1樓：網友
有機物的互溶問題遵循的原則是。
相似相容 也就是結構相似的基本可以相容，比如極性和極性相容，非極性與非極性相容，非極性和極性的溶解性很差。
舉個例子：溴為非極性，水為極性，四氯化碳為非極性，所以溴和水之間的溶解性很差，溴和四氯化碳的溶解性很好，四氯化碳能從水中萃取出來溴也是這個原因。
2樓：歐陽永芬亢秋
一）兩種有機物互溶且種有機物密度比水大種有機物密度比水小，這種情況下有機物不會分層。
比如人們喝的酒，酒精密度比水小，與水互溶後不會分層。
二）如果有第三種溶濟，則要想分層，必須有兩種溶濟不互溶且密度不同，而第三種與這兩種都可互溶。並且第三種在這兩種中的溶解度不同時就會出現分層。這就化學常用的方法叫做「萃取」
3樓：督寧粘媚
可以比較顏色。
可以比較溶液狀態（液態。油狀。等）
也可以互相滴加。
會有互溶和不互溶。
與已知液體互滴也可以比較密度。
還有化學性質。
就是會不會產生一些特別的反應。
總的來說。先比較物理性質。
再比較化學性質。
先比較容易分辨的性質。
先比較特殊的性質。
還有。溴水好像不是有機物哈。
有機物哪些互溶哪些不互溶
4樓：新科技
相似相容原理：「相似」是指溶質與溶劑在結構上相似；「相溶」是指溶質與溶劑彼此互溶。例如，水分子間有較強的氫鍵，水分子既可以為生成氫鍵提供氫原子，又因其中氧原子上有孤對電子能接受其它分子提森梁供的氫原子，氫鍵是水分子間的主要結合力。
所以，凡能為生成氫鍵提供氫或接受氫的溶質分子，均和水「結構相似」.如roh(醇)、rcooh(羧酸)、r2c=o(酮)、rconh2(醯胺)等。當然上述物質中r基團的結構與大小對在水中溶解度也有影響。
如醇：r—oh,隨r基團的增大，分子中非極性的部分增大，這樣與水(極性分子)結構差異增大，所以在水中的溶解度也逐漸下降。
1)有機物一般易溶於有機物中，而無機物一般易此攜運溶於無機物中。 有機物如油，酒精等，無機物如水等。沾滿機油的手用汽油洗而不用水洗就是這個道理。
2)極性分子一般易溶於極性分子組成的溶劑中，而非極性分子一般易溶於非極性分子組成的溶劑中。 極性分子如水分子，氨氣分子等。非隱局極性分子如二氧化碳分子，氧氣分子等。
怎麼判斷有機物之間能不能互溶?
5樓：信必鑫服務平臺
根據相似相溶原理判斷有機物之間能不能互溶。
相似相溶原理的內容：
1、極性溶劑易溶解極性物質（離子晶體、分子晶體中的極性物質如強酸等）；
2、非極性溶劑（如苯、汽油、四氯化碳等）能溶解非極性物質（大多數有機物、br₂、i₂等）
3、含有相同官能團的頃鬧物質互溶，如水中含羥基能溶解含有羥基的醇、酚、羧酸。另外，極性分子易溶於極性溶劑中，非極性分子易溶於非極性溶劑中。
4、極性相似，則可相溶。
有機溶劑有哪些與水互溶
6樓：jeff的科技探索
能與水互溶的有機溶劑：甲醇、乙醇、丙三醇、甲酸、乙酸。有機溶劑中親水基團越多，越易溶於水慧昌。
親水基團，脊碧凱有醇羥基，醛基和羧基。又稱疏油基團，具有溶於水，或容易與水親和的原子團。可能吸引水分子或溶解於水，這類分子形成的固體表面易被水潤溼。
有機溶劑，一類由有機物為介質的溶劑，存在於塗料、粘合劑、漆和清潔劑中。經常使用有機溶劑，如，苯乙烯、全氯乙烯、三氯乙烯、乙烯乙二醇醚和三乙醇胺。有櫻喚機溶劑是能溶解一些不溶於水的物質的一類有機化合物，其特點是在常溫常壓下呈液態，具有較大的揮發性，在溶解過程中，溶質與溶劑的性質均無改變。
水與哪些有機溶劑互溶
7樓：胡老師談科技
與水互溶的有機溶劑：甲醇、乙醇、丙三醇、甲酸、乙酸（醋酸）等。
