1樓：殤約
首先必須明確，hcl發生的是共用電子對的偏移而不是單個電子的偏移。
為什麼會出現電子的偏移呢？這要提到原子核對於電子的吸引力了。原子核的質量越大，吸引電子的能力就越強，電子層數越少，吸引能力也越強（這個算是普遍規律，有特例的）。
對於hcl來說，h原子和cl原子對於共用電子對的吸引能力大小差不多，所以電子對只是偏向cl原子。
如果換成是nacl 就會由於cl的吸引力遠大於na，所以na直接失去乙個電子被cl得到。
我們根據是共用電子對還是得失電子來判斷，這個化合物是離子化合物還是共價化合物。
另外提一下，氧氣，也就是 o2，為什麼它沒有發生共用電子對的偏移呢？因為兩個氧原子對電子的吸引能力是一樣的，所以電子對就處於它們倆的中間，不發生偏移了~
2樓：網友
發生電子得失的是離子化合物，一般是含有金屬元素的化合物。
發生電子偏移的是共價化合物，一般是非金屬原子形成的化合物。
另外，只要樓主用心去學習，你會發現化學是一門很有魅力的學科，希望樓主心情不要太過煩躁哈！
電子偏移和得失怎麼區分？？
3樓：網友
如果生成物的元素的吸附電子能力差不多也就是活潑能力差不多的時候是偏移，如果元素的吸附能力差的大就是得失。
4樓：網友
電子 在電場受到合外力與速度不平行是 偏轉。
5樓：網友
看看反應前後它的電荷數，電荷數增大了失電子，反之得電子。
增失氧，減得還。
增大，失電子，被氧化；減小，得電子，被還原）
電子偏移與得失的定義及區別。
6樓：網友
偏移是指形成共價鍵的時候，共用電子對偏向其中的一方。
得失是生成了陰陽離子，就是說乙個原子把自己的電子給了另乙個電子。
發生化學變化時 一定發生電子得失或偏移？
7樓：oo仲夏夜之夢
一定。因為沒有得失，就等於是原子沒有重新組成新分子，也就是說沒有生成新物質……
氧化還原反應中如何判斷是電子的得失還是偏移
8樓：網友
金屬和非金屬就是得失。
非金屬和非金屬就是偏移。
9樓：網友
公升失氧還———即，化合價「公升」高，「失」去電子，發生「氧」化反應，是「還」原劑。
降得還氧———與上反解。
這是氧化還原反應的口訣。
氧化還原反應中電子偏移與得失的區分
10樓：網友
生成共價化合物，一般電子發生偏移，化合價公升高者，電子偏離；相反則偏向。
生成離子化合物，一般電子發生轉移，化合價公升高者，失去電子，相反則得到電子。
11樓：網友
生成共價化合物一般是偏移。
生成離子化合物一般是得失。
不過也沒有乙個絕對的界限，人為規定的而已~
12樓：網友
根據反應式兩邊各元素的化合價的公升高與降低。
口訣：化合價公升高，失電子，被氧化，還原劑；
化合價降低，得電子，被還原，氧化劑。
電子的得失和偏移的具體區別？
13樓：網友
得失是得到了或失去了，偏移是偏移到一方而沒有真正失去。像氧氣是不偏移的但非金屬氧化物是偏移的，離子化合物是金屬陽離子失電子非金屬得電子。
化學反應，判斷電子偏移和得失
14樓：拜篤
鈉在羨衫氯氣中燃燒 na失 cl2得。
鈉與哪悉濃鹽李派乎酸反應 na失 h+得。
氫氣與氯氣反映 h2偏移到cl2
氫氣在氧氣中燃燒 h2偏移到o2
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