1樓：網友
解：選da.(nh4)2so4溶液中雖然nh4(+)發生水解，但非常微弱，所以[nh4(+)so4(2-)]故a錯；
b.利用na原子的個數與c原子的個數相等可得[na(+)hco3(-)h2co3]+[co3(2-)]故b錯；
c.利用電荷守恆可知[na(+)h(+)a(-)cl(-)oh(-)故c錯；
d.利用cl原子的個數與n原子的個數相等可得[cl(-)nh4(+)nh3h2o]，故d正確。
2樓：網友
a，硫酸銨電離銨根數目為硫酸根的二倍，水解是非常微弱的，所以銨根會比原來少一點點，但是肯定比硫酸根多許多。水解誰弱顯誰性，所以顯酸性，氫離子多於氫氧根；而氫離子和氫氧根是水電離出來的，水的電離很微弱，所以比銨根、硫酸根濃度都少。
b、應是鈉原子與碳原子比例守恆，所有含碳原子的微粒加在一起等於鈉原子的個數，但乙個碳酸根中只有乙個碳原子，不應該乘2。
c、是電荷守恆，此混合溶液中一定應有氫氧根。所以等式中後面應加上氫氧根。
d、氯化銨中cl原子的個數與n原子的個數（所有含氮的微粒數之和）相等，可得[cl(-)nh4(+)nh3h2o]，故d正確。
3樓：不好想
a銨是硫酸`根2倍。
b碳酸根為1mol
c負離子少氫氧根。
高中無機化學
4樓：網友
離子方程式：fe2+ +2hco3- =feco3(沉澱) +h2o +co2(氣體)
此反應運用的是水解原理，亞鐵離子與碳酸氫根離子均為弱離子，在水中可水解，但由於碳酸氫根水解程度較大，所以此時考慮碳酸氫根的水解，2hco3- +h2o = h2co3 + co3)2-,而亞鐵離子馬上與水解出來碳酸離子結合，使反應正向移動，趨近完全，所以此反應可以完全反應，可以打等號。
這個工藝原理如下：第一步：運用溶解度的不同，並加入一定的物質除雜，可得到硫酸亞鐵晶體，溶解後通過原理如上的過程生成碳酸亞鐵，煅燒加熱後得到四氧化三鐵，而四氧化三鐵在1800k的情況下失氧生成三氧化二鐵。
5樓：淡影月光
feso4+2nh4hco3=feco3+(nh4)2so4+h2o+co3
如有不懂與我討論即可。
我又去看了下答案，他給的是：fe2+ +2hco3-=feco3+h2o+co2
然後還有一步氧化，其實我覺得氧化那一步可以不用寫，因為他沒有問其後的反應。
所以樓主可以參考。
6樓：網友
記得你還有乙個提問裡面寫的是紫色， 我都無語了。 害死人啊。 a、d、h的h2o ..嗚嗚，不懂問啦，很多都是高中的特徵反應，記下來，寫上方程式，
高中無機化學
7樓：鄭周
b選項： 加熱可以加快反應速率 正確。
c選項： 關閉活塞1時，產生氣體，氣體在銅絲附近生成，氣體聚集在銅絲附近將使得u型管液麵左 低右高，當左面銅絲接觸不到硝酸後，反應停止。由於活塞2是開啟的，開啟活塞1後，兩邊液麵恢復水平位置，繼續反應。
所以可以控制反應進行 正確。
d選項：反應開始後， 膠塞下方有無色氣體生成，還不能證明該氣體為no ，因為no是無色的，此時要開啟活塞1使得no進入上面的球體裡看到有紅棕色現象（生成no2）才能證明下方是no氣體，所以 正確。
a答案不知道所云，利用排除法選擇a
高中化學教師。
8樓：冷雨憑欄
這題不難，自習想想就好了。
a 錯誤是因為如果關閉活塞1，由於氣壓是沒有辦法加入稀硝酸的，稀硝酸應該在開啟活塞的情況下加入。
b 加熱可以加快速率是正確的。
c 關閉活塞，生成氣體，把液麵壓到銅絲一下，反應就會停止。
d 證明氣體是no需要和氧氣反應變成紅棕色。
高中無機化學
9樓：網友
