1樓：網友
因為鹼金屬的原子體積較大（因為鹼金屬在元素週期表第一列，所以在同排元素中，鋰、鈉、鉀、銣、銫、鍅這些鹼金屬半徑相對很大）。而且他們的最外層只有乙個電子參加成鍵，沒有形成8電子的穩定結構，形成的鍵叫做金屬鍵，比共價鍵，離子鍵要弱，所以在固體中原子間相互作用較弱，金屬鍵很容易斷裂，所以鹼金屬的熔點和沸點都較低。
希望對你有幫助哦~~o(∩_o...謝謝你~~~
2樓：ok倚樓聽風雨
因為鹼金屬的原子體積較大。而且他們的最外層只有乙個電子參加成鍵，沒有形成8電子的穩定結構，形成的鍵叫做金屬鍵，比共價鍵，離子鍵要弱，所以在固體中原子間相互作用較弱，金屬鍵很容易斷裂，所以鹼金屬的熔點和沸點都較低。
鹼金屬是指在元素週期表中第ia族的六個金屬元素：鋰、鈉、鉀、銣、銫、鍅。根據iupac最新的規定，鹼金屬屬於元素週期表中的第ia族元素。
鹼金屬均有乙個屬於s軌道的最外層電子，因此這一族屬於元素週期表的s區。鹼金屬的化學性質顯示出十分明顯的同系行為，是元素週期性 的最好例子。氫 (h)在名義上屬於第1族，但顯現的化學性質和鹼金屬相差甚遠，因此通常不被認為是鹼金屬。
鹼金屬有很多相似的性質：它們都是銀白色的金屬（銫略帶金色光澤），密度小，熔點和沸點都比較低，標準狀況下有很高的反應活性；它們易失去價電子形成帶+1電荷的陽離子；它們質地軟，可以用刀切開，露出銀白色的切面；由於和空氣中的氧氣反應，切面很快便失去光澤。由於鹼金屬化學性質都很活潑，一般將它們放在礦物油中或封在稀有氣體中儲存，以防止與空氣或水發生反應。
在自然界中，鹼金屬只在鹽中發現，從不以單質形式存在。 鹼金屬都能和水發生激烈的反應，生成強鹼性的氫氧化物，並隨相對原子質量增大反應能力越強。
鹼金屬的熔沸點變化規律是什麼？
3樓：火虎生活小達人
鹼金屬。一般熔點較低，隨原子序數增加熔沸點降低。與水反應時，由於熔點低，鹼金屬大多會熔化成小球。
鹼金屬的熔點、沸點隨原子序數增加而降爛汪轎低，因而鹼土金屬的熔點沸點也會具有這變化規律。
鹼金屬單質的標準電極電勢很小，具有很強的反應活性，能直接與飢肆很多非金屬元素形成離子化合物，與水反應生成氫氣，能還原許多鹽類（比如四氯化鈦，除鋰外，所有鹼金屬單質都不能和氮氣直接化合。
鹼金屬元素熔點由高到低的順序
4樓：果果
鹼金屬。單質的熔配中雹點順序為li＞na＞k＞rb＞cs。
鹼金屬包含鋰(li)、鈉(na)、鉀(k)、欽(rb)、豔(cs)、竊培帆(fr)六種元素。
鹼金屬的熔點低。熔點最高的鋰為，豔的熔點是隨著原子序數。
的增加，單質的熔點逐漸降低培櫻。
鹼金屬的熔沸點是如何變化的？
5樓：火虎生活小達人
鹼金屬一般熔點較低，隨原子序數增加熔沸點降低。與水反應時，由於熔點低，鹼金屬大多會熔化成小球。鹼金屬的熔點、沸點隨原子序數增加而降低，因而鹼土金屬的熔點沸點也會具有這變化規律。
鹼金屬單質的標準電極電勢很小，具有很強的反應活性，能直接與很多非金屬漏輪芹元素形成離子化合物，與水反應生成氫氣，能還原許多鹽類（比如四氯化鈦），除鋰外，所有鹼金屬單桐頌質都不能和氮氣直接化合。
隨核電荷數的增加,鹼金屬單質的熔點
6樓：憤斗的小
