1樓：網友
所謂雜化（hybridization）簡單的說就是原子軌道的重新組合。你考查o時，氧原子就是中心原子；你考察h時，氫原子就是中心原子；你考察s時，硫原子就是中心原子。
按照雜化軌道理論，中的s，o都是以雜化軌道成鍵的原子。
五個結晶水中：氧原子都是sp3雜化，3個p軌道上的4個電子和s軌道上的2個電子，形成4個sp3軌道（1,1,2,2），其中含有未成對電子的兩個sp3軌道分別和氫原子的s軌道上的未成對電子形成o-h共價鍵。
硫酸根中：硫原子也是sp3雜化，3個p軌道上的4個電子和s軌道上的2個電子，形成4個sp3軌道（1,1,2,2），其中含有未成對電子的兩個sp3軌道分別和兩個氧原子的p軌道上的未成對電子形成s－o共價鍵，另兩個含有成對電子的兩個sp3軌道分別和另兩個氧原子的空p軌道形成s→o配位鍵（該氧原子在成鍵前，p軌道的電子分佈由2,1,1變為2,2,0）。
s－o共價鍵的o：不雜化。p軌道的電子分佈為2,1,1，其中乙個含有未成對電子的p軌道與乙個s的乙個含有未成對電子的sp3軌道形成s－o共價鍵，另乙個含有未成對電子的p軌道接受來自cu的電子。
s→o配位鍵的o：不雜化。該氧原子在成鍵前，p軌道的電子分佈由2,1,1變為2,2,0，從而有了空軌道。硫的乙個含有成對電子的sp3軌道與空的p軌道形成s→o配位鍵。
這樣，既解決了8電子結構的問題，又能在一定程度上解釋各化學鍵的取向問題。
如有不明白可發郵件至詢問。
2樓：網友
按照雜化軌道理論，任何原子在形成分子時都會發生雜化，無論是不是中心原子。
不過在一般情況下，非中心原子如何雜化對分子結構沒什麼影響，所以很少加以討論。
在五水硫酸銅中，5個h2o中的o都是sp3雜化。so4 2-中的o好像有爭議，是sp或sp2雜化。
如何判斷中心原子的雜化方式
3樓：假面
價層電子對互斥原理：用化合物中各原子的價層電子數總和除以二，得到的數就是價層電子對數。其中當氧族元素不是作為中心原子時，氧族元素的價層電子數以0計算。
得到的價層電子對數為對應的雜化方式。(2為sp雜化，3為sp2，4為sp3雜化…。)
例如甲烷，是ch₄，所以價層電子對數為(4+4=8，8/2=4，)所以為sp3雜化；又如so₂，作中心原子的硫的要算上，非中心原子的氧的就不用算，所以為6/2=3，所以為sp2雜化。
同一原子中能量相近的n個原子軌道。組合後只能得到n個雜化軌道。例如，同一原子的1個s軌道和1個px軌道，只能雜化成2個sp雜化軌道。
雜化軌道與原來的原子軌道相比，其角度分佈及形狀均發生了變化，能量也趨於平均化。但比原來未雜化的軌道成鍵能力強，形成的化學鍵的鍵能大，使生成的分子更穩定。
4樓：網友
主要根據參與雜化的軌道來判斷，參與雜化的軌道可以由參與成鍵和未成鍵的電子來判斷。
5樓：文庫精選
內容來自使用者：cdzythuaxue1
中心原子雜化型別的判斷。
1、根據價層電子對理論來判斷。
根據價層電子對互斥理論來判斷中心原子的成鍵電子對數，再根據中心原子成鍵電子對數來確定中心原子的雜化型別。沒有孤對電子對的叫著等性雜化，有孤對電子對的叫著不等性雜化。
abm型分子。
原則：①a的價電子數=主族序數；
配體x：h和鹵素每個原子各提供乙個價電子，規定氧與硫不提供價電子；
正離子應減去電荷數，負離子應加上電荷數。
n=2直線形。
n=3平面三角形。
n=4四面體。
中心原子孤對電子對數=中心原子價電子對數－配位原子的個數。
再根據價層電子對互斥理論判斷出空間構型，確定是什麼樣的空間構型，根據空間構型找到對應的雜化型別與之匹配，這樣就確定了中心原子的雜化型別。
2、根據中心原子σ鍵數和孤對電子對數逆向判斷。
常見的物質中，我們能夠比較容易判斷出中心原子有多少個σ鍵和孤對電子對數，逆向推出中心原子的價電子對數，判斷出雜化型別。
例1：判斷乙酸中和中心原子的雜化型別。
3、根據等電子原理判斷。
等電子原理即具有相同價電子數和相同原子數的分子或離子具有相同的結構特徵。這裡的結構特徵包括中心原子的雜化軌道型別分子的空間結構等，因此我們可以根據一些熟悉的分子的雜化軌道型別來判斷與它互為等電子體的不熟悉的分子的雜化軌道型別。
