1樓：
左右兩邊的元素個數要一樣多才可以。原始的式子左邊乙個鈉兩個氫乙個氧乙個鐵三個氯，右邊是乙個鐵三個氧乙個鈉乙個氯兩個氫。把他們配平就可以了。
如左邊氯化鐵有三個氯那麼它就可以生成三個氯化鈉，所以右邊的氯化鈉就有三個，這樣的話，左邊的鈉就要有三個了。
2樓：懶懶的小杜啦
1、xcu+yhno?濃=xcu(no?)2+(y-2x)no2+(y/2)h2o 2、配好cu，n，h，然後配o，即3y=2*3x+2*(y-2x)+y/2這樣得出x與y的數量關係，y=4x,你可以令x=1,然後y=4,數字標在方程式上，然後約分，取最簡式 3、cu+4hno?
濃=cu(no?)2+2no2+2h2o 用最小公倍數法配平化學方程式時，先選擇方程式兩邊原子數目最大或原子數目差值最大的原子，求出這種原子的原子數的最小公倍數，給方程式兩邊含該原子的化學式前配上適當的化學計量數（化學計量數=最小公倍數÷原子數），使這種原子的原子數在方程式兩邊相等，都等於最小公倍數。然後通過觀察將其它原子配平。
例如：配平化學方程式：al + fe3o4 al2o3 + fe 在這個化學方程式中，氧原子在方程式兩邊的原子數最大，左右分別為4 和3，4和3的最小公倍數為12，給左邊「fe3o4」前配化學計量數為12÷4=3，右邊「al2o3」前配化學計量數12÷3=4，使方程式兩邊氧原子數相等都為12。
即： al + 3fe3o4 4al2o3 + fe 通過觀察發現左邊「3fe3o4」中鐵原子數為9，則給右邊「fe」前配9；右邊「4al2o3」中鋁的原子數為8，則給左邊「al」前配8。這時方程兩邊各種原子的原子數相等了，方程式配平為：
8al + 3fe3o4 4al2o3 + 9fe 二、奇數配偶法（配「2」法）當乙個化學方程式兩邊某原子的原子數大，一邊是奇數，一邊是偶數時，先給含奇數原子數的化學式前配一偶數（一般是「2」），使原子數由奇數變為偶數，再進行進一步的配平。例如：配平化學方程式：
fes2 + o2 fe2o3 + so2 在這個方程式中氧原子出現數目多，其中右邊「fe2o3」中氧原子數為3，是奇數。在配平這個方程時，先給「fe2o3」前配2，使氧原子數變為6，成為偶數； fes2 + o2 2fe2o3 + so2 此時右邊鐵原子數為4，給左邊「fes2」前配4，將鐵原子配平； 4fes2 + o2 2fe2o3 + so2 左邊硫原子數為8，給右邊「so2」前配8，將硫原子配平； 4fes2 + o2 2fe2o3 + 8so2 這時右邊氧原子總數為22，則給左邊「o2」前配11，將氧原子配平。這時，整個方程式配平為 4fes2 + 11o2 2fe2o3 + 8so2 三、係數定「1」或「a」法配平化學方程式時，將方程式中含原子種類和數目最多的化學式的化學計量數規定為「1」或「a」，以該化學式中各原子的數目為準，將化學方程式中各種原子的原子數配平。
化學方程式怎麼用奇偶配平法？
3樓：匿名使用者
奇偶配平法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：c₂h₂+o₂→co₂+h₂o，此方程式配平先從出現次數最多的氧原子配起。o₂內有2個氧原子，無論化學式前係數為幾，氧原子總數應為偶數。
故右邊h₂o的係數應配2（若推出其它的分子係數出現分數則可配4），由此推知c₂h₂前2，式子變為：2c₂h₂+o₂→co₂+2h₂o，由此可知co₂前係數應為4，最後配單質o₂為5，把**改為等號，寫明條件即可：
2c₂h₂+5o₂=4co₂+2h₂o
