如何書寫難溶電解質的電離方程式？
1樓：染墨的de若流雲
在書寫難溶性和微溶性強電解質的電離方程式時用符號「=」在書寫其溶解平衡的化學方程式時用符號「」．例如：
baso4=ba2++so42-，ca(oh)2=ca2++2oh-，baso4(s)ba2+(aq)+so42-(aq)，ca(oh)2(s)ca2+(aq)+2oh-(aq)；
aq是溶液的意思。
弱電解質在水溶液中發生部分電離，在書寫電離方程式時用符號「」．例如，ch3coohch3coo-+h+，nh3·h2onh4++oh-；
多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，要求分步寫出電離方程式，幾元酸就有幾級電離方程式．例如，h2co3h++hco3-，hco3-h++co32-；
多元弱鹼在水溶液中的電離比較複雜，因此多元弱鹼的電離方程式的書寫一般是一步到位，但仍用符號「」．例如，cu(oh)2cu2++2oh-
2樓：網友
用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式；在書寫難溶性和微溶性或熔融的強電解質的電離方程式時用符號「=」在書寫其溶解平衡的化學方程式時用符號「＝」如baso4=ba2++so42-，或caco3=cα2+十co32-
電解質溶液的電離方程式怎麼寫?
3樓：居白世盼秋
nacl 陽極2cl- -2e-==cl2↑ 陰極2h+ +2e-==h2↑ 總反應式：2nacl+2h2o=通電=2naoh+cl2↑+h2↑ cuso4 陽極：2h2o -4e-==4h+ +o2↑ 陰極：
cu2+ +2e-==cu 總反應式：2cuso4+2h2o=通電=2cu+o2↑+2h2so4 cucl2 陽極：2cl- -2e-==cl2↑ 陰極：
cu2+ +2e-==cu 總反應式：cucl2=通電=cu+cl2↑ hcl 陽極：2cl- -2e-==cl2↑ 陰極：
2h+ +2e-==h2↑ 總反應式：2hcl=通電=h2↑+cl2↑ na2so4 陽極：4oh- -4e-=2h2o+o2↑ 陰極：
2h+ +2e-=h2↑ 總反應式：2h2o=通電=2h2↑+o2↑ agno3 陽極：2h2o -4e-==4h+ +o2↑ 陰極：
ag+ +e-==ag 總反應式：4agno3+2h2o=通電=4ag+4hno3+o2↑ kbr 陽極：2br- -2e-==br↑ 陰極：
2h+ +2e-==h2↑ 總反應式：2kbr+2h2o=通電=br2↑+h2↑+2koh h2so4 陽極：4oh- -4e-=2h2o+o2↑ 陰極：
2h+ +2e-=h2↑ 總反應式：2h2o=通電=2h2↑+o2↑ naoh 陽極：4oh- -4e- =2h2o+ o2↑ 陰極：
2h+ +2e- =h2↑ 總反應式：2h2o=通電=2h2↑+o2↑ 注意：電解反應不打沉澱符仔伏號，因為電解是吸附型！
注：粗戚如純手打！無copy！
總離子反應方程式 比巖啟 總化學方程式簡單，所以打的是總化學方程式。（離子方程式就是用 陽極方程式+陰極方程式） 如有需要請hi我。
電解質電離方程式怎麼寫啊？
4樓：居白世盼秋
nacl 陽極2cl- -2e-==cl2↑ 陰極2h+ +2e-==h2↑ 總反應式：2nacl+2h2o=通電=2naoh+cl2↑+h2↑ cuso4 陽極：2h2o -4e-==4h+ +o2↑ 陰極：
cu2+ +2e-==cu 總反應式：2cuso4+2h2o=通電=2cu+o2↑+2h2so4 cucl2 陽極：2cl- -2e-==cl2↑ 陰極：
cu2+ +2e-==cu 總反應式：cucl2=通電=cu+cl2↑ hcl 陽極：2cl- -2e-==cl2↑ 陰極：
2h+ +2e-==h2↑ 總反應式：2hcl=通電=h2↑+cl2↑ na2so4 陽極：4oh- -4e-=2h2o+o2↑ 陰極：
2h+ +2e-=h2↑ 總反應式：2h2o=通電=2h2↑+o2↑ agno3 陽極：2h2o -4e-==4h+ +o2↑ 陰極：
ag+ +e-==ag 總反應式：4agno3+2h2o=通電=4ag+4hno3+o2↑ kbr 陽極：2br- -2e-==br↑ 陰極：
2h+ +2e-==h2↑ 總反應式：2kbr+2h2o=通電=br2↑+h2↑+2koh h2so4 陽極：4oh- -4e-=2h2o+o2↑ 陰極：
2h+ +2e-=h2↑ 總反應式：2h2o=通電=2h2↑+o2↑ naoh 陽極：4oh- -4e- =2h2o+ o2↑ 陰極：
