1樓：匿名使用者
實驗原理 把幹海帶燃燒後生成的灰燼，海帶會中的碘元素以碘離子的形式存在。加入去離子水並煮沸，使碘離子溶於水中塵纖氏，過濾取濾液，調節濾液ph為中性。蒸乾濾液，將得到的白色固體與重鉻酸鉀混合均勻，研磨。
在高筒燒杯中加熱混合物，此時碘單質會公升華出來，用注滿冰水的圓底燒瓶蓋在燒杯口處，碘就會凝華在燒瓶底部。刮下生成的碘，稱量計算產率。
儀器與試劑。
儀器：電子天平，天平，圓底燒瓶，高筒燒杯，普通燒杯（250ml）,電爐，馬福爐，剪子，帶蓋坩堝，坩堝鉗，蒸發皿，脫脂棉，研缽，ph試紙，定量濾紙，吸濾瓶。
試劑：幹海帶（40g），蒸餾水，冰塊，naoh溶液，h2so4溶液，重鉻酸鉀（s）。
實驗方法 1、將海帶用刷子刷乾淨（切忌水洗）。稱取40g海帶，用剪子剪成條或片狀（儘量小），置於坩堝中，加入30mlnaoh溶液，蓋上蓋子，在電爐上加熱1小時，後轉移至馬福爐中，在600℃下加熱2小時30分，使海帶完全灰化。（加熱過程中注意通風）
2、海帶灰冷卻後倒在研缽中充分研磨，後轉移至250ml燒杯中，依次加入40ml、20ml、10ml蒸餾水熬煮，每次熬煮後，抽濾，保留濾液。將三次抽濾的濾液合併在一起，總體積不宜超過30ml。
3、向濾液里加h2so4溶液酸化，調節ph值顯中性。把酸化後的濾液倒入蒸發皿中，蒸發至幹並儘量炒幹，將固體轉移至研缽中，加入2g重鉻酸鉀固體，研派散細。
4、將上述混合物放入乾燥的高筒燒杯中，將裝有冰水冷卻的燒瓶放在燒杯口上，在燒杯的缺口部位用脫脂棉賽緊，加熱燒杯使生成的碘遇熱昇華。碘蒸氣在燒瓶底部遇冷凝華。當在無紫色碘蒸氣產生時，停止加熱。
取下燒瓶，將燒瓶凝聚的固體碘刮到小稱量瓶中，稱重。計算豎困海帶中碘的百分含量。
2樓：匿名使用者
將海帶曬乾，然後燃燒，所得灰配成溶液，加硝酸，得到碘單質，後加四氯化碳萃取，得到。
實驗室從海帶提取單質碘的方法流程
3樓：提分一百
從碘水中提取碘單質的實驗流程。
4樓：網友
索氏提取不知道可不可以。
海帶提取碘的實驗的步驟及反應的離子方程式
5樓：網友
實驗步驟。
1.取3g左右幹海帶，用刷子把幹海帶表面的附著物刷淨(不要用水洗)。將海帶剪碎，用酒精潤溼(便於灼熱)後，放在坩堝中。
2.用酒精燈灼燒盛有海帶的坩堝，至海帶完全成灰，停止加熱，冷卻。
3.將海帶灰轉移到小燒杯中，再向燒杯中加入1ml蒸餾水，攪拌煮沸2min~3min，使可溶物溶解，過濾。
4.向濾液中滴入幾滴硫酸，再加入約1mlh2o2溶液。
5.向剩餘的濾液中加入1mlccl4,振盪，靜置。用分液漏斗分離"
6.把含碘的有機溶液放入蒸餾燒瓶中，進行蒸餾，**有機溶劑。
7.觀察晶體碘的位置。
h2o2＋2h+＋2i-＝i2＋2h2o
6樓：弘毅
高中化學實驗書上有具體的步驟的。
海帶中提取碘步驟，方程式
7樓：網友
實驗室從海帶中提取碘：海帶灼燒成灰，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過過濾，得到不溶的殘渣，濾液為含碘離子的溶液，加入氧化劑，將碘離子氧化成碘單質，利用有機溶劑萃取出碘單質，再通過蒸餾提取出碘單質．
氧化劑可以用氯氣，氯氣可將碘離子氧化為碘單質，反應的離子方程式為：2i-+cl2=2cl-+i2。
8樓：網友
這個不能用氯氣，因為氯氣也會溶於有機溶劑導致有雜質。
海洋植物如海帶、馬尾藻等含有豐富的碘元素，實驗室從海帶中提取碘的流程如下： （1）提取碘的過程中有
9樓：兮兮妞
實驗室從海帶中提取碘：海帶灼燒成灰，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過過濾，得到不溶的殘渣，濾液為含碘離子的溶液，加入氧化劑，將碘離子氧化成碘單質，利用有機溶劑萃取出碘單質，再通過蒸餾提取出碘單質．
1）步驟①是分離固體和液體，則實驗操作為過濾；過程②中氯氣將碘離子氧化為碘單質；利用碘易溶於有機溶劑的性質來進行提取，步驟③的實驗操作名稱是萃取分液；步驟④的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和**苯，是利用互溶的兩種液體的沸點不同來分離，則實驗操作為蒸餾，故答案為：過濾；氧化；萃取分液；蒸餾；
2）氯氣可將碘離子氧化為碘單質，反應的離子方程式為2i- +cl2 =2cl- +i2 ，反應中cl元素化合價降低，被還原，cl2 為氧化劑，cl- 為還原產物，i元素化合價公升高，被氧化，i- 為還原劑，i2 為氧化產物，故答案為：2i- +cl2 =2cl- +i2 ；cl2 ；i2 ；
