1樓：天極一峰
高錳酸鉀常見的製備方法主要有以下兩種：
首先：礦石中取得的二氧化錳和氫氧化鉀在空氣中或混合硝酸鉀（提供氧氣）加熱，產生錳酸鉀，再於鹼性溶液中與氧化劑進行電解氧化得到高錳酸鉀。 2mno2 + 4koh + o2==2k2mno4 + 2h2o 2k2mno4+ cl2==2kmno4+ 2kcl
其次： 也可以用mnso4在酸性環境中和二氧化鉛（pbo2）或鉍酸鈉（nabio3）等強氧化劑反應產生。此反應也用於檢驗二價錳離子的存在，因為高錳酸鉀的顏色明顯。
另外：mno2與鹼混合併在空氣中共熔，便可製得墨綠色的高錳酸鉀熔體：
2mno2+4koh+o2—→2k2mno4+2h2o
本實驗是以kclo3作氧化劑，其反應式為：
3mno2+6koh+kclo3—→3k2mno4+kcl+3h2o
錳酸鉀溶於水並可在水溶液中發生歧化反應，生成高錳酸鉀：
從上式可知，為了使歧化反應順利進行，必須隨時中和掉所生成的oh-。常用的方法是通入co2：
但是這個方法在最理想的條件下，也只能使k2mno4的轉化率達66％，尚有三分之一又變回為mno2。
2樓：網友
高錳酸鉀。常見的製備方法有以下兩種： 礦石中取得的二氧化錳和氫氧化鉀在空氣中或混合硝酸鉀。
提供氧氣）加熱，產生錳酸鉀，再於鹼性溶液中與氧化劑進行電解氧化得到高錳酸鉀。 2mno2 + 4koh + o2==2k2mno4 + 2h2o 2k2mno4+ cl2==2kmno4+ 2kcl
高錳酸鉀的製備。
3樓：惠企百科
礦石中取得的二氧化錳和氫氧化鉀在空氣中或混合硝酸鉀（提供氧氣）加熱，產生錳酸鉀，再於鹼性溶液中與氧化劑進行電解化得到高錳酸鉀。或者也可以通過mn離子和二氧化鉛（pbo₂）或鉍酸鈉（nabio₃）等強氧化劑的反應產生。此反應也用於檢驗mn離子的存在，因為高錳酸鉀的顏色明顯。
工業上製備kmno4較為簡便的方法是用鉑作陰極電解氧化k₂mno₄：首先用koh將含60%mno₂的礦石轉化為k₂mno₄褲者粗，再電解氧化生成kmno₄。氫氧化鉀水溶液加二氧化錳和氯酸鉀共同煮沸、蒸發，餘渣熔為漿狀後用水浸漬，再通以氯氣、二氧化碳及臭氧，或用電解錳酸鹽的鹼性溶液也可製得。
如何製取高錳酸鉀？
4樓：教育小百科達人
mno₄⁻ 8h⁺ +5fe²⁺ = mn²⁺ 5fe³⁺ 4h₂o
酸性就要h⁺ mno₄⁻（h⁺）有強氧化性，把二價鐵還原三價鐵。mn氧化劑+7到+2
水溶液可被氯氣氧化：2fecl₂(aq)+cl₂(g)=2fecl₃(aq)
與鹼反應：fecl₂(aq)+2naoh(aq)=fe(oh)₂(s)+2nacl(aq)
所生成的fe(oh)₂置於潮溼空氣被氧化4fe(oh)₂(s)+o₂(g)+2h₂o(l)=4fe(oh)₃(s)
電解錳酸鉀製取高錳酸鉀
5樓：匿名使用者
4mno4-＋4h+=3o2＋4mno2＋2h2o
高錳酸鉀是強氧化劑，它與還原劑。
的反應會因溶液酸度的不同而變化。在酸性溶液中，高錳酸鉀與亞硫酸鉀反應 ，產物是硫酸錳：
2kmno4＋5k2so3＋3h2so42mnso4＋6k2so4＋3h2o在中性溶液中反應，產物是二氧化錳。
2kmno4＋3k2so3＋h2o2mno2＋3k2so4＋2koh在鹼性溶液中反應，或巖產物是錳酸鉀：
2kmno4＋k2so3＋2koh2k2mno4＋k2so4＋h2o
高錳酸鉀的生產方法為：先用空氣中的氧氣為氧化劑 ，在鹼性介質中將二氧化錳（軟錳礦）氧化為錳酸鉀，然後進行電解就可得到高衫鬥御錳酸鉀。它在分析化學中用於測定鐵礦中鐵的含量。
它的氧化性。
還被用於消毒，用作殺菌劑、木材防腐劑、漂白銷握劑。例如，很稀的高錳酸鉀溶液。
可用來對水果 、蔬菜殺菌和對食具進行消毒。
化學中配製高錳酸鉀溶液的過程
6樓：網友
1、 mol·l－1kmno4 溶液的配製。
在托盤天平上稱取高錳酸鉀約於燒杯中，加入適量蒸餾水煮沸加熱溶解後倒入潔淨的500ml棕色試劑瓶中，用水稀釋至500 ml，搖勻，塞好，靜止7~10d後將上層清液用玻璃砂芯漏斗過濾，殘餘溶液和沉澱倒掉，把試劑瓶洗淨，將濾液倒回試劑瓶，搖勻，待標定。
如果將稱取的高錳酸鉀溶於大燒杯中，加500ml水，蓋上表面皿，加熱至沸，保持微沸狀態1小時，則不必長期放置，冷卻後用玻璃砂芯漏斗過濾除去二氧化錳的雜質後，將溶液儲於500ml棕色試劑瓶可直接用於標定。
2、kmno4濃度的標定。
精確稱取 預先乾燥過的 na2c2o4 三份，分別置於250 ml錐形甁中，各加入 40ml 蒸餾水和 10 ml3 mol·l-1h2so4使其溶解，水浴慢慢加熱直到錐形瓶口有蒸氣冒出 (約75～85℃)。趁熱用待標定的 kmno4溶液進行滴定。開始滴定時，速度宜慢，在第一滴 kmno4 溶液滴人後，不斷搖動溶液，當紫紅色褪去後再滴入第二滴。
待溶液中有mn2+產生後，反應速率加快，滴定速度也就可適當加快，但也決不可使kmno4溶液連續流下（為了使反應加快，可以先在高錳酸鉀溶液中加。
一、兩滴1mol/l mnso4）。近終點時，應減慢滴定速度同時充分搖勻。 最後滴加半滴 kmno4溶液，在搖勻後半分鐘內仍保持微紅色不褪，表明己達到終點。
記下最終讀數並計算kmno4溶液的濃度及相對平均偏差。
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