2h+ +2e- =h2↑ 總反應式：2h2o=通電=2h2↑+o2↑ 注意：電解反應不打沉澱符仔伏號，因為電解是吸附型！
注：粗戚如純手打！無copy！
總離子反應方程式 比巖啟 總化學方程式簡單，所以打的是總化學方程式。（離子方程式就是用 陽極方程式+陰極方程式） 如有需要請hi我。
電解質在溶液中能電離嗎？
5樓：月似當時
如所有的金屬既不是電解質，也不是非電解質。因它們並不是化合物，不符合電解質的定義。判斷方法如下：
1、是否能電離（本質區別）：電解質是在一定條件下可以電離的化合物，而非電解質不能電離。
2、常見物質類別：電解質一般為酸、鹼、鹽、典型的金屬氧化物和某些非金屬氫化物。非電解質通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物和絕大多數有機物。
3、化合物類別：電解質為離子化合物和部分共價化合物，非電解質全部為共價化合物。
6樓：庚興為
可以。電解質的定義就是在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物。
電離方程式是用什麼表示電解質電離過程的式子
7樓：靜海之歌
電離方程式是用化學式和離子符號表示電離過程的式子。
它是表示物質溶解於水或熔融狀態下電離成離子的化學方程式。離子所帶電荷數一般可根據它們在化合物中的化合價來判斷。所有陽離子帶的正電荷總數與所有陰離子所帶的負電荷總數相等。
我們接觸到的溶劑大部分是水，因而把能夠在電離過程在水中產生的陽離子都是氫離子的物質叫做酸，電離過程中在水中產生的陰離子都是氫氧根離子的物質叫做鹼。比如在液氨為溶劑的情況下，如果溶質電離只產生陽離子為氫離子的物質就是酸，電離只產生陰離子為氫氧根離子的物質就是鹼了。
電離，就是指物質（分子：如醋酸、nh3·h2o、h2s、hcl等或晶體，如nacl、nh4no3、bacl2等）在水中變成離子的一種過程。
電離方程式 （ionization equation）用來表示電解質如酸，鹼，鹽溶於水或熔融狀態時電離成自由移動的正負離子的式子。如：mgcl2=mg²+ 2cl-和naoh=na+ +oh-。
在這兩個方程式中，陽離子的正電荷總數和陰離子的負電荷總數的絕對值數量相等。
一.寫出下列電解質的電離方程式。
8樓：羽興佔綢
一。寫出下列電解質的電離方程式。
ba2+2oh-
k++mno4-
k++hso3-
2hco3-
二。列物質能導電的是（1，4，5），屬於電解質的是（3），屬於非電解質的是（2，6）。
1.汞2.液氨。
3.氯化鈉晶體。
4.氯水。5.鹽酸。
6.乾冰。7.液氯。
8.金剛石。
9樓：左丘永芬徐淑
一：ba(oh)2=鋇離子+2氫氧根離子。
kmno4=鉀離子+高錳酸根離子。
khso3=鉀離子+亞硫酸氫根離子。
ca（hco3）2=鈣離子+2碳酸氫根離子二：1，8，5
10樓：邊元修生璧
一、4ca(hco3)2=caco3沉澱+h2o+co2氣體電解質是在固體狀態下不能導電，但溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電(解離成陽離子與陰離子)併產生。
化學變化。的化合物。
二、145
弱電解質的電離平衡，弱電解質的弱電解質的電離平衡特徵
1.溫度 電離過程是吸熱過程,溫度公升高,平衡向電離方向移動。2。同離子效應 在弱電解質溶液中加入含有與該弱電解質具有相同離子的強電解質,從而使弱電解質的電離平衡朝著生成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的解離度降低的效應稱為同離子效應。如加h 或ch3coo 3.化學反應 某一物質將電離出的離子反應...
弱電解質的電離平衡常數不隨電解質溶液的初始濃度變化而變化
關於 弱電解質的電離平衡常數不隨電解質溶液的初始濃度變化而變化 解釋如下 ab 可逆 a b 則，k 電離 a b ab 式中 a b ab 分別表示a b 和ab在電離平衡時的物質的量濃度。電離平衡常數的大小反映弱電解質的電離程度，不同溫度時有不同的電離常數。但電離平衡常數不受濃度的影響。而 弱電...
高中化學弱電解質的電離
選b一種酸的酸性可以從它電離h 的能力來判斷其酸性也可以從它對應的酸根離子結合h 能力來判斷由 2nar co2 h2o 2hr na2co3 看出r 的結合能力更強 所以hr 的酸性更弱 你可以這樣想，第二個反應相當於在第乙個的基礎上多加了一摩爾nar，也就是這樣 nar hr nahco3 2h...