議，因為其在不同溫度條件下的分解產物會有差異。
中學階段反應方程式。
2kmno₄ =k₂mno₄ +mno₂ +o₂↑ 加熱）
2、氯酸鉀分解。
製得的氧氣中含有少量cl₂、o₃和微量clo₂；該反應實際上是放熱反應，而不是吸熱反應，發生上述1mol反應，放熱108kj
2kclo₃ =2kcl + 3o₂↑ mno₂催化加熱）
3、雙氧水分解。
過氧化氫溶液催化分解（催化劑主要為二氧化錳，三氧化二鐵、氧化銅也可）。
2h₂o₂==2h₂o + o₂↑ mno₂催化）
用高錳酸鉀製取氧氣
11樓：阿鼻
用高錳酸鉀製取氧氣的步驟如下：
查：檢查裝置的氣密性；
裝：裝藥品；定：把試管固定到鐵架臺上；
點：點燃酒精燈加。
熱(先預熱，注意：一定要讓試管均勻受熱，否則會因冷熱不均炸裂試管)；
收：收集氣。
體（可以使用排水法、向上排空法）；
離：把導氣管從水槽中取出（如果使用向上排空。
法，此步驟基本不需要，但是最好先取出導管在蓋上玻片）；
熄：熄滅酒精燈。
注意事項：1、試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流回試管底部炸裂試管；
2、藥品平鋪在試管的底部：先預熱，之後可以將酒精燈的外焰對準裝有藥品部位定向加。
熱 3、鐵夾夾在離管口約1/3處；
4、導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出（大約；
5、試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管並堵塞導管，使所製得氣體無法較。
好排出； 6、排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣，此時。
收集氣體不純）
高錳酸鉀簡介：
高錳酸鉀是一種強氧化劑，化學式為kmno4，為黑紫色結晶，帶藍色的金屬光澤，無臭，與某些有機物或易氧化物接觸，易發生**，溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸。在化學品生產中，廣泛用作氧化劑。
實驗室用高錳酸鉀製取氧氣
12樓：半個橘子
1、根據氧氣和高錳酸鉀的性質（o2不易溶於水，o2密度大於空氣密度；kmno2的反應物狀態和反應條件）選擇裝置(發生裝置和收集裝置），可以選擇如圖的裝置。檢查裝置的氣密性。
先將導管伸入水中，再用手握緊試管，如果導管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣。
2、將藥品裝入試管後固定在鐵架臺上。取少量高錳酸鉀裝入試管，並斜鋪在試管底部，要在試管口放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管鐵夾夾在離試管口約一處，試管口應略向下傾斜，防止冷凝水迴流到熱的試管底部，使試管炸裂先使酒精燈在試管下方。來回移動，讓試管均勻受熱，再用外焰集中加熱盛放藥品的部位。
加熱藥品並收集氣體。
3、待導管口出現連續均勻的氣泡時才開始收集，等瓶子裡的水排完後，在水面下用玻璃片蓋住瓶口，將瓶子取出水面正放在桌上。將導管從水槽中取出，熄滅酒精燈。實驗結束時，先把導管移出水面， 然後熄滅酒精燈。
防止水槽中的 水倒吸進入熱的試管中，造成試管炸裂。
實驗室用高錳酸鉀製取氧氣
13樓：match數學
如下：
實驗室常用高錳酸鉀製取氧氣，高錳酸鉀製取氧氣的文字表示式為：高錳酸鉀→(加熱)錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。
高錳酸鉀為黑紫色、細長的稜形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤。與某些有機物或易氧化物接觸，易發生**，溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸，分子式為kmno4，中畢穩定，但接觸易燃材料可能引**災。
高錳酸鉀製取氧氣的步驟：
1)組裝儀器，並檢查裝置的氣密性。檢查裝置的氣密性的依據是連線好裝置後將導管伸到水槽中，用手輕握試管，觀察是不是有氣泡產生，有氣泡產生則表示裝置氣密性良好。
2)往試管中新增高錳酸鉀時一定要先塞上一團棉花，避免加熱時產生的氣流將藥品衝散。
3)點燃酒精燈加熱高錳酸鉀，需要注隱公升意的是必須首先預熱試管，然後才可以集中加熱。
4)觀察水槽裡面是不是有連續的氣泡，如果有即可開始集氣。檢灶培老驗氧氣的性質，然後整理一起，結束實驗。
5)化學方程式：2kmno4=加熱=k2mno4+mno2+o2↑。（高錳酸鉀製取氧氣的文字表示式：高錳酸鉀→(加熱)錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。）。
高錳酸鉀的用途，高錳酸鉀的作用
學過化學的小夥伴們應該都聽說過高錳酸鉀吧，這可是化學界的名人呢！那大家知道高錳酸鉀的用途是什麼嗎？高錳酸鉀溶液在化學品生產中，廣泛用作氧化劑，如用作製糖精 維生素c 異煙肼及安息香酸的氧化劑 醫藥中用作防腐劑 消毒劑 除臭劑及解毒劑。在水質淨化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫 酚 鐵 錳和有機...
高錳酸鉀，，什麼作用，高錳酸鉀有什麼作用
學過化學的小夥伴們應該都聽說過高錳酸鉀吧，這可是化學界的名人呢！那大家知道高錳酸鉀的用途是什麼嗎？高錳酸鉀有什麼作用 學過化學的小夥伴們應該都聽說過高錳酸鉀吧，這可是化學界的名人呢！那大家知道高錳酸鉀的用途是什麼嗎？高錳酸鉀是強氧化劑，這一性質決定了它的用途很廣，幾乎遍布各個行業。工業方面可作為氧化...
化學實驗室用高錳酸鉀製取氧氣的步驟是什麼
1.裝配實驗裝置 試管內的導管稍伸出膠塞即可，便於氣體匯出 檢查裝置的氣密性。2.將藥品平鋪在試管底部，管口放一小團棉花 防止熱的氧氣流把高錳酸鉀粉末吹入導管 用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管口。3.將試管固定在鐵架台上。注意試管口要略向下傾斜，防止藥品中的溼存的水分受熱後變成水蒸氣，到管口遇冷成水流回...