1樓：雷天覺
1 過濾；除去過量硫酸，置換cu
2 3h2so4+fe2o3---fe2(so4)3+3h2o; h2so4+cuo---cuso4+h2o;h2so4+zno---znso4+h2o;sio2
3 fe+cu2+--fe2++cu;fe+2h+--fe2++h24 zno22-+4h+--zn2++2h2o5
2樓：jack程曦
1：過濾 還原鐵離子和銅離子。
2第一空不用問了吧 sio2
3 2fe3+ +fe==3fe2+, fe+cu2+ =fe2+ =cu
4 h+ +oh-==h2o
5不懂來問。
3樓：網友
1 過濾 除去溶液中的銅離子，將fe3+還原。
2 zno + h2so4 (略) sio23 fe + cu2+ =fe2+ +cu fe + 2fe3+ =3fe2+
4 zno2 2- +2 h+ =zn(oh)2 ！
求化學帝 ~~~來解一道題
4樓：快樂小子
沒有辦法確定；
如果「某固體粉末可能由氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成，進行如下實驗：①取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶物；②過濾，向濾液中加入鹽酸，有氣泡產生．下列對固體粉末成分的判斷中，正確的是」【可能含有氫氧化鈉；因為固體粉末加足量水，有不溶物說明有碳酸鈣，濾液中加鹽酸有氣泡產生，說明濾液中有碳酸鈉，故固體粉末中一定有碳酸鈉；碳酸鈣可能是固體粉末中就有的成分，也可能是氫氧化鈉或氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成的，故固體粉末中可能有氫氧化鈉，可能有氫氧化鈣，可能有碳酸鈣。】
5樓：在白馬湖閒逛的香雪蘭
先都溶於水。
氧化鈣會和水反映生成氫氧化鈣。
碳酸鈣不溶。
這樣就只剩下氫氧化鈉 氫氧化鈣 和 碳酸鈉碳酸根和鈣離子不共存。
會生成氫氧化鈉和碳酸鈣。
這樣只剩下氫氧化鈉。
6樓：南派笛子
紅外吸收光譜鑑定？我能想到的就這個了。
本來我想說燃燒看顏色，鈉離子有黃色火焰，不知道可不可行。
7樓：有花空折枝
灼燒火焰為換色，則必有鈉元素。然後溶解通入過量二氧化碳，過濾後測ph值，可判斷是否有氫氧根離子，於是就能確定了吧。
8樓：那_就乙個人
先都溶解，排除碳酸鈉。
然後把它們分4份，一共剩下四種。
把其他三種跟別跟另一種混合，不出沉澱的就是氫氧化鈉。。
9樓：慕容閎
將混合粉末加高溫灼燒，使氫氧化鈣分解為水蒸氣擴散和氧化鈣，碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳擴散；將上述處理後粉末置於乾燥管中，使一定量二氧化碳通過乾燥管，並測定通過前後氣體體積，由於氫氧化鈉與二氧化碳反應，其餘成分是氧化鈣和碳酸鈉，不反應，故，若體積減小，則存在氫氧化鈉。
求化學大神解答
10樓：在讀嬴政
從右圖可以看出，溶液總質量隨著乙的質量增加，總質量先增加後不變。對於向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，一直增加氫氧化鈉溶液，會使總質量一直增加。而對於向氯化鋇溶液中加入碳酸鈉溶液會生成生碳酸鋇沉澱，隨著碳酸鈉溶液的增加，氯化鋇被反應掉，繼續加入碳酸鈉溶液會使溶液質量一直增加。
對於像鹽酸中加入大理石，反應會生成二氧化碳氣體，將鹽酸反應完後，繼續加入大理石質量不變。向硫酸中加入鋅粉，反應會放出氫氣，帶硫酸反應完全後，繼續加入鋅粉，總質量不變。
求化學帝詳細解答~
11樓：雲和山的彼端
naoh通入co2
2naoh+co2=na2co3+h2o
h2o+co2+na2co3=2nahco3
這樣由於co2的量不同溶液可能。
或者na2co3和nahco3。或者含有為反應的naoh
然後溶液中再加入鹽酸，如果有na2co3鹽酸首先與其反應。
na2co3 + hcl = nacl + nahco3...1
nahco3+hcl=nacl+h2o+co2氣體。2
這樣影象1，最初就有氣體說明溶液中只有nahco3只發生2反應。
影象3，oa=ab 說明hcl的在反應1,2中用量相同，即不產生氣體和產生氣體的hcl用量相同說明只有na2co3。沒有naoh
影象4，oa>ab只能說明溶液中有naoh，因為沒有naoh，hcl用量最大是影象3中的oa=ab，這樣溶液有naoh也有na2co3一定沒有na2hco3
影象2，oa這樣d錯誤。
12樓：太白書院