假設一氧化氮與二氧化氮各1mol，氧化劑硝酸中的氮原子得電子4mol，還原劑硫化亞銅就應該失電子4mol，1mol硫化亞銅賣裂失電子高配大10mol，所以相應的硫化亞銅應該是，其中的戚豎乙個cu和乙個s將來形成硫酸銅，剩餘1個cu，需要2個硝酸根生成硝酸銅，所以實際參加反應的cu2s與硝酸的物質的量之比為：（2+：7
化學方程式：2cu2s+14hno3=2cu(no3)2+2cuso4+5no↑+5no2↑+7h2o
複製的。
10樓：匿名使用者
這道題實際考察化學方程式的配平，根據題意寫出方程式。
cu2s+hno3==cu（no3)2+cuso4+no+no2+h2o
題目已經提示我們。
一氧化氮與二氧化氮的物質的量之比為1：1
也就是告訴我們no、no2前的數是相等的，我們將它設為n硝酸中+5價的n轉化為no中+2價的n和no2中+4價的亮乎n，轉移4n個電子。
cu2s的s由-2→+6
轉移8個電子。
cu由+1→+2
轉移1個電子。
因此cu2s前面係數散亂為2
由此衝鍵檔可知→n=5
於是乎。2cu2s+14hno3==2cu（no3)2+2cuso4+5no+5no2+7h2o
因此實際參加反應的cu2s與硝酸的物質的量之比為1:7
11樓：創作者
假設一氧化氮與二氧化氮各1mol，氧做寬衝化劑硝酸中的氮原子得電子4mol，還原劑硫化亞銅就應該失電子4mol，1mol硫化亞銅失電子10mol，所以相應的硫化亞銅應該是，其中的乙個cu和乙個s將來形成純殲硫酸銅，剩餘1個cu，需要2個硝酸根生成硝酸巧清銅，所以實際參加反應的cu2s與硝酸的物質的量之比為：（2+：7
化學方程式：2cu2s+14hno3=2cu(no3)2+2cuso4+5no↑+5no2↑+7h2o
求助一道高中無機化學題～
12樓：問問啊問問
a選項，用氫氧化鈉滴定稀鹽酸，酚太作指示劑，酚太變色範圍是8．2～10，恰好滴定到中點時，ph為8．2；b選項，醋酸是弱酸，稀釋100倍ph小於8(具體計算過程略)；c選項，ph等於10的氫氧化鈉稀釋1000倍，即ph＝10-3＝7，但因為是鹼，所以ph不可能小於或等於7；d選項，100毫公升0．1mol/l硫酸中，0．1×0．1×2＝0．02mol/l氫離子，同理氫氧化鈉溶液中有0．03mol/l氫氧根，中和後剩餘0．01mol/l氫氧根，ph=14-(，所以d對。綜上所述，選擇a、d
13樓：盞中水月
a：酚酞變色範圍 8~10 所以大於或等於8b：小於醋酸弱電解質 部分電離 即使稀釋100倍 也是小於8c：小於8 大於7
d：忘記了……
14樓：網友
a、酚酞的變色範圍是8-10
b、醋酸為弱酸，酸再怎麼稀釋還是酸，ph肯定要小於7c、naoh為強鹼，鹼再怎麼稀釋還是鹼，ph略大於7d、硫酸與naoh反應，naoh過量，c（oh-）=( -ph>8
15樓：網友
a中酚酞指示範圍是，所以在溶液變紅時 ph肯定大於8了；b中的醋酸是弱酸，弱酸是越弱越電離，因此在稀釋100之後，實際是小於ph小於8；c中ph=10在稀釋1000倍有可能接近於純水了；d只是平常的計算。努力了~~
16樓：匿名使用者
a：酚酞的變色範圍是ph8～10，溶液變色時，ph已過8。 b：酸加水稀釋還是酸，ph＜：同b。 d：反應後n（oh-）=，c（oh-）=，ph=13
高中無機化學推斷
1 你說得對，a為弱酸弱鹼鹽，與naoh放氣是nh4 的特徵反應，所以弱鹼陽離子為nh4 與鹽酸反應是弱酸陰離子的特徵，與氯水反應是還原劑特徵。結合s o元素和產nh4 量判斷a為 nh4 2so3.nh4 oh nh3 h2o so3 2 cl2 h2o so4 2 2cl 2h 2 其實學化學多...
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