1樓：寸楚柯卯
是的放熱，你可以看下這個實驗題。
[實驗一]:請同學們用棉花包裹著一種淡黃色的粉末,置於石棉網上,滴幾滴水,棉花燃燒.
[實驗二]:請同學們先在燒杯中放入na2co3粉末,加入鹽酸,充分反應後,用棉花包裹著一種淡黃色粉末,伸入燒杯中,棉花燃燒.
[問題]:這種淡黃色的粉末就是過氧化鈉.那麼發生上述現象的原因是什麼
[啟發]:由剛才的實驗我們可知,na2o2與h2o,co2發生了化學反應,它們反應後生成什麼物質
為什麼會燃燒呢
請同學們思考,大膽猜測.
[學生思考並回答]:na2o2與h2o生成na,h,o三種元素,反應產生的氣體應該
是h2或o2,是反應放熱,還應該有naoh生成.
na2o2與co2反應,應該有氧氣生成,反應放熱,否則棉花不會燃燒,同時應生成na2co3.
2樓：芮秀英桑畫
與水反應放熱
naoh再與co2反應放熱，用蓋斯定律加，還是放熱生成的naco3是鹽，水溶液呈鹼性
方程如下
2na2o2+2h2o=4naoh+o2...........i放熱2naoh+co2=na2co3+h2o..........ii放熱i+2*ii
得2na2o2+co2=o2+na2co3放熱加放熱還是放熱
3樓：卯竹季午
可以將反應分為兩步
第一步na2o2與水反應生成氫氧化鈉，氧氣，放熱
第二步氫氧化鈉與co2
，也放熱，（酸鹼中和，不管強弱都放熱），你的想法走入了誤區綜上兩步得 na2co2與co2放熱（蓋斯定律）
少量CO2通入過量的NaClO中，化學反應式怎麼寫，還有要怎麼判斷產物，最好有書寫思路和步驟
這個問題你要掌握這幾種常見酸的酸性強弱，一種酸在水溶液中電離出氫離子能力越強，酸性越強，反過來說，酸根離子在水溶液中結合氫離子能力越強，它所對應的酸越弱。這種能力的大小可以具體體現在電離平衡常數的大小，電離平衡常數越大，酸性越強。電離氫離子能力大小順序是，h2co3大於hclo大於hco3 反過來看...
高中化學求次氯酸鈣與過量CO2反應的過程和方程式
ca clo 2 co2 h2o caco3 2hclo 不對因為有過量co2，所以生成的是ca hco3 2而不是caco3，所以無沉澱生成，化學方程式 2co2 ca clo 2 2h2o ca hco3 2 2hclo 離子方程式 co2 clo h2o hco3 hclo 原理是由於水解cl...
製取CO2的所有化學方程式
1 高溫煅燒石灰石化學反應方程式 caco cao co 條件為高溫 2 大理石或石灰石 主要成分是caco 與稀鹽酸化學反應方程式 caco 2hcl cacl h o co 3 小蘇打 主要成分是碳酸氫鈉 和白醋化學反應方程式 nahco ch cooh ch coona h o co 其他製備...