歲喊雀親水基團越多，越易溶於水，親水基團有乎早醇羥基、醛基和羧基。所以如果含有這些基團越多，就會溶於滲雀水，但是若親水基團相比較碳鏈少，則不溶於水。有機溶劑是一類由有機物為介質的溶劑，反之為無機溶劑，溶劑按化學組成分為有機溶劑和無機溶劑。
相溶問題
8樓：花椒科普
分類： 理工學科。
問題描述：兩種液體或一種液體和一種固體，混在一起。如何才能判斷是相溶的？
還有如何從化學方程式上判斷兩中物質相互溶解。
比如說baso4和hcl是否相溶？為什麼？
從化學方程式上來看baso4+2hcl=bacl2+h2so4(不知是否存在此化學方程式。
兩者並沒有生成沉澱。水。氣體。即不發生複分解反應的兩種物質可否判定為相溶。
別人解釋為因為baso4是一種難溶於水和強酸的鹽，所以不相溶解。但這樣解釋我反而不懂。
碳酸鹽類的是否可以和hcl相溶？若可以麻煩舉幾個例子。請配合化隱薯喊學方程式給我說明一下。
硝酸鉀和氯化鈉是否可以發生反應？可以請配出方程式。
不可以請說明為什麼？
上面baso4+2hcl=bacl2+h2so4這個化學方程式如果不存在。請告訴我為什麼不存在啊。我明明配出來了。
解析： 首先觀察液體中有沒有沉澱或是殘留物質，然後用一束光（最好用雷射筆之類）射過液體，如果不能從側面看手埋到光的通路，那麼物質就溶解進去了。（如果能看到光的通路，就不是溶液了）
這是因為，溶液中的微粒極小，小於光波波長，導致光波直接繞過微粒，而不發生反射。灶野。
baso4+2hcl=bacl2+h2so4，這個化學方程式不存在，因為在複分解反應中，必須要生成沉澱、水、氣體中的一種才能成立。你讀初中，這個就難解釋了。baso4難溶於水，而且不溶於強酸（即不和強酸反應，因為它本身就有強酸的酸根），agcl也一樣。
或許先這麼記住，到高中會學。
碳酸鹽當然能與hcl相溶。譬如caco3＋2hcl＝cacl2＋h2o＋co2（注意，生成水和氣體了！）
kno3和nacl不反應，可能的生成物kcl和nano3都不是沉澱，因此這個複分解反應不成立。
發生複分解反應，在你那個角度可以看成相溶啊。
有機相互溶注意事項
9樓：
有機相互溶的操作溫度要低，以免對有機物質的穩定性造成影響；比重要選擇合適，避免溶劑的比重過大，影響溶解度；混合要充缺櫻分，避免混合不均勻，影脊高響溶解度；溫度要適當，避免溫度過高，影響溶解度；溶劑的濃度要適當，避免濃櫻扮尺度過大 影響溶解度；
有機相互溶注意事項
10樓：
你好，很高興為你服務，為你作出如下解答：1、在有機粗春巨集溶液中溶解晶體時，應注意溶解時間和溫度，避免有機溶劑過熱而造成晶體分解損失；2、溶解晶體時，應儘量選擇溶解度較高的有機溶劑，避免使用極性溶劑，以免影響晶體溶解效果；3、溶森老解晶體時，應儘量控制溶解溫度，以免使有巖冊機溶劑過熱而造成晶體分解損失；4、溶解晶體時，應注意加熱均勻，避免出現溶解不均勻的情況；5、溶解晶體時，應注意控制溶解過程，確保溶解晶體的完整性；6、溶解晶體時，應注意控制有機溶劑的濃度，以免影響晶體溶解效果。有機相互溶解過程中可能出現的問題：
1、溶解不完全：由於溶解度不高，或溶解溫度過低，或溶解時間過短，或溶解時加熱不均勻，導致溶解不完全；2、溶解失活：由於溶解溫度過高，或晶體接觸有機溶劑的時間過長，導致晶體的活性受損，從而導致溶解失活。
解決方法：1、選擇合適的溶解度高的有機溶劑，儘量避免使用極性溶劑；2、控制溶解溫度，儘量使溶解溫度低於晶體的熔點；3、控制溶解時間，儘量使溶解時間短；4、控制溶解過程，確保溶解晶體的完整性；5、控制溶解溫度。
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