1樓：eleven的鑽戒
第一題嘛。質量守恆啊。
368* =濃硫酸的體積* 密度）*98%氫氧化鈉的質量是 1000* =40
根據化學方程式 2氫氧化鈉 + 硫酸 =硫酸鈉 +2水40 98% *x （x為濃硫酸的質量）
最後的溶質就是硫酸鈉。根據方程式算一下硫酸鈉的質量。
然後除以（鹼液質量1000g + 剛才計算出的濃硫酸的質量 ）。得到質量分數了。
2樓：夜之令
設要濃硫酸的質量為x
368* x=40ml
設需要濃硫酸的質量為x硫酸鈉的質量為y
m(naoh)=1000g*4%=40g
2naoh+h2so4===na2so4+2h2o40g 98%x y
x=50g y=71g
因為反應前後無氣體沉澱生成所以m(溶液）=40g+50g=90gw(na2so4)=71g/90g*100%=
3樓：來自吉祥寺塔謙讓的夏侯惇
368* a=40ml
濃硫酸的質量為x硫酸鈉的質量為y
m(naoh)=1000g*4%=40g
2naoh+h2so4===na2so4+2h2o40g 98%x y
b=50g c=71g
因為反應前後無氣體沉澱生成所以m(溶液）=40g+50g=90gw(na2so4)=71g/90g*100%=
4樓：工程人小邪
解：（1）由題意可知。
設需要濃h2so4為x ml
則：368g*
得v=40ml
2）naoh質量=1000g*
由2naoh+h2so4=na2so4+h2o40 x y
解得x=49g y=71g
所以需要的濃硫酸為49g/
反應後溶液總質量為50g硫酸+1000gnaoh=1050g反應後溶質質量為71g
所以中和後溶液的溶質質量分數為71/1050*100%=
初三化學，詳細步驟
5樓：雲和山的彼端
zn+2hcl=zncl2+h2
65...73...2x...y...
65/x=73/y=2/
x=,y=zn純度。
鹽酸質量分數。
6樓：一笑醉人心
寫方程式，設未知數，求就行了啊。
7樓：精品教輔
設鋅的質量為x，鹽酸中溶質的質量為y。
zn+2hcl=zncl2+h2↑
65 73 2x y
65：2=x：
x=73：2=y：
y=（1）鋅的純度=
2）鹽酸中溶質的質量分數=
初三化學，希望寫一下步驟，謝謝了
8樓：網友
1、銅不和h2so4反應，設zn的質量為x g，h2so4的質量為y g，zn + h2so4 === znso4 + h2↑65 98 2
x y65/x=98/y=2/
x= y=所以稀硫酸中溶質的質量分數為。
合金中銅的質量分數為（
9樓：free我愛你
設zn的質量為x g
鋅+稀硫酸=硫酸鋅+氫氣(氣標)
x65 2解得x=
所以cu的質量為。
銅的質量分數為。
稀硫酸是足量的，cu不與稀硫酸反應，所以氫氣完全是zn與稀硫酸反應產生的，由此可以計算出zn的質量，cu的質量=合金質量—zn的質量。）
10樓：如果你辜負了愛
zn~h2 所以從氫氣質量可以算出zn的質量。
再推出cu的質量，最後就能算出cu的質量分數了。
11樓：網友
銅不與稀鹽酸反應。
總的生成氫氣質量為。
zn + h2so4 === znso4 + h2↑65 2
x65/x=2/
x=該合金中銅的質量分數 (
12樓：網友
銅不與稀硫酸反應。
zn+h2so4=znso4+h2
65 98 2x y
65/x=98/y=2/
x=y=稀硫酸中溶質的質量分數．
合金中銅的質量分數 (
13樓：雲芒風清
因為生成的氫氣，所以根據方程式可以算出，zn=所以銅的質量為，所以銅的質量分數為。
14樓：網友
cu不與硫酸反應，只有zn反應，生成h2，可以根據氣體的質量算出zn，再算出cu
初三化學求步驟
15樓：謝紹林高山流水
40g5%的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的質量是40*5%=2g60g10%的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的質量是60*10%=6g那麼，混合後的溶質的質量是2+6=8g
混合後的溶液的質量是40+60=100g
混合後的氫氧化鈉溶液的質量分數是8/100*100%=8%
初三化學求步驟
16樓：焦錫茂