例如：（1）從化學式較複雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的化學計量數，這樣即可配平。
例如：fe2o₃+ co——fe + co₂
觀察：所以，1個fe₂o3應將3個「o」分別給3個co，使其轉變為3個co₂。即
fe2o₃ + 3co——fe + 3co₂
再觀察上式：左邊有2個fe（fe2o3），所以右邊fe的係數應為2。即
fe2o₃ + 3co——2fe + 3co₂
這樣就得到配平的化學方程式了
fe2o₃ + 3co = 2fe + 3co₂（反應條件高溫)
例：配平h₂o + fe →fe2o₃ + h₂
第一步：配平氧原子3h₂o + fe →fe2o₃+ h₂
第二步：配平氫原子、鐵原子3h₂o + 2fe →fe2o₃+ 3h₂
第三步：配平後的化學方程式：
3h₂o +2fe=fe2o₃+ 3h₂
4樓：戴老師解讀中考化學
學生不太會配平化學方程式，很多同學雖然會寫化學式但不會配平，那我來教你，通過舉例子說明學習化學方程式配平基本方法之奇數配偶法。奇數配偶法式一種比較普遍的配平方法，也是比較實用的方法。值得各位同學去學習
5樓：舊時光
化學方程式兩邊多次出現的元素，且兩邊的元素原子和數分別為一奇一偶，那麼你把那奇數化為偶數，一般是乘以二，有的時候是乘四，這種情況就要看你自己去領悟了= =。
6樓：匿名使用者
當反應物質出現奇偶情況時，一般是顛倒過來置前，
7樓：
不難。用最小公因數可以
請問這個化學方程式怎麼配平？
8樓：知無不言
這個方程式可以拆分為兩個化學反應方程式：
式①：feso4+2k2o2=k2feo4+k2so4式②：2k2o2=2k2o+o2
因此，這個方程式有無限種配平，以下兩種配平都是正確的。
9樓：匿名使用者
氧化還原反應方程式的配平。是高中階段非常重要的知識點。一定要突破的。
最主要的是化合價的標註。再根據電子守恆。即可得到正確的答案。
這個方程式是怎麼配平的 解釋一下 謝謝
10樓：滿葉飛霜
配平思路：（此思路適用於所有的得失電子方程式）
step1.考察方程式左邊各元素化合價，c：+4價，n：-5價，h：+1價，o：-2價。
step2.考察方程式右邊各元素化合價，c：+4價，n：0價，h：+1價，o：-2價。
step3.比較左右兩邊各元素化合價變化：
發現只有n化合價從-5價變成了0價，n失去了5個電子。
step4.那麼有幾個n元素發生了化合價變動？（這為關鍵一步）
2個。因為後面生成的n2裡面有2個n元素。
因此發生的得失電子數為：2×5=10，所以電子前面的係數為10。
step5.為了保證n元素左右兩邊數目相等，所以左邊的cn的係數為2。然後根據c元素兩邊數目守恆，所以右邊co2的係數為2。
step6.觀察等式左右兩邊電荷不平衡，左邊電荷為：-2-（-10）=+8。
所以為了保證電荷守恆，右邊應該也是+8電荷，所以h離子的係數為8。根據h元素數目守恆，所以左邊h20的係數為4。
step7.最後，檢查一下等式左右兩邊原子數目和電荷數是否一致。
左邊：c：2個，h：8個，o:4個，n：2個。電荷數：（-1）×2-（-10）=（+8）
右邊：c：2個，h：8個，o:4個，n：2個。電荷數：（+1）×8=（+8）
左邊=右邊，配平完成。
11樓：
o2，得到4個電子； nh3，失去5個電子； 4與5的最小公倍數是20，因此係數分別為5和4。
這個方程式是如何配平的？求過程
12樓：一方燈火一方人
一、設碘酸鉀計量數為x，碘化鉀計量數為y，硫化氫計量數為z，則鉀元素守恆：x+y=2z，或者將方程式改寫為離子反應方程式，根據電荷守恆得到相同的表示式：x+y=2z，再根據得失電子守恆電子守恆：
