1樓：網友
解：反應達到平衡狀態時，a濃度的變化量=（，b濃度的變化量=（，c濃度的變化量=（，同一化學反應同一時間段內，各物質濃度的變化量之比等於其計量數之比，所以該反應方程式為：a（g）+3b（g）⇌2c（g），根據「先拐先平數值大」結合圖ⅱ知，t1＞t2，公升高溫度，b的體積發生增大，則該反應的正反應是放熱反應；
a．該反應的正反應是氣體體積減小的反應，t2時，保持其它條件和物質狀態不變，增加壓強，化學平衡向正反應方向移動，故a錯誤；
b．其它條件不變，公升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡向吸熱反應方向移動，根據圖ⅱ知，正反應是放熱反應，所以平衡向逆反應方向移動，a的轉化率降低，故b錯誤；
c．根據圖ⅰ知，化學平衡常數k=
假設c的平衡濃度是，a（g）+3b（g）⇌2c（g）
開始（mol/l）
反應（mol/l）
平衡（mol/l）
化學平衡常數k′=
所以符合平衡常數k，故c正確；
d．（t1+10）min時，保持壓強不變，通入稀有氣體，容器體積變大，反應物所佔分壓減小，平衡向體積增大的方向移動，故d錯誤；
故選：c．
2樓：香樟銀杏
過程你自己寫了啊。
一道高二化學題 大神幫忙看一下...
3樓：曉熊
（1） v(a) = v(b)
2） v(a) ＜v(b)
以甲基橙為指示劑時，na2co3、nahco3被中和至co2，naoh被中和至h2o
v(a) 、v(b)的關係是 v(a) = v(b)因為滴定產生co2，相當於不吸收co2。
以酚酞為指示劑時，na2co3、nahco3被中和至nahco3，naoh被中和至h2o
v(a) 、v(b)的關係是 v(a) ＜v(b)因為滴定沒有co2產生，相當於co2中和了一部分鹼。
4樓：
都一樣，v(a)=v(b)
最後都生成na2so4，鈉的量都一樣，所以用的硫酸的量一樣。
5樓：匿名使用者
我是來打醬油的。樓上的曉熊好厲害。
一道高二化學題 大神幫忙看一下...
6樓：公尺朝盧從筠
v(a)v(b)
v(a)遲鎮。
v(b)以甲基橙為指示劑時，na2co3、nahco3被中和至co2，naoh被中和至h2o
v(a)v(b)的關係是。
v(a)v(b)
因為滴定產生co2，相當於不吸收co2。
以酚酞為指示劑時，na2co3、nahco3被中和至nahco3，naoh被中和至h2o
v(a)v(b)的關係是。
v(a)v(b)
因為碼辯粗滴定沒有co2產生，相當於co2中和了灶慶一部分鹼。
高二化學，大神進，麻煩看下第2題，謝了
7樓：哈哈你還不行啊
由題：c（h+）=10^-12mol/l 可得這是乙個酸性環境或鹼性環境。
唯有b項中hco3-與氫離子反應生成二氧化碳和水而不能共存，鹼性環境你已證明，根據題意選b
注：由氫離子的濃度可判斷其抑制水的電離，但不知是酸性還是鹼性環境，所以題目問的是一定不能大量存在。
希望哦。
8樓：網友
氫離子只要小於10的-7次方，溶液即可能是酸性，也可能是顯鹼性。
9樓：涼風吹泡泡
酸鹼都能抑制水的電離，這一點可以用電離平衡解釋。請注意，關鍵字，是水電離得h離子。
高二化學，麻煩大家了。謝謝，高二化學 關於弱電解質電離平衡 物料守恆 拜託大家了 謝謝
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