1樓：網友
na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2ox y
x=y=樣品中燒鹼的質量=
2,naoh+hcl=nacl+h2o
4 zz=鹽酸的總質量=克。
該稀鹽酸中溶質的質量分數=
2樓：孟飛
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2x y
x=克；y=克。
1、樣品中燒鹼的質量=克。
2、該稀鹽酸中溶質的質量分數=。
3樓：網友
hcl---naoh消耗4/40=
-na2co3消耗。
-總計質量分數為。
某不純的燒鹼樣品中含有碳酸鈉3.8%，氧化鈉5.8%氫氧化鈉90.4%，去m克樣品，溶於質量分數為18.25%的鹽酸溶
4樓：匿名使用者
解：無論碳酸鈉、氧化鈉、氫氧化鈉以及用氫氧化鈉溶液中和剩餘的鹽酸至中性，完全反應後，最後生成禪殲鋒的為氯化鈉，所以最後所得到的固體應為氯化鈉；那麼氯化鈉中的氯元素只能**於鹽酸溶液賀晌中，那麼鹽酸溶液中含有的氯元素質量為：
先求純鹽酸的質量：
再求氯元素質量： x100%]=
氯化鈉中氯元素的質量分數為：改型(
反應後的溶液蒸乾可得到氯化鈉固體質量為：答略。
某不純的燒鹼樣品中含有na2co33.8%，na2o5.8%，naoh90.4%
5樓：網友
根據題意知反應後溶液轉變為純的nacl溶液，而cl的**只有hcl乙個，根據cl的守恆知nacl的物質的量等於hcl的物質的量。n(nacl)=n(hcl)=;m(nacl)=
有一包不純的na2co3樣品,其中只含一種雜質,現取該樣品5.3 g與足量稀鹽酸反應生
6樓：斯特德冰凍火星
我們可以通過方程式進行計算。假設樣品中沒有雜質，全是na2co3,可以算出生成二氧化碳。可是加入了雜質，生成的二氧化碳大於。
採用數學方法：極值法。雜質同樣為的時候，生成二氧化碳一定大於。因為na2co3生成，需要乙個生成更多二氧化碳的來彌補一下，只有大於的時候，平均一下，就是了。
比如：na2co3生成， 某雜質生成，平均一下就是。
下面我們算一下所給選項的雜質生成二氧化碳的克數：克的碳酸鋇能生成克的二氧化碳，克的碳酸鉀能生成二氧化碳的質量是克，克的碳酸鈣能生成二氧化碳的質量是克，克的碳酸鎂能生成二氧化碳的質量是克，所以答案選擇d，親，明白了麼？如有疑問請再追問一下撒，嘿嘿。
由四種不純的純鹼樣品，分別含有下列一種雜質，取等質量的四種樣品分別與等質量分數的鹽酸反應，所消耗鹽
7樓：網友
所消耗鹽酸的質量相等，說明四種樣品中碳酸根的質量是一樣多的。
雜質中碳酸根的含量越小，碳酸鈉的質量就會越大，選碳酸根含量最小的碳酸鉀。
選擇：c．k2co3
8樓：破天de一劍
c因為碳酸根與氫離子反應是1：2
碳酸氫根是1：1
等量鹽酸的情況下k2co3的量更少 即雜質更少 原品更純。
有一包不純的na2co3樣品,其中只含一種雜質,現取該樣品5.3 g與足量稀鹽酸反應生有一包不純的
9樓：九份de咖啡店
你好，這類題我們稱之為中間找兩邊的，也帶尺就是數學上的極值法，由碳酸鈉與鹽酸反應的方程式可計算得到，如果全是碳酸蠢清高鈉那就會生成克的二氧化碳，而實際上生成了克，所以還需要一種物質如果也是克，那生成的二氧化碳比克大的，就是答案了，根據方程式計算正頃，克的碳酸鋇能生成克的二氧化碳，克的碳酸鉀能生成二氧化碳的質量是克，克的碳酸鈣能生成二氧化碳的質量是克，克的碳酸鎂能生成二氧化碳的質量是克，所以答案選擇d，如果不明白，請追問，若滿意。謝謝。
有一包不純的na2co3樣品,其中只含一種雜質,現取該樣品5.3g與足量稀鹽酸反應生成2.4gco2。
10樓：雪溟楓
na2co3+2hcl=co2+2nacl+h2o106 44x
x=如果是純na2co3，應該生成。
實際選項中每種物質都是1mol生成1molco2，所以直接找相對分子質量比na2co3小的。
只有相對分子質量比na2co3小，混合物才能生成多餘的co2鎖定cd
d不能穩定存在選c
11樓：網友
d 假設 全是 na2co3 ,產生co2的質量是 xna2co3 ~~co2
得出結論，雜質中的c的質量分數高於 na2co3 中c的質量分數以乙個co32-離子為準，雜質中 ，金屬部分的質量比 46要小符合條件的只有 mgco3 ， 24<46
12樓：網友
選d，因為如果全是caco3都生成不了！
某純鹼樣品中含有雜質nacl，為測定該樣品中na2co3的質量分數
13樓：tony羅騰
解：⑴根據質量守恆定律，生成co2質量＝20 g＋6 g＋ g－物神50 g＝ g ……1分。
設na2co3的質罩弊虧量為x，生成氯化鈉的質量為yna2co3＋2hcl＝2nacl＋co2 ↑＋h2o ……1分。
x y g ……分卜侍。
g ……分。
則樣品中na2co3的質量分數＝ …分。
y＝ g ……分。
反應後溶液中溶質nacl的質量為： g＋（6 g－ g）＝ g ……分。
則反應後溶液中溶質質量分數＝ …分。
答：⑴產生co2質量為 g；
樣品中na2co3質量分數為；
反應後所得溶液中溶質質量分數為。
純鹼產品中常含有少量的nacl。為測定純鹼產品中na2co3的含量，取23g樣品置於燒杯
14樓：匿名使用者
設所用稀鹽酸中溶質的質量分數x，23g樣品中na2co3的質量為y。橘答。
na2co3 + 2hcl ==2nacl + h2o + co2↑y 200gx
106：44= y： 73： 44= 200gx：
y= x=答：略。
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