1）方案一： 使用食鹽和水配製；
步驟如下：1、計算：稱量固體食鹽的質量為：
100*10%=10g；量筒量取水的質量為：100g-10g=90g，需要水的體積=90g/1g/ml=90ml，2、稱量：使用天平稱量固體食鹽10克，量筒量取水90ml．
3、溶解：將10g食鹽倒入90ml的燒杯中，然後將90ml也倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌至食鹽全部溶解，就配製成了100克質量分數為10%的食鹽溶液．
4、裝瓶：將配合好的溶液倒入貼有標籤的試劑瓶中，密封備用．
方案二：50g質尺巧量分數為20%的食鹽溶液加水稀釋。
1、計算：50克質量分數為20%的食鹽溶液中洞枝食鹽為：50*20%=10g，需要水的質量=100g-50g=50,需水的體積=50g/1g/ml=50ml
2、量取：筒量取50ml水．
3、稀釋：將50克質量分數為20%的食鹽溶液，倒入100ml燒杯中，再將50ml水倒入燒杯，用玻璃棒攪拌即可．
4、裝瓶：將上述溶液裝入試劑瓶中，貼上標籤．
2）方案二更好。因為只需要量取水的體積，誤差比方案一小。
3）造成誤差的可能原因：①將50g20%的食鹽溶液倒入燒杯中時，將食鹽溶液濺到外邊；
量取水時納困敏，使用了仰視讀數．
希望我的能對你的學習有幫助！
初中化學題（最好寫下每一步的步驟）！
17樓：網友
（1）ca(oh)2是鹼，ph值是》7。步驟1的化學方程式如下：
mgcl2 + ca(oh)2 == mg(oh)2↓+cacl2
2）操作a的名稱是過濾。
因步驟2中的反應有兩個，因步驟1中加入過量的ca(oh)2：
cacl2 + na2co3 == caco3 ↓ 2nacl
ca(oh)2+ na2co3 == caco3 ↓ 2naoh
步驟2加入的na2co3是過量的，因此過濾後得到的濾液中，是na2co3及生成物naoh與nacl三者的混和溶液。
步驟4加鹽酸的目的是除去其中的na2co3和naoh
3）如果步驟1和2反過來，加入的過量ca(oh)2在步驟4中會生成cacl2
18樓：網友
是鹼溶液，其ph>7
mgcl2 + ca(oh)2 = mg(oh)2 + cacl22,過濾，除去oh-離子。
3，鈣離子。
19樓：網友
1)ca(oh)2屬於鹼 所以 ca(oh)2的ph>7 mgcl2+ca(oh)2=mg(oh)2↓+cacl2
2)過濾 na(oh)步驟①中加入了過濾的ca(oh)2所以要和步驟②發生反應。
ca(oh)2+na2co3===2naoh+caco3↓ 所以含有少量naoh
3)含有cacl2 叫入過量的ca(oh)2後與適量的鹽酸反應ca(oh)2+2hcl===cacl2+2h2o
20樓：柒染殿下
1 氫氧化鈣是鹼，所以ph大於7，氫氧化鈣加氯化鎂生成氫氧化鎂沉澱和氯化鈣。
2 a是過濾 出去氯化鈉。
3 還含氯化鈣。
你挨個方程式寫出來，一看就明白啦。
21樓：小熊派對
（1）ph》7; mgcl2+ca(oh)2=mg(oh)2+cacl2
2) 過濾 naoh
3) cacl2
主要是化學方程式： mgcl2+ca(oh)2=mg(oh)2+cacl2，溶液中有cacl2，ca(oh)2，沉澱mg(oh)2；
加naco3+ca(oh)2=caco3+naoh ,cacl2+naco3=caco3+nacl ,溶液中有naco3，naoh ,nacl，沉澱 caco3;過濾會沉澱與濾液分開，濾液中有naco3，naoh ,nacl，加鹽酸naco3，naoh 生成nacl
22樓：淡綠清風
> mgcl2+ca(oh)2==mg(oh)2↓ +cacl2
過濾 naohcacl2
數字均表示下標）
23樓：網友
大哥，，，這麼簡單的，，，我去～～～手機打字不好，我只能告訴你幾個不用手打的，第乙個大於號第三個過濾。第四個，碳酸氫鈉。第五個，氯化鈣。
24樓：匿名使用者
(1)>,因為是鹼。mgcl2+ca(oh)2=mg(oh)2沉澱+cacl2.
2)過濾。oh-
3)cacl2
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