3）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，酒精、甘油和水互溶，不能用作萃取劑，四氯化碳與水互不相容，故可用四氯化碳；四氯化碳密度比水大，在碘水中加入上述有機試劑，振盪靜置，可觀察到的現象是：分層，上層顏色變淺，可能為無色，下層為紫紅色，故答案為：c；分層，上層顏色變淺，可能為無色，下層為紫紅色．
化學實驗:海帶中碘的製取
10樓：離開水的中魚
實驗名稱： 從海帶中提取碘。
實驗目的：1、瞭解從植物中提取無機物的一般方法。
2、學習萃取的原理和操作，鞏固灼燒\溶解\過濾等操作技能。
3、體會轉化思想在物質分離實驗中的應用。
實驗儀器：燒杯、試管、坩堝、坩堝鉗、泥三角、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、
玻璃棒、濾紙、分液漏斗、托盤天平、膠頭滴管。
實驗藥品：幹海帶、3%雙氧水、3mol/l硫酸、或飽和氯水（新制）
四氯化碳、1%澱粉溶液、蒸餾水。
實驗步驟：步驟操作。
1準備用布（或刷子）擦掉幹海帶表面的鹽漬和泥沙等雜質。
2稱量稱取約幹海帶，用剪刀將海帶剪碎（便於灼燒）．
3灼燒把海帶放入瓷坩堝中，在鐵架臺的鐵圈上放置泥三角，再將坩堝放在泥三角上。開啟酒精燈，加蓋煅燒。開始時用酒精燈小火加熱，用玻璃棒小心地翻動（攪拌），待水氣蒸乾，再集中加熱、灼燒，直至無煙，海帶全部變成海帶灰為止（黑色小顆粒）。
碳水化合物的組成。
4浸泡 溶解。
待坩堝冷卻，然後將海帶灰轉移到燒杯中，加入10ml水，攪拌1分，加速碘化物的溶解。
5過濾將海帶灰中的浸出液過濾，收集濾液。必要時可反覆操作。
6檢驗：在試管中取樣，加入2滴1%的澱粉溶液，逐滴加入氯水，觀察到溶液變藍紫色，繼續滴加藍色又消失，證明提取液中存在碘離子。
單質的氧化性。
7萃取：在試管中取適量濾液，加入適量四氯化碳，在逐滴加入氯水，並不斷振盪，觀察到濾液分層，上層為水層，下層為紫紅色有機層。再進行分液。
相似相溶原理。
8檢驗：取上層液體，加入1ml澱粉溶液，振盪、靜置。觀察現象。
有關化學方程式有：
3i2+6naoh=5nai+naio3+3h2o
2i-+h2o2+2h+ = i2+2h2o
雙氧水在酸性條件下析出碘。
海帶中提取碘的化學實驗方案
11樓：網友
從海帶中提取碘。
1、 稱取40g乾燥的海帶，放在鐵皿中焙燒，使海帶完全灰化。
2、 將海帶灰倒在燒杯中，依次加入40ml、20ml、10ml蒸餾水熬煮，每次熬煮後，傾瀉出上層清夜，抽濾。將濾液和三次浸取液合併在一起，總體積不宜超過30ml。
3、 往濾液里加2mol/l 硫酸溶液酸化至ph值顯中性。（海帶灰裡含有碳酸鉀，酸化使其層中性或弱酸性對下一步氧化析出碘有利。但硫酸加多了則易使碘化氫氧化出碘而損失）。
4、 把酸化後的濾液在蒸發皿中蒸發至幹並儘量炒幹，研細，並且加入2g重鉻酸鉀固體與之混合均勻。
5、 將上述混合物放入乾燥的高筒燒杯中，將裝有水冷卻的燒瓶放在燒杯口上。加熱燒杯使生成的碘昇華。碘蒸氣在燒瓶底部凝聚。
當在無紫色碘蒸氣產生時，停止加熱。取下燒瓶，將燒瓶凝聚的固體碘刮到小稱量瓶中，稱重。計算海帶中碘的百分含量。
將新得的碘**在棕色試劑瓶內。
12樓：高飛煙
在你焙燒，加熱的過程中碘不會公升華嗎？
求初中在化學實驗室裡的注意事項，進入化學實驗室，需要注意那些注意事項？
小雞丶 手打 酒精燈 不要用一個燃著的酒精燈點燃另一個 後果 著火了不要在點燃的途中新增酒精 後果 還是著火酒精不要超過三分之一 後果 依然是著火試管 用試管夾夾住試管時不要超過試管口三分之一 後果 試管破裂加熱實驗時。試管口要略向下傾斜 否則 試管底部破裂燒杯。加熱時要墊加石棉網 後果 燒杯底貌似...
化學實驗材料長時間不用有危險嗎,化學專業在做實驗時會遇到危險嗎
要看具體是什麼材料。有意者材料長期放置後會自身發生縮合等反應,釋放大量的熱,嚴重時會出現自然現象。不過大部分應該是安全的。化學專業在做實驗時會遇到危險嗎?作為鄭州大學大三狗,做了三年化學實驗的小學渣來答一波。眾所周知,化學實驗是化學專業學生課上不可缺少的環節,不僅能夠培養學生的創新精神,還有動手操作...
這種儀器在化學實驗中叫什麼？注意是化學用語
化學上都是小試管放在試管架上方便取用，沒見過這樣的，化學試劑一般不蘸著用 怎樣提高化學？a是正確的，因為 bai加熱生成du的cuo不與無水乙醇反應zhi，所以daoa bb錯誤，跟a一樣cuo不與專石灰水反應屬，即使石灰水會和co2反應生成caco3也會被洗掉 c正確，因為會發生反應 cuo 2n...