1樓：網友
這一題的做法先是要把方程式推出來，先要知道這是個氧化還原題，由題可以知道是kbro3氧化ki.
可以將反應分成兩個部分：
2kbro3 + 10ki + 6h2so4 = br2 + 5i2 + 6k2so4 + 6h2o
br2 + 2ki = 2kbr + i2
把上面式子乘以3加下面式子。
6kbro3 + 30ki + 18h2so4 + br2 + 2ki = 3br2 + 15i2 + 18k2so4 + 18h2o + 2kbr + i2
化簡：6kbro3 + 32ki + 18h2so4 = 2br2 + 16i2 + 18k2so4 + 18h2o + 2kbr
再來對應題目。
氧化劑是kbro3氧化產物就是kbr和br2
被還原的是ki中的i元素；
br2的係數是2
氧化劑是kbro3,br得到5個電子，方程式中需要的電子數是6*5=30,即反應的量是方程式中的10/30=1/3,那麼i2的物質的量就是：16*1/3=16/3mol
2樓：呂禾小葉
樓上的本人認為有些錯誤，但是做題方法是正確的，現在把我的答案給你。
1) kbro? +ki + h?so? →k?so4 + i? +br? +kbr + h?o
2) 氧化產物i?（注：氧化產物是還原劑發生氧化反應的產物）；被還原的是kbro?中的br元素。
3) br?的係數是2
配平之後 3 kbro? +16ki +9 h?so? =9 k?so4 +8 i? +1 br? +1 kbr +9 h?o
i?的物質的量是5mol（注：配平之後知轉移16mol的電子生成8mol i?，則轉移10mol電子生成i?應為5mol）
一.（1）請將下列7種物質：cuso4，cu(no3)2，cu2s,hno3，no,no2和h2o分別填入下面對應的橫線上。
3樓：曉熊
（1）cu2s+hno3→cuso4+cu(no3)2+no+no2+h2o
hno3強氧化劑，肯定是氧化cu2s（低價態元素多），氧化產物肯定是cuso4、cu(no3)2，還原產物no、no2
2）反應中發生還原反應的物質是（hno3）被還原的元素是（氮）
3）反應中1mol的還原劑（失去）（10）mol電子。
cu +1→+2，s -2→+6，兩個cu，所以電子數 = 1*2+8=10
4）1 mol cu2s在反應中失去10 mol電子，no2和no的物質的量之比為1∶1，所以每生成1 mol no2和1 mol no共得到4 mol電子。
所以可以配平方程式：2cu2s+14hno3====2cu(no3)2+2cuso4+5no2+5no+7h2o
hno3並沒有全部被還原，有4 mol hno3進入cu(no3)2中。
所以氧化劑：還原劑 = 10：2 = 5 ：1
4樓：網友
（1）cu2s+hno3=cuso4+cu(no3)2+no+no2+h2o
2）被還原的是氧化物hno3 被還原的是n元素（3）還原劑得到10mol電子，其中cu 2mol，s 8mol（4）2:15
5樓：北極的茸茸
cu2s+hno3=cu(no3)2+no+no2+h2o no no2要帶氣體符號 還有真的不需要配平嗎？
下列物質中,①co2②kcl③cabr2;④o2；⑤nh4cl;⑥ca( oh)2;⑦n2;⑧hb
6樓：俟塵況蘭芳
⑴只有。非極性鍵。
的是⑵只有極性鍵。
的是⑶只有。
離子鍵。的是、
有離子鍵，也有非極性鍵的是___10
既有離子鍵，又有極性。
鍵的是屬於。
離子化合物。的是屬。
於。共價化合物。的是
（1）請將下列五種物質：kbro3、br2、i2、ki、k2so4分別填入下列橫線上，組成乙個未配平的化學方程式：kb
7樓：倫爸爸
（1）根據br元素反應後化合價降低可知，還需填入還原劑ki作反應物，其它物質i2
br2、k2
so4、kbr為生成物，故答案為：ki；i2
br2；k2
so4；kbr；
2）①若i2
的化學計量數是8、kbr的化學計量數是1，則i元素共失電子8mol×2=16 mol；kbr的化學計量數是1，得電子1mol×[5-（-1）]=6 mol，故kbro3
br2要得電子10mol，即br2
的化學計量數為10
1，故答案為：1；
根據i元素守恆可知，ki的化學計量數是16，由br元素守恆確定kbro3
的化學計量數為1+1×2=3，據k原子守恆可知k2
so4的化學計量數為3+16?1
9，根據硫酸根守恆確定h2
so4的化學計量數為9，再根據h元素守恆確定h2
o的係數為9，故配平後方程式為：3kbro3
16ki+9h2
so4=8i2
br2+9k2
so4+kbr+9h2
o，故答案為：3kbro3
16ki+9h2
so4=8i2
br2+9k2
so4+kbr+9h2
o；③反應中ki→i2，i元素化合價由-1價公升高為0價，氧化產物只有i2，故轉移10mol電子生成i2
的物質的量為：10mol
5mol，故答案為：5mol．
（1）請將下列五種物質：kbr、br 2 、i 2 、ki、k 2 so 4 分別填入下列橫線上，組成乙個未配平的化學方程
8樓：孤時雨
1）雹陪橡ki i2br2k2
so4kbr
2）①1 ②3 16ki 9 ③5 mol1）根據kbro3
在反應後br元素的化合價降低，知其作氧化劑，則需填源旁入還原劑ki，故所得的未配平的化學方程式為kbro3
ki＋h2so4
i2br2k2so4
kbr＋h2
如果i2的化學計量數是8，kbr的化學計量數是1，則根據碘元素化合價變亂塌化知共失電子16 mol，kbr的化學計量數是1，得電子為6 mol，則kbro3
br2共得電子10 mol，即br2
的化學計量數為1；②由①中變化可知，ki的化學計量數為16，kbro3
的化學計量數為3，再根據k原子守恆推出k2so4的化學計量數為9，所以h2
so4的化學計量數為9，即3kbro3
16ki＋9h2
so48i2
br29k2
so4kbr＋9h2
o；③若轉移10 mol電子，則。
16ki ～ 16e－
8i210 y
解得y＝5 mol。
(1)請將下列五種物質：kbr、br 2 、i 2 、ki、k 2 so 4 分別填入下列橫線上，組成乙個未配平的化學方程式
9樓：帥利澤
(1)ki i2 br2 k2 so4 kbr(2)①1 ②3 16ki 9 ③5 mol(1)根據kbro3 在反應後br元素的化合價降低，知其作氧化劑，則需填入還原劑ki，故所得的未配平的化學方程式為kbro3 ＋ki＋h2 so4 —→i2 ＋br2 ＋k2 so4 ＋kbr＋h2 o。
2)①如果i2 的化學計量數是8，kbr的化學計量數是1，則根據碘元素化合價變化知共失電子16 mol，kbr的化學計量數是1，得電子為6 mol，則kbro3 →br2 共得電子10 mol，即br2 的化學計量數為1；②由①中變化可知，ki的化學計量數為16，kbro3 的化學計量數為3，再根據k原子守恆推出k2 so4 的化學計量數為9，所以h2 so4 的化學計量數為9，即3kbro3 ＋16ki＋9h2 so4 =8i2 ＋br2 ＋9k2 so4 ＋kbr＋9h2 o；③若轉移10 mol電子，則16ki ～ 16e－ ～8i2
10 y解得y＝5 mol。
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