1樓：匿名使用者
水的礦化度過高搏宴，鈣鎂離子含量大，高溫火著加熱容易生成碳酸鈣沉澱，也就是水垢基叢銀。
用醋酸或鄭賣者鹽酸可以順利去掉！
2樓：匿名使用者
水中有鈣離子，鎂離子，加熱與水中溶有的二氧化碳生成碳酸鈣，碳酸鎂等，家中一般用食醋清洗。
3樓：匿名使用者
可以用適量的醋，浸泡片刻，即可輕鬆除去。
某校化學興趣小組同學發現，長期使用的水壺底部有一層水垢，是夠主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。他們為了測
4樓：網友
解：鹽酸足量，碳酸鈣(x)和氫氧化鎂(y)完全反應caco3---co2
100 44xx=
p%=caco3---2hcl mg(oh)2---2hcl100 73 58 73
5gm(hcl)=
m(鹽酸)=m/w=
5樓：網友
（1）設碳酸鈣為x 根據方程式可得。
100/x==44/克 x=克。
克/10克*100%=75%
2)86克。
30．(7分)某校化學興趣小組同學發現，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂
6樓：惜緣
ca(hco3)2=caco3+h2o+co2，mg(hco3)2=mgco3+h2o+co2
mgco3+h2o=mg(oh)2+co2反應條件都是加熱。
硬水中含ca2+、mg2+、hco3-
加熱後，首先發生第一組反應，即碳酸氫鹽的受熱分解，生成碳酸鹽，其中的碳酸鈣就是水垢的成分之一。
但碳酸鎂微溶於水，在燒開即加熱條件下可以繼續轉化為更難溶於水的氫氧化鎂，即水垢中的另一種主要成分。
在高中階段，水垢的成分一般就認為是碳酸鈣和氫氧化鎂。
長久使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是caco3。某學校化學研究性學習小組的同學通過實驗測定水垢中
7樓：h卷筆刀
（1）解：已知稀鹽酸過量 （200-50）/200^100%=75% （2）解：設co2質量為xg 已知caco3+2hcl=h2o+cacl2+co2↑ 100 44 （200-50）g xg 所以 x=（200-50）^44/100=66g
某校化學興趣小組同學發現，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，他們為
8樓：網友
（1）從圖中可以看出水垢與鹽酸反應後生成co2最多是克。
2）caco3+2hcl=cacl2+co2+h2ox y
100/x=44/
73/y=44/
x=10gy=
水垢中碳酸鈣的質量分數10/
3）所用稀鹽酸中溶質質量分數=
某校化學興趣小組同學發現，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。他們為了
9樓：網友
解：（1）從圖中可看出生成的二氧化碳最多是設碳酸鈣的質量為x．和碳酸鈣反應的鹽酸溶液中溶質的質量為y．caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑100 73 44x y ，x=，y=水垢中碳酸鈣的質量分數=答：水垢中碳酸鈣的質量分數為60%．
某校化學興趣小組同學發現，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣。他們為了測定水垢
10樓：臨渣
（1） （2）60%
1）由圖可知，120s後恰好完全反應，放出二氧化碳；
2）解：設水垢中caco3 的質量為x
caco3 +2hcl=cacl2 +h2 o+co2 ↑100 44x
100/x="44/"
x=""水垢中caco3 的質量分數為"60%"
答：水垢中碳酸鈣的質量分數為60%
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