逐漸降低。
鹼金屬：屬於金屬晶體，從金屬鍵的角度考慮。
從上往下，金屬陽離子半徑增大，對外層電子束縛能力減弱，金屬鍵減弱。熔沸點降低 。
鹵素：屬於分子晶體，考慮範德華力。
從上往下，分子的相對分子質量增大，範德華力增強，熔沸點公升高。
因為金屬融化破壞的是金屬鍵，而隨原子序數增加半徑增加所以金屬鍵越弱鹼金屬元素隨著核電荷數的增加，原子半徑逐寬跡漸增大毀巧茄，從上到下。
活潑性強的金屬氫氧化物能電離出更多的氫氧根離子，單質熔點出現下降趨勢，化學性質越來越活潑（或者說金屬性越來越強），氫氧根離子的數量越多，金屬性逐漸增強，但物理性質比較接近，單質的還原性增強，熔點越低，鹼金屬元素隨著核電荷數的遞增。
根據元素週期表中同主族元素性質的遞變性和相似性，鹼性就越強，同主族，單質與水反應的劇烈程度增強。
同一週期隨核電荷數遞增元素的非金屬性增強，對應單質的氧化性增強。同一主族隨核電荷數的遞增元素的金屬纖察性增強，對應單質的還原性增強。
金屬性越強熔沸點越高那為什麼銣的熔沸點比鈉又低？
7樓：寒假好機會
一般情況下，金屬性越強的金屬，皮兄扒其熔沸點越高，因為這些金屬的原子之間的化學鍵更強，需要更高的能量才能克服分子間的吸引力，才能將其加熱到熔沸點。但是，當我們比較鈉和銣這兩種金屬時，它們的熔沸點卻塵者出現了相反的情況，即銣的熔沸點比鈉低。
這個現象可以通過研究兩種金屬原子的結構和特性來解釋。鈉和銣都是同一週期表中的鹼金屬元素，它們的原子結構非常相似，都只有乙個價電子，且電子雲的大小和形狀也相似。因此，這兩種金屬的相互作用力應該是相似的。
但是，銣的原子半徑比鈉大，因此銣原子內部的電子雲相對稀疏，原子核對外層電子的吸引力也相對較小，這使得銣原子的價電子更容易被剝離。
在鈉和銣的金屬晶體中，價電子會形成金屬鍵，並在晶體結構中形成一種緊密排列的晶體結構。當金屬加熱到一定溫度時，金屬鍵中的電子將獲得足夠的能量，從而脫離原子，金屬便會熔化。因此，銣的熔沸點比鈉低的原因是，銣的價電子相對於鈉來說更容易被剝離，所以需要更少的能量才能將銣加熱到熔點。
此外，金屬的熔沸點還受到其他因素的影響，例如氧化物和雜質的存在、晶體結構的穩定性等。在鈉和銣的情況中，銣的熔點低可能也與其更大的原子半徑導致晶格結構不穩定有關，這使得銣的晶體結構相對不穩定，需要更少的能量才能被破壞，進而導致銣的熔點降低。
綜上所述，雖然一般情況下金屬性越強的金屬，其熔沸點越高，但是在比較鈉和銣這兩種金屬時，由於銣原子內部的電子雲稀疏，使得銣的價電子更容易被剝離，這使得銣的熔點比鈉低。同時，銣原子的晶體結構相對不穩定，需要更少的能量才能被破壞，進而導致銣的熔點降低。
總之，金屬性越強的金屬一般熔沸點越高，但是這並不是絕對的規律，因為不同元素的原子結構和特性可能會對熔沸點產生影響。在比較鈉和銣這兩種金屬時，銣的原子半徑較大燃昌，電子雲相對稀疏，使得銣的價電子更容易被剝離，這是導致銣的熔點低於鈉的原因之一。此外，銣的晶體結構相對不穩定，也可能是導致銣熔點低於鈉的原因之一。
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