1樓：網友
問都不用問了，絕對是d，sp
回覆：為什麼二氧化碳的碳是sp雜化？
回覆：為什麼二氧化碳的碳是sp雜化？
對樓主的問題，有中學水平和大學水平的2種解釋。
1、中學水平的解釋。
c是第6號元素，有6個核外電子，排布為。
1s2；2s2，2ppp0（不排為2ppp0——稱為平行填充原理）
o是第8號元素，有8個核外電子，排布為。
1s2；2s2，2ppp1（不排為2ppp0——稱為平行填充原理）
表明，c、o各有2個半空的軌道（2pp1），1個c與1個o可形成共價鍵+2價：co， c==o—共用電子對使c和o都相於結合了2個電子，o成為 1s2；2s2，2ppp1+1所有軌道全部充滿——穩定狀態。
c成為 1s2；2s2， 2ppp0、成鍵軌道全部充滿——基本穩定狀態。
如果能量條件合適，c的1個2s電子，就會躍遷到2p0軌道上，成為2s1，2ppp1
由原來2個成鍵軌道變為4個成鍵軌道。
實驗證明，這4個可以成鍵的軌道，所有方面都完全相同，既不同於單純的s軌道，也不同於單純的p軌道，它們可與2個o
形成共價鍵+4價：co2，o==c==o
這個化合價的變化，稱為sp軌道雜化。
我的舊帖《為何co可燃而co2不可》，說的也是這個問題。
2樓：別俏斐靈安
你好！哇！！！
lz???d
sp我的你還滿意嗎~~
化合物中同時含有sp和sp2雜化碳原子的是 ( ) a 環丁烯 b 1,3-丁二烯 c 丙炔 d？
3樓：網友
abc三個選項都不同時含有sp和sp3雜化。
碳原子。a.環丁炔。
其中1和2號碳為sp2雜化。
3和4號碳為sp3雜化。
3-丁二烯。
其中1,2,3和4碳均為sp2雜化。
c.丙炔。<>
其中1和2是sp雜化。
3是sp3雜化。
d答案沒看到，無法判斷。
如果具有如下結構，則同時具有sp雜化和sp2雜化碳原子：
同時具有雙鍵和三鍵。
4樓：yaoxmin化學
sp3雜化的碳原子形成四個單鍵，sp2雜化的碳原子形成2個單鍵和乙個雙鍵，sp雜化的碳原子形成乙個單鍵和乙個三鍵。選c
22．下列化合物中的碳原子採用sp2雜化的是 a．乙烷 b．乙烯 c．乙炔
5樓：雲中花蕾
乙烯的碳原子為sp2雜化。
乙烯有4個氫原子的約束，碳原子之間以雙鍵連線。所有6個原子組成的乙烯是共面。h-c-c角是；h-c-h角是 °，接近120 °，為理想sp2混成軌域。
這種分子也比較僵硬：旋轉c=c鍵是乙個高吸熱過程，需要打破π鍵，而保留σ鍵之間的碳原子。vsepr模型為平面矩形 立體結構也是平面矩形。
雙鍵是乙個電子雲密度較高的地區，因而大部分反應發生在這個位置。
乙烯是合成纖維、合成橡膠、合成塑料（聚乙烯及聚氯乙烯）、合成乙醇（酒精）的基本化工原料，也用於製造氯乙烯、苯乙烯、環氧乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸藥等，尚可用作水果和蔬菜的催熟劑，是一種已證實的植物激素。
6樓：漫迷天地
選擇：b
a與d為sp3雜化；c為sp雜化；只有b為sp2雜化。
38．co2分子中c原子採用的雜化方式是 （ ） a.sp2 b.不等性sp3 c.等性sp3 d.sp
7樓：華源網路
答案是d.在co2分子中，碳原子採用sp雜化軌道與氧原子成鍵。
22．下列化合物中的碳原子採用sp2雜化的是 a．乙烷 b．乙烯 c．乙炔
8樓：惠企百科
乙烯的碳原子為sp2雜化。
乙烯有4個氫原子的約束，碳原子拆碼之間以雙鍵連線。所有6個原子組成的乙烯是共面。h-c-c角是；h-c-h角是 °，接近120 °，為理想sp2混成軌域。
這種分子也比較僵硬：旋轉c=c鍵是乙個高吸熱過程，需要打破π鍵。
而保留σ鍵之間瞎姿的碳原子。vsepr模型為平面矩形 立體結構也是平面矩形。雙鍵是乙個電子雲。
密度較高的地區，因而大部分反應發生在這個位置。
乙烯是合成纖維、合成橡膠、合成塑料（聚乙烯及聚氯乙烯。
合成乙醇。酒精）的基本化工原料，也用於製造氯乙磨御絕烯、苯乙烯、環氧乙烷、醋酸。
乙醛、乙醇和炸藥等，尚可用作水果和蔬菜的催熟劑，是一種已證實的植物激素。
40． h2o分子中o原子採用的雜化方式是 （ ） a.sp2 b.不等性sp3 c.等性sp3 d.sp
9樓：世紀網路
b 不等性sp3雜化。
雖然o原子連線了2個h原子但是o原子還有2個孤電子對，這兩個孤電子對也要參加o原子的雜化軌道，所以是sp3雜化，因為2個孤電子對對h-o鍵的排斥作用所以鍵角比sp3雜化的鍵角要小，所以是不等性sp3雜化。
