EDTA標準溶液的配製與標定實驗,操作誤差分析

2021-03-03 21:51:48 字數 2420 閱讀 1250

1樓:鵝子野心

edta標準溶液(0.05mol/l)的配製:取edta二鈉鹽19g,溶於約300ml溫蒸內餾水中,冷卻後稀釋容至1l,搖勻即得。

常用基準物zno、zn粒、caco3等標定edta醫|學教|育網蒐集整理,用ebt或xo作指示劑。

步驟:取於約800°C灼燒至恒重的基準氧化鋅0.12g,精密稱定,加稀鹽酸3ml使溶解,加水25ml,加0.

025%甲基紅的乙醇溶液1滴,滴加氨試液至溶液顯微黃色,加水25ml與氨-氯化銨緩衝液(ph10.0)10ml,再加鉻黑t指示劑少量,用本液滴定至溶液由紫紅色變為純藍色,並將滴定的結果用空白試驗校正。

edta標準溶液的配製和標定實驗資料

2樓:石橋餃子

edta標準溶液的copy配製與標定

一、配bai制:(一般用乙二胺四du乙酸的zhi鈉鹽代替edta)

0.05 mol/l edta溶液的配製:稱dao取edta約14.6g,置小燒杯中,用熱水溶解後,加蒸餾水稀釋至1000ml,搖勻備用。

二、標定:

稱取1g(精確至0.0001g)於800°C灼燒至恒重的基準氧化鋅,用少量水濕潤,加20%的鹽酸至樣品溶解,移入250ml的容量瓶中,稀釋至刻度,搖勻,取30ml,加水70ml,用10%的氨水中和至ph=8-7,加氨-氯化銨緩衝溶液10ml及5滴鉻黑t指示劑,用配製好的edta滴定液滴定至溶液由紫紅色變為藍色,半分鐘不褪色。同時作空白試驗。

三、計算:

式中:m---基準氧化鋅的質量,g

v1---edta標準滴定溶液用量,ml

v2---空白試驗中edta標準滴定溶液用量,ml

0.08138---與1mmoledta標準滴定溶液相當的基準氧化鋅的質量,g

四、注意事項:

絡合反應速度慢,滴定時滴加速度不能太快,特別是臨近終點時,要邊滴邊搖晃。

「edta標準溶液的配製與標定」實驗3道習題~

3樓:匿名使用者

1、配位滴定中通常使用的配位劑是乙二胺四乙酸的二鈉鹽(na2h2y·2h20),其水溶液專的ph值為4.8左右,如ph值偏低屬,應該用naoh溶液中和到ph=5左右,以免溶液配製後有 乙二胺四乙酸析出。2、選用鉻黑t(ebt)作指示劑,在nh3·h20—nh4c1緩衝溶液(ph=10)中進行標定,配製edta標準溶液一般採用間接法。

因為edta標準溶液能與大多數金屬離子形成1:1的穩定配合物,所以可以用含有金屑離子的基準物如zn、cu、pb、caco3、mgso4·h20等,在一定ph值條件下,選擇適當的指示劑來標定。本實驗用zn作基準物,選用鉻黑t(ebt)作指示劑,在nh3·h20—nh4c1緩衝溶液(ph=10)中進行標定,

edta標準溶液的配製與標定資料怎樣處理

4樓:房老師

1、edta標準bai溶液du的配製:

(1) 確定配製溶液的體積和濃度,zhi

計算需要稱量

dao edta 的質量;回

(2)在天平上稱量計算的分析純

答的 edta 試劑;

(3)用蒸餾水溶樣,稀釋到要配製的體積數,搖勻後貼上標籤。

2、標定edta標準溶液

(1)可以採用金屬鋅、zno、碳酸鈣基準物質標定edta標準溶液;

(2)採用碳酸鈣基準物質標定edta標準溶液的基本操作內容:準確稱量0.35~0.40 g 碳酸鈉,加6mol鹽酸,加熱溶解;在250ml容量瓶里定容,制得鈣標準溶液。

(3)量取鈣標準溶液在錐形瓶裡,加緩衝溶液,加k-b指示劑,用edta標準溶液滴定到紫紅色變為藍綠色為終點。

(4)根據edta標準溶液滴定體積、碳酸鈣質量,計算edta標準溶液的濃度。

edta標準溶液的配製和標定

5樓:匿名使用者

唉,我做edta等的標定無數次,還沒聽說過30211886提供的以naoh溶液配製的方法呢版,聞所未聞!

edta分酸和二鈉鹽

權兩種,一般實驗中使用後者較為方便。按edta的式量配製0.05mol的溶液,以高純鋅標準溶液標定(純度99.

99%,以乙酸洗滌表面,水洗後以乙醇洗滌,乾燥器中乾燥,稱取0.05mol,精確至0.0001g,以1+1 hcl中溫溶解,分次加少量1+1 hno3,溶解後蒸近幹,並以1+1h2so4蒸發趕盡氧化氮,轉移至容量瓶中稀釋至所需體積並搖勻),鼓型吸液管取標準鋅溶液20.

00ml兩至三份於角瓶中,去離子水100ml,ph10的氨-氯化銨緩衝溶液15ml,紫尿酸氨為指示劑,滴定至溶液突變鮮豔的玫瑰紫色為終點。若選用二甲酚橙為指示劑,則緩衝溶液選用ph5.5的乙酸-乙酸鈉緩衝溶液。

6樓:仁參公尺

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