溶液酸鹼性檢驗化學方程式
1樓：張三**
其實檢驗酸鹼就是檢驗氫離子和氫氧根離子所以可以用酸的通性和鹼的通性中消蔽來檢驗無固定方程式。
酸：1.與氫前金屬反應 如：鹽酸與鋅反應zn+hcl=zncl+h2（氣體箭頭）
2.金屬氧化物（鹼性氧化物）反應 如：硫酸與氧化銅反應h2so4+cuo=cuso4+h2o
3.與鹼反應（無論是否可溶） 如：硫酸與氫氧化銅反應h2so4+cuoh=cuso4+h2o
4.與鹽反應 分為碳酸鹽和非碳酸鹽 碳酸鹽 如：硫酸與碳酸鈣h2so4+caco3=caso4+h2o+co2
非碳酸鹽 如：鹽酸與硝酸銀反應hcl+agno3=hno3+agcl(沉澱號)
鹼：1.銨根離子檢驗氫氧根 nh4+(右上)+oh-（右上）=nh3（氣體箭頭）+h2o
2.與鹽反應 如：硫酸銅與氫氧化鈉反應cuso4+2naoh=cuoh+na2so4
3.與部分非金屬氧化物（酸性氧化物）反應 如氫氧賣州化鈣與二氧化碳反應。
co2+ca(oh)2=caco3（沉澱號）+h2o
酸一定是酸性的鹼一橋咐定是鹼性的但鹽中有酸性也有鹼性最好的方法是指示劑（ph試紙是驗酸鹼度的）指示劑為酚酞(酚酞是一種弱有機酸，在ph
常見的酸與鹼反應的化學方程式10個，跪求了謝~
2樓：匿名使用者
鹽酸和燒鹼起反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o
鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh ==== kcl +h2o
鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o
鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o
鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o
氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o
硫酸和燒鹼反應：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o .硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o
硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o
硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o
硝酸和燒鹼反應：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o
最常見的酸鹼中和反應方程式
3樓：衝鴨考研
氫氧化鈉與鹽酸生成氯化鈉和水，放出熱量。
氨氣和氧氣發生反應的化學方程式
反應方程式 nh o 催化劑，高溫 no h o no o no no h o hno no 總 no o h o hno 氨氣與氧氣用鉑銠合金催化氧化得到一氧化氮和水。動力學因素 氨氣在純氧中燃燒生成氮氣和水 好像是因為一氧化氮在熱力學上遠不如氮氣單質穩定。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。...
al有關的化學方程式，al和鹽酸反應的化學方程式是什麼？
al是金屬單質能與氧氣常溫下反應，也可與酸發置換反應，也可與某些鹽溶液反應。al o alo al hcl alcl h al cuso cu al so al和鹽酸反應的化學方程式是什麼？鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為 al hcl alcl h 離子方程式為al h al h。這個反應屬於置換反應...
以水為反應物的化學方程式
分解反應 ho 電解 h o 化合反應 so ho hso cao ho ca oh 置換反應 na ho naoh h f ho hf o 複分解反應 水解反應。cac ho ca oh ch mgn ho mg oh nh 其它反應 nao ho naoh o cl ho hcl hclo 有機...