下列各組分子中，中心原子均採取sp3不等性雜化的是 a．pcl 3 、nh 3 b．bf 3 、h 2 o c．ccl 4 、h
10樓：佛靜白
a試題分析：如果形成的雜化軌道中，如果有孤對電子就是不等性的雜化，如果沒有孤對電子，全部參與成鍵，則是等性的，據此可知pcl3
nh3、h2
o、h2s中的p、n、o、s等均是不等性雜化，答案選a。
點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學生對分子雜化軌道型別的熟悉瞭解程度，難度不大。該題的關鍵是明確雜化軌道的不等性含義以及判斷依據，然後結合具體的化學式靈活運用即可。
下列化合物中有sp3雜化碳原子的是（ ） a、 ch2=ch-ch=ch2 b、 ch4 c、 ch2=ch2 d、 hc≡ch
11樓：天機否可洩露
答案：baib
正四面體（如du甲烷ch4，銨根nh4+）、三zhi角錐（如氨氣daonh3）、v型（如水h2o）
都是sp3雜化版。
以甲烷為例權：基態c原子中已配對的2s電子拆開，其中1個電子跑到能量稍高的2p軌道中（pz空軌道）去，這一過程叫電子躍遷；接著進行雜化，乙個2s軌道和3個2p軌道雜化，生成4個能量相等的sp3雜化軌道。
因為是平均混合，每個sp3雜化軌道含有1/4s和3/4的p軌道的成份，其中各有1個成單電子。最後這4個電子再與4個h原子中的1s電子配對成σ（sigma）鍵，從而形成ch4。（烷烴在形成甲烷分子時，先有2s軌道上激發乙個電子到2p(z)軌道，這樣最外層四個軌道上各有乙個未成對電子，然後2s軌道上的乙個電子再與2p軌道上的3個電子雜化形成sp3雜化。
再例如烯烴只能與其他三個原子相連形成sigma鍵，每個sigma鍵的鍵能是相同的，所以進行的是sp2雜化，把2s軌道的乙個電子和2p軌道的兩個電子雜化後，三個軌道的能量相同，形成相同的sigma鍵，未雜化的軌道形成π鍵。炔烴的sp雜化和烯烴類似。
為什麼co2中c是sp雜化
12樓：mono教育
c成兩根sigma鍵（因為有2個o）
氧原子卻2個電子，碳剩餘(4-2-2)/2=0對孤對電子，一共需要2+0=2個軌道。
雜化本身是不會降低能量的，反而會公升高能量，但是雜化軌道有效地提高了電子雲的重疊，總體上來說降低了能量。
如果在co2中sp3雜化，產生4個雜化軌道，但只能與氧原子形成2個sigma鍵，就剩餘兩個單電子，反而提高了能量；sp雜化產生2個sp軌道形成sigma鍵，剩下兩個p軌道上的單電子與氧形成pai鍵。sp雜化就是2s軌道和乙個2p軌道形成2個雜化軌道。
13樓：傅豆蕾他爸看社會
空間上 c原子形成兩根碳碳雙鍵，為sp雜化。分子的空間構型為直線型，計算vp 二氧化碳中碳原子價電子對數為[4（族數）+0（氧原子提供的價電子對數為0）]/2=2，故碳原子實行sp雜化。
根據vsepr理論，二氧化碳中，中心原子碳（iva族）有4個電子，配原子氧（via族）計0個電子。所以價層電子對數是(4+2*0)/2=2對，所以是線性結構，中心原子是sp雜化。
14樓：重明鳥生活
石墨烯是一種由碳原子以sp²雜化軌道組成，六角型呈蜂巢晶格的二維碳奈米材料。
Na2cO2與co2反應是否放熱
是的放熱，你可以看下這個實驗題。實驗一 請同學們用棉花包裹著一種淡黃色的粉末,置於石棉網上,滴幾滴水,棉花燃燒.實驗二 請同學們先在燒杯中放入na2co3粉末,加入鹽酸,充分反應後,用棉花包裹著一種淡黃色粉末,伸入燒杯中,棉花燃燒.問題 這種淡黃色的粉末就是過氧化鈉.那麼發生上述現象的原因是什麼 啟...
13分子7 11分子5 13分子5 11分子4簡便演算法
親，一般都寫幾分之幾 簡便演算法你就提取公因式算就好了 你是表達7 13 5 11 5 13 4 11嗎，它的簡便演算法就是5 13 7 11 4 11 5 13 13分之5 17分之11 13分之11 17分之12等於多少?簡便演算法 因為分母一樣，分母合併先寫出來，不要算，13 17，分子為5 ...
少量CO2通入過量的NaClO中，化學反應式怎麼寫，還有要怎麼判斷產物，最好有書寫思路和步驟
這個問題你要掌握這幾種常見酸的酸性強弱，一種酸在水溶液中電離出氫離子能力越強，酸性越強，反過來說，酸根離子在水溶液中結合氫離子能力越強，它所對應的酸越弱。這種能力的大小可以具體體現在電離平衡常數的大小，電離平衡常數越大，酸性越強。電離氫離子能力大小順序是，h2co3大於hclo大於hco3 反過來看...