選d解析：二氧化碳和氫氧化鈉反應的方程式是：
若二氧化碳少量：2naoh +co2(少量）=na2co3+h2o
若二氧化碳過量：2naoh+2co2（過量）+h2o =2nahco3
我們可以這樣來分析，起初溶液中是naoh，然後開始通二氧化碳，並開始生成碳酸鈉，此時氫氧化鈉和碳酸鈉共存，為情況a；隨著二氧化碳量的增加，至氫氧化鈉恰好全部變成碳酸鈉，此為情況b；再繼續通二氧化碳，使部分碳酸鈉轉化成碳酸氫鈉，此為c；再通二氧化碳使碳酸鈉全部轉化為碳酸氫鈉，此為d。
根據題中的四幅圖，隨著加鹽酸的變化情況，則不難得到①=d，②=c，③=b，④=a。
則abc正確，d很顯然是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，不存在碳酸氫鈉。整個過程中，ab段不會小於oa段，因為最終溶液是氯化鈉溶液，鈉離子和氯離子是一樣的，二者最多相等，即到③的情況。
13樓：網友
對於a答案，圖1說明溶液有是nahco3,圖3則是na2co3b答案圖2，剛開始沒有氣體，說明有na0h或者na2co3，但是0a＜ab，所以只能是na2co3，nahco3的混合物。圖4oa＞ab，只能是na0h，na2co3混合物。
c答案，因為na2co3和hcl一比一反應的時候生成nahco3，消耗的na2co3與生成的nahco3=1;1.所一大於或者小於都有可能。
d只能是na0h，na2co3混合物，所以不對。
14樓：嚇大煙酒生
c錯，①表示其中只有碳酸氫鈉，這樣加入鹽酸就會有氣體②表示含有碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，這樣加入少量的鹽酸使碳酸鈉轉變成碳酸氫鈉，是碳酸鈉單一一種物質。
4是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物。
求化學帝解答…
15樓：淺嘗疼痛
電離時產生陽離子只是氫離子的化合物叫酸。
電離時產生陰離子只是氫氧根離子的化合物叫鹼。
電離時產生金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物叫鹽。
16樓：love漓小愛
酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；
鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；
鹽指電離時生成金屬陽離子（或nh4）和酸根離子的化合物。
17樓：網友
高中學的是電離理論，酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；
鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；
鹽指電離時生成金屬陽離子或nh4+和酸根離子的化合物。
酸鹼質子理論，酸指能放出質子的物質（如hac、nh4+等）；
鹼指能接受質子的物質（如cl-、ac-等）；
但沒有鹽的定義。
18樓：網友
在水中電離所有陽離子是h+的是酸；在水中電離的所有的陰離子是oh-的是鹼。
鹽指電離時生成金屬陽離子（或nh4）和酸根離子的化合物（不過有些酸式鹽比如硫酸氫鈉也有氫離子電離，但是同時因為有鈉離子存在，所以不屬於酸）。
求化學帝解答
19樓：網友
3) (6) nh3 + h+ +no3- = nh4+ +no3-
4)，不能 no2和nh3的化合價都公升高，失電子，沒有得電子的，所以不可以發生反應。
20樓：only丶
（3）6 nh3 + h+ ====nh4+
4）不能，no2和nh3中的n價態為+4和-3，反應時應當向中間價態靠攏，不可能到+5價。
求化學大佬解答~謝謝啦
21樓：捷列夫
二者相乘等於水的離子積常數。
即5x10^-10。
各位化學大神求解
22樓：52個星期天
(1)，共用電子對不在中間位置。這對電子對在偏向氯原子一方。
2)這時s的化合價為(一2價)。
解析：共用電子對偏向質子數多的原子，氯原子質子數大於氫原子質子數，所以電子對偏向氯原子一方，電子帶負電，電子對偏向那一方，那麼那一方就帶負電荷，而遠離誰，誰就帶正電。
簡單化學題，急求答案
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急求一道化學題解法，急求解化學題
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