5x（+5價碘得到的電子）=y（負1價碘失去的電子）+8z（負二價碘失去的電子），最後根據氧元素守恆3x（碘酸鉀裡的氧元素）=4z（硫酸鉀裡的氧元素）+z（水裡的氧元素）求解方程組。這三個方程是解不出來具體的值的，這裡僅僅是舉例子，因為列方程組的形式還有很多，需要預設某乙個值為1，進而解出來具體值，事實上我們配平一般的氧化還原反應方程式的時候，不也是取了乙個最小公倍數麼。
二、像這種多種物質同時變價的氧化還原反應並不少，但是一般情況下，我們能一眼看出來他們隱藏的元素守恆的關係，進而根據得失電子相等直接求解出來，而這道題一眼看不出來（至少我這個奔30的人沒一眼看出來），就只能列方程組，事實上，任何方程式的配平，都脫離不了三大守恆，即電子守恆、電荷守恆、質量守恆（或者稱之為元素守恆）。
三、開拓一下視野，事實上我們可以從化學反應原理上來看待這個方程式，這個方程式的原理即是**的非金屬元素氧化同種元素的低價態，這樣的方程式有很多，我們稱之為「歸中反應」，而歸中反應一般需要酸鹼性的條件，像這道題，因為氫硫酸的存在，所以即是酸性條件，氫硫酸（或者說硫化氫）還有乙個性質：強氧化性，所以這個方程式可以看做是兩個方程式的加和，即硫化氫中分離出氫離子作為酸性條件與碘酸根中的氧結合成水，-2價硫離子再被氧化成硫酸根，你可以試著加和一下，應該是能出結果，這個我沒試，手頭沒紙筆。
四、回歸課本，這個方程式可以指導我們再進一步的理解一下課本中的方程式：二氧化硫與硫化氫反應生成硫單質和水。
不當教師好多年，話太多啦
13樓：forever美奈子
碘酸鉀中正五價碘和碘化鉀負一價碘都變成碘單質，得到25電子，失去1電子，然後硫化氫裡面負二價到硫酸鉀裡面正六價失去24電子，得失配平了
這個方程式怎麼配平
14樓：匿名使用者
這個方程式是錯的，違反事實，而且碳酸鈣化學式錯誤，應該是caco3，要麼是碳酸氫鈣ca(hco3)2
15樓：
這個反應是配不平的，元素不守恆。生成的應該是h2o。
16樓：陽光語言矯正學校
碳酸前加2，氫氣前加2.
怎麼給化學方程式配平，實用方法？怎麼設未知數？？
17樓：匿名使用者
對於一些常見的很容易配平。但一些數字比較大比較偏的，怎麼配？如下化學方程式的配平
在化學方程式各化學式的前面配上適當的係數，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數相等。這個過程叫做化學方程式配平。
配平的化學方程式符合質量守恆定律，正確表現反應物和生成物各物質之間的質量比，為化學計算提供準確的關係式、關係量。配平方法有多種：
（1）觀察法觀察反應物及生成物的化學式，找出比較複雜的一種，推求其它化學式的係數。如：
fe2(so4)3+naoh—fe(oh)3+na2so4
fe2(so4)3 所含原子數最多、最複雜，其中三個so4 進入na2so4，每個na2so4含有乙個so4，所以na2so4 係數為3；2 個鐵原子fe 需進入2 個fe(oh)3，所以fe(oh)3 係數為2，這樣就得到：
fe2(so4)3+naoh—2fe(oh)3+3na2so4
接下去確定naoh 的係數，2fe(oh)3 中有6 個oh，3na2so4 中有6 個na，所以在naoh 前填上係數6，得到：
fe2(so4)3+6naoh—2fe(oh)3+3na2so4
最後把「—」改成「=」，標明fe(oh)3↓。
（2）單數變雙數法如：
c2h2+o2—co2+h2o
