1樓：傻傻笑傻傻
一、不能反應，假使其反應，應生成硝酸鉀和碳酸鈉，不能生成氣體沉澱或者其他什麼的。
二、不清楚，一價鐵沒看過。
三、生成氯化鋇和二氧化碳和水。第三個不反應，假使其反應，生成氯化銀和硝酸，硝酸人能將氯 化銀溶解掉，所以有的時候會考你氯離子能不能用硝酸銀檢驗。
四、不能，這是碳酸鈣和鹽酸反應的生成物，你既然質疑這麼多東西，估計高二和高三的什麼氧化性和還原性強弱你就更不理解了。
五、不能，理由類似第乙個，你先假設其能反應，再看生成物能不能反應，假如生成物能反應，而且反應生成的東西正好就是反應物，那就肯定不能反應了。
六、這個能反應，生成物是硫酸鉀和氫氧化銅，硫酸鉀是強酸強鹼鹽，所以ph是中性的，不會影響氫氧化銅的存在。
七、我都不敢想你怎麼這麼問，我們假設氫氧化鉀是氫氧化鈉（鉀離子和鈣離子在高中大多數可以互換），你覺得如果檢驗鈣離子，是不是用碳酸鈉檢驗的？這兩種物質是氫氧化鈣和碳酸鉀反應的生成物。並且碳酸鈣是固體，你覺得它會在鹼性液體中溶解？
以上都是我高中時自己做化學題的理解。假如想像老師那樣根據原理講，我估計你也不想聽，我也不想那樣說。
就這樣吧，希望能幫到你。也希望我說的沒有錯誤。呵呵。
2樓：匿名使用者
第乙個不能反應，第二個和第三四都不能，fe(oh)是幾價？且fe(oh)2和fe(oh)3都不溶於水， 這三個都是固體。caco3 + 2hcl ＝ cacl2 + h2o + co2）--h2co3，則不反應，cuso4會先與水反應，則不可，最後乙個也不行@！！
3樓：濾液好處妒
反應物裡能生成【水】或【氣體】或【沉澱】的，就是能反應的，若反應物三者裡乙個都沒有，就不能反應。
注意都是在溶液中進行反應。
急！！！！化學方程式
4樓：戶如樂
分類： 教育/科學 >>學習幫助。
問題描述：計算用足量的某金屬鋅與24克的稀h2so4反映生成的氫氣是多少時，還缺少乙個——資料，若用a表示此資料，則生成h2的質量為？
解析： a是硫酸的質量分數。
設生成h2質量為x
zn+ h2so4= znso4 +h2
24*a x
x/2=24*a/98
求得x=24a/49
急！！！解釋一下這兩個化學方程式的原理
5樓：戈多
so2溶於水生成h2so3，它是弱電解質，部分電離，當so2少量時，生成的h2so3也是少量，h2so3電離出來的h+不斷被反應，h2so3全部電離生成so32-
當so2過量時，生成的h2so3也是過量，h2so3只需電離出乙個的h+就足夠了，所以h2so3電離生成hso3-
6樓：匿名使用者
你看配比，少量的時候，so2和nahco3的比例是1:2，而足量的時候是1：溶於水形成h2so3，是一種比碳酸強的酸。
強酸制弱酸就是一種酸和一種鹽反應（一般是復分解）如果生成另一種酸和另一種鹽，那麼生成的酸的酸性，要比作為反應物的酸酸性要差，比方說這個方程式裡，h2so3的酸性就是h2co3要強，h2co3生成之後就表現為co2和h2o了。其他的定義書裡面寫的很清楚了。不然找一下《龍門專題》之類的書，看看每章總結，再多做做題就明白了。
7樓：匿名使用者
嚴重超綱。真的，這不是yy。目前高中不知道 的。
8樓：匿名使用者
so2和h2o反應。
1、so2+h2o==h2so3
h2so3酸性比hco3-酸性強。
2、h2so3+nahco3==nahso3+co2hso3-酸性還比hco3-酸性強。
3、nahso3+nahco3==na2so3+co2+h2o
麻煩告訴我這些化學方程式的正確寫法！！！！很急！謝謝！
9樓：網友
有些很簡單，自己想。
1. na2o2 + h2o=naoh + h2o2不能反應。
通電=2naoh+h2+cl2（氣體要打箭頭）
10樓：匿名使用者
條件什麼的自己標明，有些忽略了…
11樓：不渡銀河
1. na2o2 + h2o=naoh + h2o2
哎，，太麻煩了要一道一道列出來，不打了╮(╯
12樓：gml玲
na2o2+2h2o=4naoh+o2
2、na2co3+2hcl=2nacl+co2
這些很簡單呀，認真寫寫肯定能寫出來。
13樓：
給我20分我發你郵箱裡！！
14樓：秋
書上都有。。懶死了。。為什麼不自己寫啊。。
幫我寫幾個化學方程式哦~~~要都是正確的！！！
15樓：網友
1.氫氣。
製取原理——活潑斤屬與弱氧化性酸的置換。
製取方程式——zn+h2so4 ==h2so4+h2↑
裝置——啟普發生器。
檢驗——點燃淡藍色火焰在容器壁上有水珠。
收集——排水法或向下排氣法。
2.氧氣。製取原理——含氧化合物自身分解。
製取方程式——2kclo3 ==2kcl+3o2↑
裝置——略微向下傾斜的大試管加熱。
檢驗——帶火星木條復燃。
收集——排水法或向上排氣法。
3.氯氣。製取原理——強氧化劑氧化含氧化合物。
製取方程式——mno2+4hcl(濃) =mncl2+cl2↑+2h2o
裝置——分液漏斗圓底燒瓶加熱。
檢驗——能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅後褪色；
除雜質——先通入飽和食鹽水(除hcl)再通入濃h2so4(除水蒸氣)
收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法。
尾氣**——cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o
4.二氧化碳。
製取原理——穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的復分解。
製取方程式——caco3+2hcl ==cacl2+co2↑+h2o
裝置——啟普發生器。
檢驗——通入澄清石灰水變渾濁。
除雜質——通入飽和nahco3溶液(除hcl)再通入濃h2so4(除水蒸氣)
收集——排水法或向上排氣法。
5.氨氣。製取原理——固體銨鹽與固體強鹼的復分解。
製取方程式——ca(oh)2+2nh4cl ==cacl2+nh3↑+2h2o
裝置——略微向下傾斜的大試管加熱。
檢驗——濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
除雜質——通入鹼石灰(除水蒸氣)
收集——向下排氣法。
幫我寫幾個化學方程式，謝謝啊！！
16樓：匿名使用者
na2s ==2na+ +s2- 硫離子的水解：s2- +h2o ==hs- +oh- 水的電橘凱型離： h2o ==h+ +oh-硫離子的水解圓猜的 oh- 抑制水的電離所以 c( hs- )c( h+ )
ch3cho+h2=催化劑，加熱孫此=ch3ch2oh
17樓：匿名使用者
都忘了，高中時大部份都會寫。
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