1樓：帳號已登出
兩者中消耗氧氣的質量較少的是酒精。
氫氣燃燒生成h2o，o跟h質量比為8：1，則耗氧銀消8m。
紅磷燃燒生成p2o5，o跟p質量比為16*5：31*2=40：31，所以耗氧40m/31。
木炭燃燒生成co2，o跟c質量比為8：3，則耗氧8m/3。
硫燃燒生成so2，o跟s質量比為1：1，則耗氧m。
本題是選擇題，解題方法有多種，最傳統比較麻煩的方法就是，設相同質量的物質後根據化學方程式計算出每項中消耗氧氣的質量，然後進行比較即可．另一種較簡單的方法就是設消耗相同質量的氧氣所需物質多少，然後根據此比較相同質量的物質在氧氣中完全燃燒消耗氧氣多少。
氧。在自然界中分佈最廣，佔地殼質量的，是丰度最高的元素。在烴類的氧化、廢水的處理、火箭推進劑以及航空、航天和潛水中供動物及人進行呼吸等方面均需要用氧。
動物呼吸、燃燒和一切氧化過程（包括有機物的腐敗）都消耗氧氣。
但空氣中的氧能通過植物的光合作用不斷地得到補充。在金屬的切割和焊接中。是用純度的氧氣與可燃氣（如乙炔）混合，產生極高溫度的火焰，從而使鏈知金屬熔融。
冶金過程離不開氧氣。為了強化硝酸和硫酸的生產過程也需要氧。棚搏消。
2樓：一見傾心張老師
答：配核酒精c2h5oh的分子質乎渣量是46，木炭的主要成分是碳c，其分子歲賣悄質量是12，那麼：
c＋o2＝co2
c2h5oh＋3o2＝2co2＋3h2o
在質量相同的情況下，碳跟氧氣的質量比是12：32＝3：8，酒精跟氧氣的質量比為46：96＝23：48，3/8＜23/48，所以木炭消耗的氧氣質量較小。望）
3樓：餘額太多
這個需要用化學反應式來比較。
c＋拿配o2＝co2
c2h5oh＋3o2＝2co2＋3h2o。
1份納知酒精c2h5oh和1份的碳c，與氧氣反應，消耗的氧氣之比為3:1。
所以，酒洞敏消精消耗的氧氣是碳消耗氧氣量的3倍。
即碳消耗氧氣的質量較少。
木炭在氧氣中比在空氣中燃燒更劇烈，原因是______．
4樓：戶如樂
可燃物燃燒時的不同現象與氧氣的接觸面積；族慧氧氣的濃度；可燃物的性質 有關；木炭在氧氣中燃燒比改穗梁在空氣中燃燒更劇烈核運的原因是氧氣濃度大，空氣中氧氣濃度小．
答案：氧氣濃度大，空氣中氧氣濃度小．
木炭在氧氣裡燃燒比在空氣裡燃燒更劇烈,說明了
5樓：匿名使用者
氧氣濃度越高，木炭的燃燒越劇烈，純氧中氧氣的濃度大於空氣中氧氣的濃度，故木炭在純氧中比在空氣中燃燒劇烈。
在純氧中，單位體積內氧分子的數目多，微粒之間接觸的機會多，反應越劇烈。
6樓：孤獨的狼
說明了氧氣具有助燃的作用。
7樓：媽咪的心事
化學課堂-木炭在空氣和氧氣中的燃燒。
足量木炭在空氣中燃燒生成氣體消耗氧氣，那麼消耗的氧氣和生成的氣體體積是相等的嗎？
8樓：劉輝宇航
若氧氣充足，木炭完全燃燒，發生反應：c+o2=co2 消耗的氧氣和生成的氣體體積相等；
若在瓶中燃燒，冷卻後瓶內氣壓不變。
若氧氣不充足，木炭不完全燃燒（足量木炭），發生反應：2c+o2=2co
消耗的氧氣和生成的氣體體積不相等，生成的氣體體積是消耗氧氣的2倍；
若在瓶中燃燒，冷卻後瓶內氣壓增大。
9樓：網友
肯定不等，足量木炭氧氣會不足，和我們在家煤氣中毒是一樣的，有一氧化碳，內壓增大。
10樓：匿名使用者
生成氣體體積小，瓶內會形成負壓。
理論上是一樣多 因為原子守恆。
11樓：home竇曉宇
理論上是一樣多 因為原子守恆。
12樓：80home時尚傢俱
生成氣體體積小，瓶內會形成負壓。
13樓：網友
理論上完全燃燒是相等質量的。
但現實是不等的，原因過多。
為什麼木炭在空氣中燃燒,消耗了空氣中的氧氣,生成了二氧化碳氣體，且木炭燃燒後質量變小了
14樓：網友
c+o2==點燃==co2
木炭和氧氣反應生成二氧化碳，根據質量守恆，反應前木炭和氧氣的質量和等於產物二氧化碳的質量。反應後木炭的質量有一部分轉移到二氧化碳中擴散到空氣中了，所以剩餘木炭質量變小。
15樓：戈多
因為生成的co2跑到空氣中去了。
16樓：西平
炭和氧氣反應生成一氧化碳（不完全反應）或者二氧化碳（完全反應），因為有能量的轉化和物質形式的改變，所以的他的質量會變小。。。
木炭在氧氣中不完全燃燒的現象
17樓：然若雲楓
1．燃燒過程中不產生火焰是無焰燃燒，如焦炭、木炭等，它由固態的碳直接參與氧化反應，這種燃燒是不出現火焰的表面燃燒，是無焰燃燒。
