1樓：無魂無破
你舉得不是電子守恆法。
第一步：標出有化合價變化的元素！是公升高還是降低。
第二部：十字交叉。
如果分別在兩種不同的物質是這樣做的。
同一種物質分別既有上公升又有下降，取和。
如果有兩種物質都是上公升或者下降，一般不推薦使用電子守恆，而是用待定係數。
待定係數法就是左邊或者右邊，乙個設成1，另外分別用x,y,z根據質量守恆去列出幾個一次式。解出之後就可以了。記得化成整數形式。
下面是幾個例子：
h2s+cl2=2hcl+s
s:-2---0
cl2:0---2*-2=-2
剛好一比一反應。
3s+6koh=2k2s+k2s03+3h20就屬於典型的一種元素既有公升又有降。你可以從右邊配置。
另外可以用設一，待定係數法：
1s + xkoh=a k2s+b k2so3 + x/2)h2ok與s守恆 a+b=x/2=1
x=2o守恆式： 3b+（x/2）=x
b=(1/6)x=1/3a=2/3
化成整數：3：6：2：1：3
哈哈，這種方法計算也不大，而且只用質量守恆。屬於傻瓜式的方法。
分解和化合適用設一法則，尤其是一分為多，或者多合為一。
惠請好評！！！
2樓：網友
電子守恆法只適用於氧化還原反應的配平。
如：fes+h2so4(濃) ¾fe2(so4)3+s+so2+h2o
分析：先標出電子轉移關係。
fes+h2so4¾ ®1/2fe2(so4)3+s+so2+h2o
該反應中fes中的fe，s化合價均發生變化，可將式中fes作為乙個「整體」，其中硫和鐵兩元素均失去電子，用乙個式子表示失電子總數為3e。
2fes+3h2so4¾ ®fe2(so4)3+2s+3so2+h2o
然後調整未參加氧化還原各項係數，把h2so4調平為6h2so4，把h2o調平為6h2o。
解： 2fes+6h2so4¾ ®fe2(so4)3+2s+3so2+6h2o
3樓：網友
這是複分解反應，不是氧化還原反應，沒必要也不能用電子守恆的方法解，直接用觀察法就可以了。
一道化學方程式的配平，要求用電子守恆法來配。
4樓：戶如樂
分類： 教育/學業/考試 >>學習幫助。
問題描述：nh4（氨氣）+o2（氧氣）——no+h2o（水）時請用文字or用別的方式說明是怎麼配的。。配對的，又講得清楚的我會加分的/有勞各位了。
解析： 4nh3+5o2==4no+6h2o(氨的催化氧化)配平方法一(電子守恆法，也叫化合價公升降法)nh3中n化合價為-3,no中n化合價為+2每molnh3得電子5e-
o2中o化合價為0,h2o和no中o化合價為-2每molo2失電子4e-(因為有2個o原子)根據氧化還原反應中得失電子守恆，20是4和5的最小公倍數。
所以直接在nh3前配4,在o2前配5,根據n、h原子守恆，no前配4,h2o前配6即可。
補充一下）方法二：x、y法（也叫1、n法）
設nh3前配x，h2o前配y。
根據n、h原子守恆，no前配x，h2o前配3x/2所以有。xnh3+yo2==xno+3x/2h2o最後根據o原子守恆，得出x、y的關係。
2y=x+3x/2
x/y=4/5
所以4nh3+5o2==4no+6h2o
用電子守恆如何配平這個方程式：nh3+ci2 → nh4ci+n
5樓：張三**
nh3+ci2 → nh4ci+n2
nh3中n元素為-3價，n2中n元素為0價，因為n2 **有2個原告羨子，所以電子轉移戚念6個。
cl2中cl為高友困0價，nh4cl中cl為-1價，cl2中有2個原子，所以電子轉移2個。
所以cl2和n2係數比為3:1,即cl2前寫3,n2前為1nh3+3ci2 → nh4ci+n2
然後再配平即可。
8nh3+3ci2 → 6nh4ci+n2
怎樣用電子數守恆配平化學方程式有很好化學方程式我
6樓：網友
得失電子守恆配平化學方程式：
利用電子得失守恆配平化學方程式，即氧化還原反應的配平，一般利用正負化合價變化總數相等的方法，即：化合價公升降法。
得失電子守恆配平化學方程式的關鍵：①、正確標出變價元素的化合價；②、變價要「對口」；即：同種元素不同價態的物質發生氧化還原反應時，要注意不能出現「化合價交叉」。
從含「全變價元素」的物質配平；④、得失電子總數要相等。
得失電子守恆配平化學方程式的步驟：①、標明變價元素的化合價。②、列出化合價的變化數。
求最小公倍數。根據得失電子總數相等原則，求出使化合價公升高總數等於化合價降低總數應用的係數。④、配平全變價元素的物質。
用步驟3的係數配平全變價元素的物質 ⑤、根據原子種類和數目守恆、離子電荷守恆原則配平其餘物質，最後配平h和o。
例、 fe2o3+ co—— fe + co2
標明變價的元素的化合價；fe和c有電子得失；標出其化合價。
列出化合價的變化數：fe：由+3到0，所以 ↓3；c：由+2到+4，所以↑2
求最小公倍數為6，則 ： fe：↓3×2×1 ；c： ↑2×3
配平全變價元素的物質：fe2o3+ 3co＝ 2 fe+ 3 co2
7樓：姑娘愛你心
檬地心引力八新上半場囪。
如何用得失電子守恆來配平化學方程式
8樓：龐峰
在化學反應過程中，得到多少電子就會失去多少電子，即得失電子守恆。依據此就可以將的電子和失電子的原子保持平衡，然後依據物質守恆定律即反應前後元素守恆，配平即可。
化學方程式配平（電荷守恆）？
9樓：秒懂百科
化學方程式配平：化學反應方程式嚴格遵守質量守恆定律。
10樓：江貞芳金蓉
氧化還原反應方程式的配平主要就在有化合價變化的物質上，等到這些物質配平了，再根據元素守恆配平沒有化合價公升降的物質。
這個反應有化合價變化的物質有三個：na2o2、na2co3和o2na2o2中氧元素為-1價，乙個降為na2co3中的-2價，乙個公升為o2中的0價，所以o2的兩個氧原子都是化合價公升高所得，那麼自然就應該有兩個化合價降低的氧原子了，即生成1molo2的同時會生成2mol的na2co3，所以na2co3和o2物質的量之比為2：1。
這個反應本質上時這樣的：
na2o2+co2-na2co3+1/2o2調整後得。
2na2o2+2co2-2na2co3+o2補充：因為乙個co2分子和乙個o-2結合生成乙個co3^2-，也就是說，co3^2-，裡只有乙個氧是化合價降低的產物，所以生成1molo2的同時會生成2mol的na2co3。
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