首先找出左、右兩邊出現次數較多，並且一邊為單數，另一邊為雙數的原子—氧原子。由於氧分子是雙原子分子o2，生成物裡氧原子總數必然是雙數，所以h2o 的係數應該是2（係數應該是最簡正整數比），如下式中①所示：
c2h2+o2—co2+2h2o
① 由於2h2o 中氫原子個數是c2h2 的2 倍，所以c2h2 係數為2，如下式中②所示：
2c2h2+o2—co2+2h2o
② ①又由於2c2h2 中碳原子個數為co2 的4 倍，所以co2 係數為4，如下式中③所示：
2c2h2+o2—4co2+2h2o
② ③ ①
最後配單質o2 的係數，由於生成物裡所含氧原子總數為10，所以反應物o2的係數是5，如下式中④所示：
2c2h2+5o2—4co2+2h2o
② ④ ③ ①
核算式子兩邊，每一種元素的原子總數已經相等，把反應條件，等號、狀態符號↑填齊，化學方程式已配平。
（3）求最小公倍數法例如：
kclo3—kcl+o2
式中k、cl、o 各出現一次，只有氧原子數兩邊不等，左邊3 個，右邊2 個，所以應從氧原子入手來開始配平。由於3 和2 的最小公倍數是6，6 與kclo3中氧原子個數3 之比為2，所以kclo3 係數應為2。又由於6 跟o2 的氧原子個數2 之比為3，所以o2 係數應為3。
配平後的化學方程式為：
2kclo3 ＝2kcl+3o2↑
有不同版本：
①最小公倍法：選擇方程式兩端各出現一次，且原子數相差較多的元素入手配平。
例1 配平c2h5oh+o2——co2+h2o
選擇氫原子，最小公倍數為6(用①、②、③表示配平步驟。)
②奇偶數法：選擇方程式兩端出現次數最多，且一端為奇數，一端為偶數的原子為突破口，依次推斷。
例2 配平fes2+o2fe2o3+so2
第一步：選擇氧原子為突破口，fe2o3中氧原子為奇數，配以最小數字為係數，使氧原子數變為偶數
fes2+o2——2fe2o3+so2
③觀察法：從分子的特徵變化入手，分析配平。
例3 配平fe3o4+cofe+co2↑
由觀察知：co+o→co2，fe3o4可提供4個氧原子，則
④歸一法：選擇化學方程式中組成最複雜的化學式，設它的係數為1，再依次推斷。
第一步：設nh3的係數為1 1nh3+o2——no+h2o
第二步：反應中的n原子和h原子分別轉移到no和h2o中，由
第三步：由右端氧原子總數推o2係數
⑤代數法：設各物質係數為未知數，列出它們的關係，解一元或多元代數方程序，進行討論。
參考資料
化學方程式配平，如何給化學方程式配平
s8 12o2 8so3 2hgo 2hg o2 2na 2h2o 2naoh h2 c10h16 8cl2 10c 16hcl 4si2h3 11o2 8sio2 6h2o 4fe 3o2 2fe2o3 2c7h6o2 15o2 14co2 6h2o zn 2hcl zncl h2 化學反應方程式...
化學方程式配平中的歸一法，化學方程式配平歸一法怎麼配，希望能講清楚點。謝謝
化學方程式配平 化學反應方程式嚴格遵守質量守恆定律 歸一法 找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。例如 甲醇 ch3oh...
初三化學方程式常考的（帶配平），初三化學方程式配平所有方法及竅門！
我以前收集總結的.說明一下，本身是有反應條件的，但是，複製過來下標消失，反應條件也沒有了。1.碳在空氣中充分燃燒 c o2 co2 2.硫在氧氣中燃燒 s o2 so2 3.磷在氧氣中燃燒 4p 5o2 2p2o5 4.鎂在空氣中充分燃燒 2mg o2 2mgo 5.鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 ...