2．固體可燃物經高溫分解產生氣體、可燃液體的蒸氣、可燃氣體燃燒時出現火焰是有焰燃燒。
木炭是固體，所以燃燒應該是無焰燃燒，而不完全燃燒產生了co所以之後會有一氧化碳的有焰燃燒，所以可以看到火焰。
木炭在氧氣裡完全燃燒生成二氧化碳,以下敘述符合質量守恆定律的是（ ）
18樓：
克碳和8克氧氣反應生成11克二氧化碳。
木炭在氧氣中燃燒，碳和氧氣的質量處於什麼條件下的時候，產物會是二氧化碳和一氧化碳？
19樓：孤獨的狼
當氧氣含量足夠時，發生化學反應：c+o2=co2;
當氧氣含量不足時，發生化學反應：2c+o2=2co
當氧氣的物質的量：碳的物質的量介於（1/2，1）之間，產物為二氧化碳和一氧化碳的混合物。
這幾種型別的區別取決於反應物之間的比例關係，往往比例關係不同，造成的反應產物也會不同。
還有很多類似的反應。
例如碳酸氫銨和氫氧化鋇反應，這個比上面的稍微複雜，因為nh4+還能與oh-反應。
nh4hco3+ba（oh）2=baco3↓+nh3↑+2h2o……（1）
或者2nh4hco3+ba（oh）2=baco3↓+（nh4）2co3+2h2o……（2）
這個反應中主要是oh-既能和nh4+反應，也能與hco3-反應，這裡涉及到反應物物質的量比例關係。由於比例不同，導致了生成物的不同。
比較反應（1）和（2），可以看出當ba（oh）2不足時，ba（oh）2中的oh-只能與hco3-反應，而不能與nh4+反應，為什麼會這樣？
這裡涉及到不同物質與同一種物質都能發生化學反應，存在乙個先後反應的問題。
在這個反應中，因為當oh-先與hco3-反應時，oh-+hco3-=h2o+co32-……1）
co32-+ba2+=baco3↓……2）
隨著碳酸鋇的沉澱析出，使得反應（1）更容易進行。
反觀oh-與nh4+反應時，oh-+nh4+⇌
這是乙個可逆反應，但是沒有外在條件的作用，使得反應（3）沒有反應（1）（2）更徹底。
隨著氫氧化鋇的含量逐漸增加時，當產生的co32-恰好能夠將ba2+沉澱之後，隨後的oh-才能與nh4+反應。
設n（nh4hco3）=m，n【ba（oh）2】=n
當n：m<1:2,此時氫氧化鋇不足，向碳酸氫銨中加入氫氧化鋇，溶液中的離子為nh4+,hco3-，co32-；
當n：m=1：2，此時氫氧化鋇不足，向碳酸氫銨中加入氫氧化鋇，溶液中的離子為nh4+,hco3-；
當1：21:1，此時碳酸氫銨反應完全，氫氧化鋇過量，此時溶液中的離子為：ba2+，oh-
在化學中也存在類似於上述反應原理的化學反應，隨著反應物的量的不同，反應產物也不同。例如：氫氧化鈉（naoh）與三氯化鋁（alcl3），氯氣（cl2）與溴化亞鐵（febr2）等等，只要能夠找準恰好反應時對應的比例關係，就比較容易理解了。
20樓：網友
碳和氧氣的質量比在3:4和3:8之間時，產物既有co2，又有co。
下圖是木炭在氧氣中燃燒實驗的操作示意圖，請回答下列問題
1 坩堝鉗 不能 2 木炭可以充分與氧氣接觸反應，持續燃燒 3 發出白光 澄清石灰水變渾濁 1 保持木炭的燃燒反應 2 瓶口，瓶中間。3 木炭劇烈燃燒，發出深紅色的火焰。澄清石灰水變渾濁 如圖所示是木炭在氧氣中燃燒的實驗操作，試回答下列問題 1 b圖中，用坩堝鉗夾取一小塊木炭放在火焰的 來1 加熱時...
如圖所示是木炭在氧氣中燃燒的實驗操作，試回答下列問題 做木炭
做木炭在氧氣中燃燒 bai的du實驗時，如果一開始就zhi把紅熱的木炭很快地插入盛dao氧氣的集氣瓶回下部，由答於木炭燃燒放出大量的熱會使氧氣體積膨脹，從瓶口逸出，會出現的後果是 一會兒就會熄滅，正確的操作應是 從上到下慢慢插入 木炭在氧氣中燃燒發生的現象是 發出白光 放出熱量 由於木炭燃燒生成了二...
石蠟在氧氣中燃燒的文字表示式，蠟燭在氧氣燃燒的文字表示式及化學表示式
石蠟 氧氣 二氧化碳 水 c25h32 33o2 燃燒 25co2 16h2o石蠟在燃燒過程中，首先應有火源，點燃的火源首先將石蠟熔化為液體，進而變為氣體，這時石蠟才被點燃。石蠟被點燃後，並不是直接生成二氧化碳和水，而是有乙個明顯的 但不被正確認識的過程 事實上石蠟在燃燒過程中被點燃的是氫氣，而氫氣...