1樓：列達托洛茨基
原因在於等體積不等質量。
2樓：網友
因為氨水的濃度越大密度是越小的。 那個式子不好寫，是乙個關於c（摩爾濃度）、w（質量分數）和p（密度）的公式。
c=（1000p*w%）/m（m是溶質的分子量）兩種分別是：c1=（1000p1*w1%）/m（1和2都是字母的下標，3是混合後溶液的）
c2=（1000p2*w2%）/m
c3=（1000p3*w3%）/m
既然是等體積混合，c3=(c1*v1+c2*v2)/(v1+v2)不妨設溶液2的濃度比溶液1大，則三個濃度的關係是：p2最小，p1最大，p3居中。現在你自己推推試試。
不行的話用hi吧。
3樓：網友
將質量分數為a%和質量分數為5a%的氨水等體積混合後，混合溶液中氨水的質量分數是？
答案是 <3a% 為什麼？
還是用具體的計算來。
質量分數為a%（密度設為p1）和質量分數為5a%（密度設為p2）的氨水。
氨水濃度越大密度越小。即p1>p2
所以混合溶液中氨水的質量分數：
p1va%+p2v5a%)/vp1+vp2)==p1+5p2)/(p1+p2)*a%
分析：如p1=p2.質量分數為3a%
現p1>p2不難得出混合溶液中氨水的質量分數<3a%
4樓：allstar_流氓
由等質量混和為（w1+w2）/2。等體積時，水的密度大於氨水，所以水的質量多於氨水。
高一必修一的一道化學題，謝謝
5樓：隨便_看下
2na2o2+2co2=2na2co3+o2從中可以看出每兩份co2反應生成乙份的o2也就是說減少了乙份氣體，與生成的乙份氧氣同等體積。
那麼從中知道減少氣體的物質的量與生成氧氣的物質的量相等。
而減少氣體的物質的量為(
所以生成的氧氣的質量為。
這種題目要好好對反應方程式的量的關係好好分析。
6樓：網友
本題用差量法比較簡單 有氧氣生成。
反應後氣體總量減少。
2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 氣體減少量 生成的氧氣。
xx=32×(
高中必修一化學題目解答
7樓：網友
設過氧化鈉為xmol，al為ymol，該過程中發生了2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑，2al+2h2o+2naoh=2naalo2+3h2↑
x y由於生成的氧氣和氫氣恰好完全反應，所以列方程組78x+27y=
x= y=氣體體積為（
8樓：網友
因為：涉及到的三個反應為2na2o2——o2 2al——3h2 2h2——o2
最終壓強為0，說明h2與o2恰好完全反應，即以體積比例2比1（物質的量之比也為2比1）反應完全，根據計量數關係不難得出na2o2與al的物質的量之比為6比4 （3比2），所以列方程有。
n（na2o2）*m（na2o2）+n（al）*m（al）=克，n（na2o2）*m（na2o2）+2/3 *n（na2o2）*m（al）=克，求出n（na2o2）為，質量為克。
產生氣體的體積為：o2為，h2為，所以總體積為（
高中必修一化學題
9樓：萇湃醜玥
一。1、融化的kno3
2、nacl晶體。
液態的醋酸。
熔化的kno3
3、.baso4固體。
純蔗糖。4、nacl晶體。
2.液態so3
3.液態的醋酸。
純蔗糖。8.熔化的kno3
二。反應為放熱反應。
反應產核野哪生氧氣。
反應方程為：
na2o2+h2o==naoho2三。
缺少鹽酸濃度。
鎂的物質的量為。
if鹽酸的物質的量脊汪。
則氫氣物質的量為。
從而得體積改碼。
則氫氣物質的量為。
從而得出氫氣體積。
體積計算公式。
pv=nrt
p為100kpa
n為氫氣的物質的量，r
為t為溫度。
問幾題高一化學必修一的問題，註明的地方需要詳細解答，謝謝！
10樓：網友
一定有br-、so42-，可能有h2so3，因為先通氯氣可能將其氧化。
正確，b中so42-和ba2+沉澱，c中nh4+、oh-反應，d中發生氧化還原反應。
3.該反應中，氧化劑和還原劑均是cl2，記住氧化劑的化合價會降低，所以是5：1．
4.等體積等物質的量濃度的濃硫酸和氫氧化鈉，兩者物質的量一樣，反應式：2al＋2naoh＋2h2o＝2naalo2＋hal+3h2so4=al2(so4)3+h2↑，所以是硫酸不足，鹼過量。
選b。5.因為第一步只能判斷出有co2或h2o並且都被吸收，第二步可以判斷出有co或h2，第三步確定有h2，因為還原氧化銅後能生成水的只有h2.第四步確定有co，因為還原氧化銅後能生成co2的只有co。
6.黑色、白色、黑色、紅色、白色。
11樓：重中之重天天
1③cl2+2br-=br2(水溶液為橙紅色)+cl-h2o+cl2+h2so3=so42-+4h++2cl-ba++so42-=baso4(白色沉澱）2b:ba++so42-=baso4(白色沉澱)c:nh4++oh-=nh3+h2o
d:h+,fe2+,no3-,會反應生成fe3+氮氧化物3clo3-中cl為＋5價。
4b反應式中al與酸鹼反應al比h2都為2比3所以al消耗分別為10/3與4所以為b
5①至少含有h2o co2中的一種，除了h2o co2②至少含有co h2中的一種。
有h2o 為h2還原cuo而來。
有co2為co還原cuo而來所以為d
6a黑b白c黑d紅e微黃。
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