請哪位幫忙解釋一下關於酸的強弱影響生成不同產物的反應

1樓：金千年蟲

因為苯酚的酸性比碳酸弱，而又比碳酸氫根遊頃姿神絕強，就只能生成碳酸氫鈉。你記住，生成物中的酸要弱於反應物中的乎拍酸，假如此反應生成了碳酸鈉，因碳酸鈉是碳酸鹽，對應酸碳酸就比苯酚強強，這是化學反應決不允許的，也是不可能發生的。

2樓：網友

在不發生氧化還原的反應中，一般氏碧是強酸制弱酸（如：na2sio3與co2反應生成矽酸，苯酚孝枝鈉溶液通入二氧化碳生成碳酸氫鈉）巧核敏。

在發生氧化還原的反應中，會有弱酸制強酸，（如：cl2與na2so3反應生成鹽酸和硫酸）

苯酚鈉溶液通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，產物中苯酚顯弱酸性，碳酸氫鈉酚顯弱鹼性，可以少量共存。如同水中的陰陽離子可少量共存。

3樓：迷惑的金子

比如kmno4溶液，在酸性條件下氧化性最強，會生成mn2+,中性和鹼性就只能生成mno2

苯酚鈉溶液通入二氧化姿臘碳只會生成碳酸氫鈉，這是因為h2co3的酸性比苯酚強，苯酚比hco3-強，nahco3顯鹼性，不易給出它的h+來變成na2co3,所以就是這樣反應。

乙個原則是強酸制弱酸埋鉛，特殊情況除彎冊好外。

各位小夥伴們，下列化合物的酸性強弱順序怎麼比較？求解答，謝謝！

4樓：酸鹼不相容

化合物的酸性強弱有乙個普遍的規律，即吸電子基的引入使酸性增強，給電子基的引入使酸性減弱。這是因為吸電子基能降低電離後負離子的負電荷密度，從而使之穩定。給電子基的效果則正好相反。

第一組化合物，b>a>c>d。因為甲氧基是很強的給電子基，所以沒有引入甲氧基的b酸性最強。剩下三個中，a的甲氧基在羧基的間位，影響相對較弱，所以酸性排第二。

c和d中，d的甲氧基在鄰位，影響最大，所以d的酸性最弱。

第二組化合物，a>c>d>b。羥基也是強的給電子基，因此此題的順序似乎應該和第一組一樣，但實際上不是。因為在a中，羥基在羧基的鄰位，所以當羧基電離後，羥基氫能與羧基負離子形成氫鍵而使之穩定，因此酸性最強。

c的間位羥基也在一定程度上形成氫鍵，不過弱得多，所以酸性第二。b的羥基在對位，給電子作用強，而且不能形成氫鍵，所以酸性最弱。

第三組化合物，a>d>c>b。氯是弱的吸電子基，因此氯在羧基鄰位的a酸性最強，對位的d次之，沒有氯取代基的b最弱。

影響酸的酸性強弱的因素有（）。

5樓：昝唐

影響酸的棚唯酸性鏈氏培強弱的因素有（）。

a.物質的結構。

b.溫度核雀。

c.溶劑。d.壓力。

正確答案：a

比較下列兩組化合物的酸性強弱，並簡單解釋。

6樓：考試資料網

答案-二硝基苯酚＞對硝基苯酚＞間硝基苯酚＞苯酚＞對甲苯酚＞對甲氧基鬥州苯酚。

硝基是拉電子基團，電子效應使酚羥基中的氫容易電離，生成的苯氧負離子也較穩定，因而酸性較強。硝基處在鄰、對位時既有誘導效應的影響，又有共軛效應的影響，作用較強；在間位時只有誘導效應，而無共軛效應，所以作用較弱。硝基數目越多，影響越大。

甲基和甲氧基與芳環相連時，都是推電子基團，使酚羥基上氧原子周圍的電子雲密度公升高，較難電離；此外，使生成的苯氧負離子的負電荷更加集中，不穩定，從而酸性較弱。又因甲氧基的推電子能力(甲氧基的誘導效應是拉電子，共軛效應是推電子。定性而言，共矩效應大於誘導效應)大於甲基。

因此，對甲氧基苯酚的酸性最弱。$草酸＞丙二酸＞氯乙酸＞乙酸＞苯酚。

羧基氯原子都是拉電子基團．使羧酸的酸性增強；羧基的拉電子能力大於氯原子，酸性增加較多；草酸中兩個羧基畢亂直接相連．誘導效應最大，酸性最強；羧酸的酸性大於酚的酸性。$三氟乙酸手銷檔＞苯甲咳＞乙酸＞苯酚＞乙醇。

三氟甲基是乙個很強的拉電子基團，誘導效應使三氟乙酸酸性最強；苯基也是乙個拉電子基團，但拉電子能力較小。乙酸中的甲基是推電子基團，推電子誘導效應使其酸性降低。