1樓：巴楚崔羅
1)計算：需要食鹽質量為__，水的質量為_，約_。
2)稱老鎮量：托盤天平。
只能對準稱量到_，檢查時。若發現指標偏右，應將平衡螺母向_左___調節至平衡。稱量時若把砝碼放在左盤（1g一下用遊碼），則稱得食鹽的實際質量為；若量取水的操作正確，所配溶液中溶質的質晌歲量分數。
實際為_要把該溶液變成5%的溶液，需再加食鹽_1___g。
3）溶解：應選擇的量筒。
規格是__50ml__（填「50ml」或「100ml」），量取時，侍謹粗若仰視刻度線，則量筒的讀數偏__低__，實際水的體積偏_大___所配製溶液中溶質的質量分數偏_小___
100g，9g/l的nacl溶液如何配製？
2樓：帳號已登出
100ml，9g/l的nacl溶液如下配製：
步驟1、計算：
因為9克/公升的氯化高段團鈉溶液含鹽率非常低，所以密度約等於1克/毫公升。
計算需要氯化鈉的質量，100÷1000×9=克），所以需要氯化鈉克。
步驟2、用盡量精確的電子天平稱量克乾燥的氯化鈉。
步驟3、溶解，把克氯化鈉倒入燒杯，加水溶解，注意，溶液的總體積不得大於100毫公升。
步驟4、移液，把燒杯裡溶解好的氯化鈉溶液移到100毫公升容量瓶裡，用水洗滌燒杯3次，溶液也要轉移到容量瓶裡，此時，溶液總體積不得大於100毫公升。
步驟5、定容，用滴管慢慢地向容量瓶里加水，知道液麵到達100毫公升刻度線。
步驟6、搖勻，蓋好容量瓶的蓋子，上下左右搖勻氯化鈉溶液，這樣100毫公升9克/公升的氯化鈉溶液就配製好了。
如何配製50ml 5%nacl溶液和50毫公升5%的hcl
3樓：
摘要。您好！很高興為你解答：先計算1000ml需鹽酸量，應該是80，然後80除以，就是需稀釋的鹽酸量。至於配製方法，粗製量筒燒杯就行。
您好！很高興為你解答：先計算1000ml需鹽鍵坦正酸稿悔量，應該是80，然後80除以，就是需稀釋的鹽酸量。至於配製方法，粗製量筒燒信燃杯就行。
為什麼要除以？
我們配置稀核巖飢鹽酸，一般採用濃鹽酸來稀釋。濃鹽酸改返的物質的棗跡量濃度一般是12mol/l. 所以我們需要v濃鹽酸=4/12x1000=
那氯化鈉呢？
怎麼算？可否具體？我學識淺薄。
配製50g5％的氯化鈉溶液涉及到以下操作步驟如橘：①稱量②計算皮迅③溶解。那麼，配製過程正確的操作順序渣握團是 (填序號)；現實驗室中有l0ml、50ml、l00ml等。
配製4mol/l的nacl溶液500ml,需要nacl的質量
4樓：
摘要。答案117克，質量117克，計算過程：4mol/，nacl的摩爾質量是，那麼nacl的質量=
配製4mol/l的nacl溶液500ml,需要nacl的質量。
答案117克，質量117克，計算過程：4mol/，nacl的摩爾質量洞御是，那麼nacl的納戚巖質量仔仿=
答案117克，質量117克，計算過程：4mol/，nacl的摩爾質量洞御是，那麼nacl的納戚巖質量仔仿=
物質的量=物質的量濃度x溶液的體積。
同學，能理解吧<>
可以。
配製50g溶質質量分數為5％的氯化鈉溶液實驗步驟
5樓：新科技
先計算需要氯化鈉亂槐的質量：50g*5%= 需要水，水的密度譁亮友為1g/ml,所以需要水的體積。
在天平上稱取出 氯化鈉，加入燒杯中，用量筒量取水，加入燒杯，用玻璃棒攪鍵橡拌溶解。
配製200克百分之十的nacl溶液
6樓：
摘要。答案20克，nacl=20克，水的重量是180克，算式：nacl的質量=200x10%=克，200-20=180克，水的重量180克。
好。麻煩快一點。
答案20克，nacl=20克，水局脊的重量是180克，算搜源式：nacl的質量世臘態=200x10%=克，200-20=180克，水的重量180克。
答案20克，nacl=20克，水局脊的重量是180克，算搜源式：nacl的質量世臘態=200x10%=克，200-20=180克，水的重量180克。
同學，能理解吧<>
還有其他問題嗎？
需要nacl=20克，水180克。
還有問題。請說。
配製100毫公升10g/lnacl溶液（密度為1g/ml）
nacl的質量=，溶液的質量=體積x密度=100x1=100g，100-1=99克。
nacl=1克，水=99克。
若需配製100g2%的naclo溶液,需要4%的naclo溶液的質量是多少克?
7樓：機器
100g2%naclo中naclo含量為100g*2%=2g
所以需要4%的naclo為2g/4%=50g
所以需要50g
配製50g溶質質量分數為5％的氯化鈉溶液實驗步驟
8樓：網友
先計算需要氯化鈉的質量：50g*5%= 需要水，水的密度為1g/ml,所以需要水的體積。
在天平上稱取出 氯化鈉，加入燒杯中，用量筒量取水，加入燒杯，用玻璃棒攪拌溶解。
電解氯化鈉溶液，電解NaCl溶液的方程式
函初彤 電解氯化鈉 陰陽極分別生成氫氣和氯氣，最後是氫氧化鈉溶液，鹼性！ 電解 飽和 nacl溶液 正極 cl2 負極 h2 反應方程式 2nacl 2h2o 通電 2naoh h2 cl2 反應後溶液呈鹼性 電解 不飽和 nacl溶液 正極 不產生氣泡 生成cl2完全被水吸收 負極 h2反應方程式...
5高錳酸鉀溶液怎麼配製，1 5000的高錳酸鉀溶液怎麼配製？
首先要明確你是配多少體積的溶液。假設你要配100ml那麼 1 稱5.0g高錳酸鉀 根據你實驗的精密度的要求來決定稱多準，如果要求不高，5g左右就可以了，要求高的話可以用千分之一天平甚至萬分之一天平 2 用少量水將第1步驟稱得的高錳酸鉀溶解 切記是先用少量水 3 轉入100ml容量瓶中，如果要求不高的...
為什麼hcl和nacl的混合溶液中加入na2co3 hcl和na2co3先反應
在hcl和nacl中加入碳酸鈉,因為氯化鈉與碳酸鈉不反應,所以鹽酸當然與碳酸鈉先反應了.在氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中加鹽酸,因為氫氧化鈉與鹽酸反應的本質是氫離子與氫氧根反應,產物是水,而碳酸鈉與鹽酸反應的本質 先只考慮第一層水解 是碳酸根與氫離子反應得到碳酸氫根.因為h2o的電離常數要小於hco3 ...