分子中心原子雜化型別有哪些？
6樓：五百學長
如下：碧戚耐
1）線性分子，中心原子為sp雜化，如乙炔。
2）平面內的分子形如乙烯的，中心原子為sp2雜化。
3）空間（正）四面體，中心原子sp3雜化，如四氯化碳。
4）空間六面體（形如兩個空間正四面體底對底拼在一起），中心原子為sp3d雜化。
5）空間八面體（形如兩個金字塔底對底拼在一起)，中心原子為sp3d2雜化。
分子的空間構型是指分子中各種基團或原子在空間分佈的幾何形狀。分子中的原子不是雜亂無章地堆積在一起，而是按照一定規律結合的整體，使分子在空間呈現出一定的幾何形狀(即空間構型)。如果確定了悔春某分子內化學鍵的鍵長和鍵角資料，那麼這個分子的幾何構型就確立了。
1940年美國的sidgwick n．v．等人相繼提出了價層電子對互斥理論，簡稱vsepr法，該法適用於主族元素間形成的abn型分子或離子。
該理論認為，乙個共價分子或離子中，中心原子a周圍所配置的原子b(配位原子)的幾何構型，主要決定於中心原子的仔腔價電子層中各電子對間的相互排斥作用。這些電子對在中心原子周圍按儘可能互相遠離的位置排布。
以使彼此間的排斥能最小。所謂價層電子對，指的是形成σ鍵的電子對和孤對電子。孤對電子的存在，增加了電子對間的排斥力，影響了分子中的鍵角。會改變分子構型的基本型別。
如何計算中心原子的雜化型別?離子的呢?
7樓：科創
h2o:1/2(6-2)=2 2+2=4 所以水是sp3雜化。
a=中心原子的最外層電子數雹嫌告。
b=8-另乙個原子的最外層源明數。
孤電子對=1/2(a-b) 書上者咐的公式。
總共電子對=孤對電子+實際的 以水為例 孤電子對=2 總共=2+2（氫原子個數）=4
中心原子雜化方式如何計算？
8樓：網友
中心原子雜化方式計算公式
價層電子對數=西格瑪鍵對數+（a-bx)/2後面的（a-bx)/2就是中心原子的孤對電子數虧搭源，舉個例子。
ch4：它有4個西格瑪鍵，孤對電子對數是0,所以價層電子對數為4,則是sp3雜化再舉個例子。
nh3：它有3個西格瑪鍵，孤獨電子對數是1,所以價層電子對數為4,則是sp3雜化不懂再問。
中心原子拓展
中心原子具有空的價電子軌道，可以接受配位體提供的孤對電子形成配位鍵或接受配位體的π鍵電子成鍵的金屬原子或離子。
英文名：central atom，又稱配位化合物的形成體或配位化合物的受體。
在某些特定情況下也可以是帶正電荷的非金屬離子。
主族元素的金屬離子中配位化合物形成體的能力較弱，副族元素的離銷態子作配位化合物形成體的能力較強。
中心離子(中心原子)的電荷與半徑影響配位化合物的穩定性。
中心原子的判斷：寫出結構式，該原子連線兩個枝知或兩個以上原子，就屬於中心原子。該原子只連乙個原子，就不是中心原子。
如有機物中氫肯定不是中心原子，它只能形成乙個鍵，永遠在端點上。
乙個分子中可能有多箇中心原子，如甲醇中，碳、氧均可看作中心原子。
CO2分子中C原子採用的雜化方式是A sp2 B 不等性sp3 C 等性sp3 D sp
問都不用問了，絕對是d，sp 回覆 為什麼二氧化碳的碳是sp雜化？回覆 為什麼二氧化碳的碳是sp雜化？對樓主的問題，有中學水平和大學水平的種解釋。 中學水平的解釋。c是第號元素，有個核外電子，排布為。s s，p p p 不排為p p p 稱為平行填充原理 o是第號元素，有個核外電子，排布為。s s，...
乙醛中的碳原子的雜化軌道為什麼是sp3和sp
乙醛中的甲基碳原子為sp3雜化,醛基碳原子為sp2雜化 乙醛的兩個碳原子bai為中心du,乙個碳原子接三zhi 個氫和另乙個碳,另乙個dao碳原子接乙個氧和版乙個氫左邊這個碳權原子。根據中心原子雜化軌道計算,雜化軌道數 中心原子的最高氧化數 連線原子的個數 2 注意 氧原子作為連線原子時,連線個數為...
電子軌道雜化理論
雜化軌道理論 hybrid orbital theory 是1931年舉例 雜化軌道理論由鮑林 pauling l 等人在價鍵理論的基礎上提出，它實質上仍屬於現代價鍵理論，但是它在成鍵能力 分子的空間構型等方面豐富和發展了現代價鍵理論。編輯本段 要點 1.在成鍵的過程中，由於原子間的相互影響，同一原...